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专题11化学实验探究 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固
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这是一份专题11化学实验探究 练习—2021年中考科学华东师大版二轮专题巩固，共14页。试卷主要包含了Ca2都能溶与水等内容，欢迎下载使用。
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验:
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
2、化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?
【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变______色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为(其中，)。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： _____
__________________________________________________________________________________。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：_____________________
___________________________________________________________________________________
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
4. 小科家有一小袋开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小科为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
①2NaHCO3 eq \(\s\up 6(△),\s\d 0(====))Na2CO3 + CO2↑+ H2O
②NaHCO3 + NaOH = Na2CO3↓ + H2O
③2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O
④Ca（HCO3）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为__________；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为 。
【实验方案】可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理，并说明理由。 。
5. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。
6. 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH反应的化学方程式是 。
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。
已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。
7. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
(填序号)。
A.硝酸铜溶液B.稀盐酸C.氯化亚铁溶液
8. 小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
(1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；
(2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是 ；
(3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是_______________________
_ ____ ；若猜想②正确，现象应该是 。
9. 下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
⑴该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是 、 (你猜想的产物化学式)
【设计实验】
【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有 ； 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有 若产物中有CO,则乙的对应实验现象是 证明CO生成的化学反应方程式是 、_____________________________
【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式
。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:
。
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是______________________________
10. 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A装置内没有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：
(1)由①可知原混合气体中肯定不含__________；
(2)由②可知原混合气体中一定含有_________；
(3)最终收集到的气体是__________；
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
则该气体的成分为__________。
11. 实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】(1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性。
【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na2CO3。
【实验探究】
【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是______________________。
12. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？兴趣小组进了行探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3 溶液，再加入过量NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl 溶液？请说明理由。____________________________
（2）写出加入少量KI 溶液后发生反应的化学方程式___________________________
（3）该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力__________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。
13. 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4 [碱式硫酸铜]。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为______________。
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与证据】
① 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说浅绿色固体中存在____________。
② 取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_______________。
【结论】整个实验证明猜想_________正确。
14. 科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量）用试管取适量Na2CO3与与NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是目的是______________________________________________。
（2）在研究Na2CO3与与NaHCO3转化时转化时，小明觉得，Na2CO3转化为转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀,这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_______________________。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两者不同个性的原因是__________不
参考答案
1. (1)小红
(2)产生白色沉淀，溶液颜色不变(或溶液仍为红色)
(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解NaCl、HCl
2. 【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律(合理即可)
【实验探究1】溶解 没有
【实验探究2】氯化氢(或HCl) 红
【反思拓展】(2)强(或活泼) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
3. 实验一：
(1)氧气(或02)
(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.
实验二：
(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2C03.
取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.
(2)碱；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
4. 【假设猜想】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3
【实验方案】②；④
【问题讨论】否，不能判断是部分变质还是没有变质的情况
5. (3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥
(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
6. (1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
(2)【提出猜想】Na2CO3
【设计实验】氯化钙 稀盐酸 有气泡产生
【拓展应用】密封
7. (1)铜粉和氧化铁粉的混合物
(2)
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集
(5)ABC
8. （1）化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色
（2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
（3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解；试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解
9. 【作出猜想】CO2、H2O（或CO、H2O等）
【实验操作】CO2 H2O 点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
点燃
2CO+O2 ====2CO2
【得出结论】H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
【反思评价】防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；
图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气；在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现。
【交流讨论】在C、D装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶 （该题文字表达或画实验装置图均给分）
10. (1)二氧化碳 (2)甲烷 (3)氮气 (4)甲烷和氮气
11. 【实验探究】①无明显现象(或无气泡产生）
②产生白色沉淀
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡；酚酞试液变红
【反思评价】Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定
12.（1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生
（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl
（3）小于
13. 【猜想与假设】Cu4(OH)6SO4
【获取事实与依据】①Cu(OH)2 ②BaSO4
【结论】三
14.（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性
（2）碳酸氢钠的溶解度不够大
（3）阴离子（或：CO32-与HCO3-）
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且有气泡产生
的猜想不正确
2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液
小亮的猜想正确
3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 (填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中
(填“有”或“没有”)气泡冒出
小形猜想错误
实验步骤
实验现象
实验结论
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的 （填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的 ，观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
操作一中有沉淀出现，操作二中无气泡
假设二成立
操作一中有沉淀出现，操作二中出现气泡
假设三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 ，振荡
产生白色沉淀
猜想Ⅲ不成立
2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡
猜想Ⅳ成立
实验中可能出现的现象
结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189．5
1．900
草酸晶体
H2C2O4 ·2H2O
无色晶体
—
101．5
1．650
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6 g
356.8 g
反应后
158.4 g
359.0 g
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
_____________________________________________
猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
_____________________________________________
证明有Na2CO3存在
③______________________
________________________
_____________________________________________
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
俗名
苏打（纯碱）
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+ CO32－
Na+ HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
2NaHCO3=====加热Na2CO3+CO2↑+H2O
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
假设3成立
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性;氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想:
小红:氢氧化钠、硫酸钠;小华:氢氧化钠、碳酸钠;
小明:碳酸钠、硫酸钠;小亮:氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验:
实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 。
2、化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条放入一定量的稀盐酸中，有气体产生，充分振荡后静置，发现试管中有灰白色沉淀。
【提出问题】灰白色沉淀是什么物质?
【猜想与假设】小华认为灰白色沉淀为碳酸镁(MgCO3 ) ,其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
小宇认为由于反应后氯化镁生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。
小彤认为灰白色的沉淀为脱落的镁粉细颗粒。
【实验探究1】
基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。
【查阅资料】
HCl+AgNO3＝HNO3+AgCl，AgCl是一种白色沉淀。
【实验探究2】
他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体。再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变______色。
同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为(其中，)。
【反思拓展】
(1)做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多。
(2)铁片和铜片放入稀盐酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜 。还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为 。
3.在学校的元旦联欢会上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小军很感兴趣，于是，他和同学们进行探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成
②反应过程中可能有能量变化
【设计装置】如右图所示
【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
(1)打开图上装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
(2)实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： _____
__________________________________________________________________________________。
实验二：继续探究反应后生成的另一种物质是什么
(1)小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：_____________________
___________________________________________________________________________________
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO2不存在的实验。
(2)小军取反应后所得的溶液于试管中，滴人无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈 性。
【表达】由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式
4. 小科家有一小袋开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小科为此开展了探究，请分析其过程完成填空。
【查阅资料】
①2NaHCO3 eq \(\s\up 6(△),\s\d 0(====))Na2CO3 + CO2↑+ H2O
②NaHCO3 + NaOH = Na2CO3↓ + H2O
③2NaHCO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O
④Ca（HCO3）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaHCO3
⑤Na2CO3受热不分解，NaHCO3、Ca（HCO3）2都能溶与水。
【假设猜想】
假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为__________；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为 。
【实验方案】可选药品：①Ca（OH）2溶液 ②CaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④HCl溶液
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理，并说明理由。 。
5. 学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
(1)[问题]Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢
(2)[猜想]Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
(4)[结论]Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
(5)[讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：
[实验目的]探究
[实验步骤]①准确称量Al2O3(少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al2O3的质量。
[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究 。
6. 某兴趣小组同学欲探究NaOH溶液与CO2气体的反应，设计如图所示实验装置:
(1)若导管a与b连接，将分液漏斗中的NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ，CO2与NaOH反应的化学方程式是 。
(2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分。
已知Na2CO3+H2O + CO2＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH ＝Na2CO3+ H2O
【提出猜想】Ⅰ.NaOH和Na2CO3；Ⅱ. ；Ⅲ. NaHCO3，Ⅳ. Na2CO3和NaHCO3。
【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且都有白色沉淀生成。
②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应。
③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。
【设计实验】限选试剂: Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液。
【拓展应用】联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存。
7. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
(1)[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
(2)[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置图如下)。
请你完成下表：
(3)[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
(4)[反思与评价]
①实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是 。
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 。
③从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是 。
(5)[拓展]为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的
(填序号)。
A.硝酸铜溶液B.稀盐酸C.氯化亚铁溶液
8. 小李和小王两位同学对碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热完全分解后的黑色固体产物的成分进行探究。
(1）小李根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出以下猜想：①可能是碳，②可能是氧化铜，③可能是碳和氧化铜的混合物。他做出以上猜想的依据是 ；
(2）小王根据碳的化学性质，认为猜想③可以排出，理由是 ；
(3）为验证①、②猜想，他们设计如下实验方案：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置观察现象。若猜想①正确，现象应该是_______________________
_ ____ ；若猜想②正确，现象应该是 。
9. 下面是某实验小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】
⑴该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
⑵白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝色
【作出猜想】
第一种：草酸分解产物CO2和H2
第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O
第三种：草酸的分解产物是 、 (你猜想的产物化学式)
【设计实验】
【实验操作】甲同学按其设计的实验装置(如图1)实验时观察到澄清的石灰水变浑浊了乙同学按图2的装置实验也观察到澄清的石灰水变浑浊了,这些现象证明产物中一定有 ； 无水CuSO4变蓝,证明产物中还有 若产物中有CO,则乙的对应实验现象是 证明CO生成的化学反应方程式是 、_____________________________
【得出结论】若第二种猜想是正确的,请你写出草酸分解的反应方程式
。
【反思评价】乙认为甲设计的实验装置有缺陷:由于试管口向下倾斜,草酸晶体熔点较低,加热到182℃便开始熔化,因此实验中会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。请你谈谈装置2的至少两点优于装置1的优点:
。
利用乙设计的装置证明产物中没有H2的方法是：
【交流讨论】丙同学继续查阅相关资料发现：草酸是一种酸，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。丙同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑，并提出实验的改进措施，他提出的措施是______________________________
10. 某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过如图所示装置，观察到：①A装置内没有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量的干燥气体(假设每步反应都是完全的)。
请回答下列问题：
(1)由①可知原混合气体中肯定不含__________；
(2)由②可知原混合气体中一定含有_________；
(3)最终收集到的气体是__________；
(4)实验过程中记录的实验数据如下：
则该气体的成分为__________。
11. 实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
【查阅资料】(1)Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性。
【猜想】Ⅰ：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物；Ⅱ：固体为NaOH和Na2CO3的混合物；
Ⅲ：固体为NaOH；Ⅳ：固体为Na2CO3。
【实验探究】
【反思评价】(1)实验操作②中反应的化学方程式为___________________；
(2)实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是______________________。
12. 科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？兴趣小组进了行探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。
②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3 溶液，再加入过量NaCl 溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】
（1）为什么要加入过量的NaCl 溶液？请说明理由。____________________________
（2）写出加入少量KI 溶液后发生反应的化学方程式___________________________
（3）该反应能发生的原因是AgI 在水中的溶解能力__________AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性之间能发生复分解反应。
13. 兴趣小组实验中，将NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体。于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究。
【查阅资料】
①NaOH与CuSO4反应会生成Cu(OH)2,也会生成Cu4(OH)6SO4 [碱式硫酸铜]。
②Cu(OH)2在80℃会分解生成CuO。
③Cu4(OH)6SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃。
【猜想与假设】
猜想一：浅绿色固体为Cu(OH)2。
猜想二：浅绿色固体为______________。
猜想三：浅绿色固体为Cu(OH)2和Cu4(OH)6SO4。
【获取事实与证据】
① 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说浅绿色固体中存在____________。
② 取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是_______________。
【结论】整个实验证明猜想_________正确。
14. 科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量）用试管取适量Na2CO3与与NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是目的是______________________________________________。
（2）在研究Na2CO3与与NaHCO3转化时转化时，小明觉得，Na2CO3转化为转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是，小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀,这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_______________________。
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两者不同个性的原因是__________不
参考答案
1. (1)小红
(2)产生白色沉淀，溶液颜色不变(或溶液仍为红色)
(3)有气泡产生，溶液由红色变为无色，沉淀部分溶解NaCl、HCl
2. 【猜想假设】反应物中不含有碳元素或不符合质量守恒定律(合理即可)
【实验探究1】溶解 没有
【实验探究2】氯化氢(或HCl) 红
【反思拓展】(2)强(或活泼) Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu
3. 实验一：
(1)氧气(或02)
(2)过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生.
实验二：
(1)根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2C03.
取少量反应后所得的溶液于试管中，滴入稀盐酸；没有气泡产生；没有CO32-存在.
(2)碱；2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2
4. 【假设猜想】Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3
【实验方案】②；④
【问题讨论】否，不能判断是部分变质还是没有变质的情况
5. (3)实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中
实验二：加入Al2O3，能加快过氧化氢溶液的分解速率
(5)Al2O3在反应前后质量是否改变；干燥
(6)Al2O3的化学性质在反应前后是否改变。
6. (1)试剂瓶内的水流入锥形瓶中2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
(2)【提出猜想】Na2CO3
【设计实验】氯化钙 稀盐酸 有气泡产生
【拓展应用】密封
7. (1)铜粉和氧化铁粉的混合物
(2)
(4)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②防止加热时硬质玻璃管发生爆炸
③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋(气球)收集
(5)ABC
8. （1）化学变化过程中元素种类不变，且氧化铜和碳都是黑色
（2）在加热条件下，氧化铜和碳能发生化学反应
（3）试管中溶液不变色，黑色固体不溶解；试管中溶液变为蓝色，黑色固体全部溶解
9. 【作出猜想】CO2、H2O（或CO、H2O等）
【实验操作】CO2 H2O 点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；
点燃
2CO+O2 ====2CO2
【得出结论】H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O
【反思评价】防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；
图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气；在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现。
【交流讨论】在C、D装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶 （该题文字表达或画实验装置图均给分）
10. (1)二氧化碳 (2)甲烷 (3)氮气 (4)甲烷和氮气
11. 【实验探究】①无明显现象(或无气泡产生）
②产生白色沉淀
③取少量②的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡；酚酞试液变红
【反思评价】Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl；除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定
12.（1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生
（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl
（3）小于
13. 【猜想与假设】Cu4(OH)6SO4
【获取事实与依据】①Cu(OH)2 ②BaSO4
【结论】三
14.（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性
（2）碳酸氢钠的溶解度不够大
（3）阴离子（或：CO32-与HCO3-）
实验步骤
实验现象
实验结论
1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸
溶液由红色变为无色且有气泡产生
的猜想不正确
2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液
小亮的猜想正确
3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸
实验操作
现象
结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体
氯化镁固体 (填“溶解”或“不溶解”)
小宇猜想错误
②取适量灰白色沉淀加入足量稀盐酸中
(填“有”或“没有”)气泡冒出
小形猜想错误
实验步骤
实验现象
实验结论
实验操作
实验现象
实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的 （填药品编号，下同），观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。
操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的 ，观察。
操作一中无沉淀出现
假设一成立
操作一中有沉淀出现，操作二中无气泡
假设二成立
操作一中有沉淀出现，操作二中出现气泡
假设三成立
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
实验操作
实验现象
实验结论
1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 ，振荡
产生白色沉淀
猜想Ⅲ不成立
2.将操作1所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡
猜想Ⅳ成立
实验中可能出现的现象
结论
假设1成立
假设2成立
假设3成立
名称
化学式
颜色、状态
溶解性
熔点（℃）
密度（g/cm3）
草酸
H2C2O4
—
易溶于水
189．5
1．900
草酸晶体
H2C2O4 ·2H2O
无色晶体
—
101．5
1．650
D装置总质量
E、F装置总质量
反应前
156.6 g
356.8 g
反应后
158.4 g
359.0 g
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
_____________________________________________
猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
_____________________________________________
证明有Na2CO3存在
③______________________
________________________
_____________________________________________
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的
俗名
苏打（纯碱）
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+ CO32－
Na+ HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
2NaHCO3=====加热Na2CO3+CO2↑+H2O
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
假设2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
假设3成立
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