2020-2021学年河南省商水县第二高中　高中化学人教必修二第一章考试卷

2020-2021学年度高一下学期第一章考试卷

考试时间：100分钟

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为78，中子数为117的铂原子：

B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式：

D．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

2．利用元素周期表的知识，判断下列对于铍及其化合物的性质预测不正确的是

A．原子半径： Be＞B

B．Be能与冷水剧烈反应

C．相同条件下， Li比Be容易与酸反应

D．最高价氧化物对应水化物的碱性： Ca(OH)2＞Be(OH)2

3．下列说法正确的是（     ）

A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成

B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成

4．W、Ⅹ、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A．原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B．简单氢化物的沸点X高于Y，气态氢化物稳定性Z>Y

C．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D．W、Z阴离子的还原性：W>Z

5．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S强   ③HCl的稳定性比H2S强  ④HCl的还原性比H2S强  ⑤HClO的酸性比H2SO4弱  ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS  ⑦Cl2能与H2S反应生成S   ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧   ⑨还原性：Cl－<S2－

A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

6．下列化学用语表示不正确的是

A．苯的结构简式: B．NaCl的电子式:

C．Mg2+的结构示意图:  D．氯化钙的电离方程式:CaCl2=Ca2++Cl2

7．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是

A．Z元素的最高化合价一定大于X元素

B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z

C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素

D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

8．下列各组物质中发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（    ）

A．食盐和蔗糖熔化 B．氢氧化钠和金刚石熔化

C．碘和干冰升华 D．二氧化硫和氧化钠熔化

9．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

10．一般情况下，前者无法决定后者的是

A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B．硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D．二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

11．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）

A．Al的导电性比Mg强

B．Al的原子半径比Mg小

C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能

D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大

12．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（　　）

A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少

13．核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882．8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0．96×1012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是 （   ）

A．质量数为7的锂原子核内中子数是4 B．锂原子的半径比钠原子的半径小

C．锂与钠、钾不同，锂保存用石蜡密封 D．氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强

14．下列各组元素性质递变规律正确的是(    )

A．Na、Mg、Al原子半径依次增大 B．Li、Be、B元素的非金属性依次减弱

C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次增强

15．在催化剂作用下， 与反应生成的历程如下(个别微粒未画出)

下列说法不正确的是

A．分子的空间结构是直线形

B．在催化剂作用下，中的化学键未完全断裂

C．生成的过程中有非极性键形成

D．吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生了反应

16．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强

②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：

则下列说法正确的是：

A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（    ）

A．最简单气态氢化物的沸点：X<W

B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应

C．W氧化物对应的水化物是一种强酸

D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

19．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是______。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是______。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是______。

20．现有下列各组物质：（以下各题请按要求填写相应编号）

A．O2和O3     B．C和C     C．和D．CH3CH2CH2CH3和E.甲烷和庚烷     F.CH(CH3)3和C(CH3)4     G.C3H8和C10H22     H.CH2=CH2和CH3CH=CH2     I.H2和D2     J.C3H6和C5H10

（1）___组互为同位素；

（2）___组两物质互为同素异形体；

（3）___组两物质互为同系物；

（4）___组两组物质互为同分异构体；

（5）___组中的物质是同一物质。

21．下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

a     b    c    d    e

(1)ⅡA 族元素的最外层电子数______

(2)ⅦA 族元素氢化物的沸点______

(3)O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径______

(4)第三周期元素的最高化合价______

(5)第二周期元素 Be、B、C、N、O 的原子半径______

三、计算题

22．某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20个中子，求X元素的质子数___和质量数___，并写出X元素在元素周期表中的位置(简要写出计算过程)___。

四、实验题

23．Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是________；但该装置存在缺陷，请指出__________。

（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象

A．_____________；B．_____________；C．____________。

从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议______________。

Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。

步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为_____________。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：________。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因________。

（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。

则滤液中的浓度为_______，的浓度为______。

参考答案

1．C 2．B 3．D 4．C 5．C 6．D 7．C 9．D 10．C

11．C 12．C 13．D 14．D 15．C 16．B 17．A18．B

19．    H2O2    2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O   

20．B    A    E、F、G、H    D    C、I   

21．a    c    b    e    b   

22．20    40    第四周期第ⅡA族   

23．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强    硝酸具有挥发性，与生成的CO2一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在B、C间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。    白色变为橙黄色    变蓝色    红色褪去    尾气排入空气污染环境，应在右侧管口放一团浸有NaOH溶液的棉花    正    Cu2++2e‾=Cu    3Ag+4H++NO3‾=3Ag++NO↑+2H2O    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl— 离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于往水中。    0.5    0.6