高考化学真题汇编专题12：非金属及其化合物

这是一份高考化学真题汇编专题12：非金属及其化合物，共7页。试卷主要包含了的说法不正确的是，NH3及其盐都是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。

A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【答案】D
7．（2015新课标1高考）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
【答案】B
8．（2015北京）下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：
A．但元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
【答案】Ａ
考点：非金属元素氮的物理和化学性质
10．（2015山东高考）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，AlCl3与Ba(HCO3)2反应生成CO2和Al(OH)3沉淀，正确；B、Na2O与Ba(HCO3)2反应没有气体生成，错误；C、FeCl2不能由两种单质直接反应生成，错误；D、SiO2不与Ba(HCO3)2反应，错误。
考点：元素及化合物
27．（2015北京）（14分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式： 。
在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式： 。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O
海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳， 可采用如下方法：
①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xml/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度= ml/L。
利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理： 。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是 。
【答案】 （1）CO2+H2OHCO3－+H+
（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 + 2x H218O
（3）①
②xy/z
（4）①a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。 ②中和法
【解析】
试题分析：（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3－+H+
（2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。
Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O 。
②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2 + 2x H218O
（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定。
②该滴定过程转化的关系式为：
CO2 ~ HCO3－~ HCl
1 1
n(CO2) x ml/L×y×10-3L
解得：n(CO2)=xy×10-3ml 所以：c(CO2)=xy/z ml/L
（4）①海水pH＞8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：4OH--4e－== O2+2H2O, c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+从a室进入b室，发生反应：HCO3－+H+== CO2+H2O。
②中和法，阴极H+放电，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH－)增大， b室的Na+移向c室，产生NaOH，可用于中和显酸性的海水，再排回大海。
考点：盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。
32．（2015广东高考）（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6ml·L-1,则溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式
为 。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4—和Al2Cl7—两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式
为 。
【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaCO减少。（2）NO3—，( NH4)2CO3（3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O
（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑（5）Al－3e－＋7 AlCl4—==4 Al2Cl7—
33．（2015广东高考）（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】（1）ACG（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。（3）①温度
②
③
(10-Y×5.35)/m
28.（2015安徽）（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1ml·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组突出了如下假设:
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
验证假设
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图
实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶
液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________
【答案】（1）无现象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H++NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亚硫酸；
（3）大于，前者是将H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
NH4Cl质量(g)
pH
温度（℃）
1
100
m
Y
T1
2
100
m
Z
T2
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1ml/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1ml/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
实验步骤
实验现象
结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1ml/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
无现象
假设二成立
实验2：在盛有富含O2的25ml0.1ml/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
有白色沉淀生成