【鲁科版】高考化学一轮复习第27讲盐类水解教案

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第27讲　盐类水解
[考纲要求]　1.理解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
考点一　盐类水解及其规律

1．实质
盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．特点
(1)可逆：水解反应是可逆反应。
(2)吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
(3)微弱：水解反应程度很微弱。
3．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型
实例
是否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
25 ℃溶液的pH
强酸强碱盐
NaCl、KNO3
否

中性
7
强酸弱碱盐
NH4Cl、Cu(NO3)2
是
NH、Cu2＋
酸性
<7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
是
CH3COO－、CO
碱性
>7
4.水解方程式的书写
(1)一般要求
⇒⇒
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解
分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为
CO＋H2O⇌HCO＋OH－
②多元弱碱盐水解
水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解
水解程度较大。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(×)
(3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(×)
(4)Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(×)
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(√)
(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(√)
(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(×)
2．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH3COONa：
________________________________________________________________________。
(2)NH4Cl：
________________________________________________________________________。
(3)Na2CO3：
________________________________________________________________________。
(4)Al2(SO4)3：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
(2)NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋
(3)CO＋H2O⇌HCO＋OH－、HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－
(4)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋
3．(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
(2)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热

题组一　规范书写盐类水解离子方程式
1．按要求书写离子方程式。
(1)NaHS溶液呈碱性的原因：
________________________________________________________________________。
(2)实验室制备Fe(OH)3胶体：
________________________________________________________________________。
(3)NH4Cl溶于D2O中：
________________________________________________________________________。
(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
若pH<7，其原因是
________________________________________________________________________。
(用离子方程式说明)
答案：　(1)HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)NH＋D2O⇌NH3·HDO＋D＋
(4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－
Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋

弱电解质的电离方程式有两种表现形式，如HS－的电离：①HS－＋H2O⇌S2－＋H3O＋，②HS－⇌S2－＋H＋。其中形式①易误判为水解离子方程式
题组二　盐类水解的实质
2．(2019·长春调研)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
C　
3．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　)
A．Na2S　　 B．Na3PO4　　
C．Na2CO3　　 D．AlCl3
B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：
PO＋H2O⇌HPO＋OH－
HPO＋H2O⇌H2PO＋OH－
H2PO＋H2O⇌H3PO4＋OH－
再加水的电离H2O⇌H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。]
题组三　盐类水解规律
4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
B
5．(2019·湖南师大附中月考)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示：

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列反应不能成立的是(　　)
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
A　[利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HClO>HCO，因此CO2＋H2O＋2NaClO===NaHCO3＋2HClO，A项不成立，B项成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO，C项成立；酸性CH3COOH>HCN，D项成立。]考点二　影响盐类水解的因素

1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
水解程度
水解产生的离子浓度
升高温度
右移
增大
增大
增大c(盐)
右移
减小
增大
稀释
右移
增大
减小
(2)外加物质
外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响
弱酸根离子
弱碱阳离子
酸
增大
减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
—

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(　　)
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小(　　)
(4)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×
2．根据Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，填写下表：
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温




通HCl




加H2O




加NaHCO3




答案：　(从左到右，从上到下)向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增大　生成红褐色沉淀　放出气体
3．(1)有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
(2)已知常温下，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下：

请依次解释四个大于号产生的原因：
①
________________________________________________________________________，
②
________________________________________________________________________，
③
________________________________________________________________________，
④
________________________________________________________________________。
答案：　(1)不对。CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－达平衡后，加入少量CH3COOH的瞬间，c(CH3COOH)远大于c(H＋)，所以c(CH3COOH)对上述平衡影响为主。由于c(CH3COOH)增大，水解平衡应向逆方向移动。
(2)①由NH4Cl===NH＋Cl－及NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋知c(Cl－)>c(NH)
②由于NH水解程度较小，因此有c(NH)>c(H＋)
③由NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，H2O⇌H＋＋OH－知c(H＋)>c(NH3·H2O)
④由NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，H2O⇌H＋＋OH－，由于pH＝5，c(H＋)＝10－5 mol·L－1
c(OH－)＝10－9 mol·L－1，
而c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)≈c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故c(NH3·H2O)>c(OH－)

1．(2019·河北石家庄调研)漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是(　　)
A．加H2O　　　　　　　 B．通入CO2
C．通入SO2 D．加少量NaOH
B
2．常温下，0.1 mol·L－1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH3·H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH)由大到小的顺序是__________________。
解析：　Fe3＋水解呈酸性，抑制NH的水解；HCO水解呈碱性，促进NH的水解；NH3·H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH)由大到小的顺序是(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O。
答案：　(NH4)2CO3>NH4Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH3·H2O
3．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②
中不加任何物质。

实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
BD
4．(1)取5 mL pH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，则c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)10－6 mol·L－1，________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在室温条件下，各取5 mL pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是______溶液。
答案：　(1)>　减小　(2)H2SO4　Ka、KW、Kh三者的关系及其应用
1．水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
(1)推导过程例析
①强碱弱酸盐：如：CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
即Kh＝
②强酸弱碱盐：如：NH4Cl溶液：NH＋H2O⇌
NH3·H2O＋H＋
Kh＝
＝
＝＝
其中：Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、KW为水的离子积常数。
即Kh＝。
(2)结论归纳
①Ka·Kh＝KW或Kb·Kh＝KW
②Na2CO3的水解常数Kh＝
③NaHCO3的水解常数Kh＝
3．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
[集训1]　25 ℃时，H2SO3⇌HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝__________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：　1×10－12　增大
[集训2]　已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________mol·L－1。(已知 mol·L－1≈2.36)
解析：　Kh＝＝
c(H＋)≈c(NH3·H2O)，而c(NH)≈1 mol·L－1。所以c(H＋)＝＝ mol·L－1≈2.36×10－5 mol·L－1。
答案：　2.36×10－5
[集训3]　已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4mol·L－1，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。
解析：　Kh＝＝2×10－4，
又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4mol·L－1，结合KW＝1.010－14，可得c(H＋)＝10－10mol·L－1。
答案：　10
[集训4]　常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中＝____________。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
解析：　NaOH电离出的OH－抑制水的电离平衡，Na2SO3电离出的SO水解促进水的电离平衡。
SO＋H2O⇌HSO＋OH－
Kh＝＝＝
所以＝＝60。
答案：　向右　60
[集训5]　已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。
(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 ________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(小数点后保留4位数字)。
解析：　(1)Kh(CN－)＝1.61×10－5，由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10－10，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－) 答案：　(1)碱　<　c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)0.616 2
[集训6]　磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是
Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：
(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“>”“<”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝
＝＝≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2PO的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。
答案：　(1)③<②<①　(2)<　(3)碱　Na2HPO4的水解常数Kh＝＝＝≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPO的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
考点三　盐类水解的应用

应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂

1．配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？为什么？
答案：　不相同。加入Fe粉是为了防止Fe2＋被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2＋水解。
2．怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？
答案：　MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋。其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入这些物质，导致Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。
3．一种常用的泡沫灭火器构造

如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛__________，b中盛__________。
答案：　Al2(SO4)3溶液　饱和NaHCO3溶液

题组一　与水解有关的离子反应
1．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SO
B．含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
D．Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－
A
2．用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应。
(1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合：
________________________________________________________________________。
(3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合：
________________________________________________________________________。
答案：　(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
(3)Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO

(1)熟记下列因水解相互促进反应而不能大量共存的离子组合
①Al3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、HS－、S2－、ClO－。
②Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－、SiO、ClO－。
③NH与SiO、[Al(OH)4]－。
(2)书写水解相互促进且能进行到底的反应方程式的模板
以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。
Fe3＋＋CO——Fe(OH)3↓＋CO2↑
第二步：配平电荷。
2Fe3＋＋3CO——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O为反应物。
2Fe3＋＋3CO＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第四步：根据质量守恒定律配平。
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
题组二　盐溶液蒸干所得固体产物的判断
3．(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是
________________________________________________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是
________________________________________________________________________。
(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是
________________________________________________________________________ 。
(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________。
(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)K2CO3　尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O　尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物(注意温度过高，会脱去结晶水)
(3)Fe2O3　Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3
(4)Na2CO3　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(5)Na2SO4　2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
题组三　利用水解平衡原理解释问题的规范描述
4．按要求回答下列问题。
(1)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·2H2O晶体，应如何操作？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)在NH4Cl溶液中存在NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解
(2)不能，应在HCl气流中加热浓缩、冷却结晶、过滤

利用平衡移动原理解释问题的思维模板
(1)解答此类题的思维过程
①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)
②找出影响平衡的条件
③判断平衡移动的方向
④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系
(2)答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO(2018·天津，6B改编)(×)
(2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(2018·全国卷Ⅰ，10A)(×)
(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018·全国卷Ⅱ，7A)(√)
(4)100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA(2018·全国卷Ⅱ，11B)(×)
(5)0.2 mol·L－1CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)(2017·江苏，14D)(√)
2．(2019·全国卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
C　[本题考查电解质溶液与电离平衡，涉及溶液导电能力的影响因素、混合溶液中离子浓度大小比较、pH判断等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，D项正确。]
3．(2018·北京理综，11)测定0.1 mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⇌HSO＋OH－
B．④的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的KW值相等
C　[①→③过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4，SO浓度逐渐减小，使水解平衡向逆反应方向移动，而升高温度使水解平衡向正反应方向移动，故C不正确。]
4．(2018·天津理综，6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO
C．随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
D　[LiH2PO4溶液中存在H2PO的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO的电离平衡等，A不正确；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO、H3PO4，B不正确；由图1可知当c初始(H2PO)大于10－1mol·L－1后，溶液的pH不再随c初始(H2PO)的变化而变化，C不正确；由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时，H2PO的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。]
5．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
D　[A项，CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，Ka＝，则＝
，加水稀释，Ka不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，Kh＝，升高温度，水解平衡正向移动，Kh增大，则＝减小。C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于＝
＝，Ksp仅与温度有关，故不变。]
6．(2014·全国卷Ⅰ，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜
C