【鲁科版】高考化学一轮复习第13讲氯及其化合物卤族元素教案

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第13讲　氯及其化合物　卤族元素
[考纲要求]　1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一　氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
比空气大
有毒
1体积水溶解
约2体积Cl2
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应：H2＋Cl22HCl。
现象—
(3)与还原性无机化合物反应：
①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。
(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)
①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．次氯酸
(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性
①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性
NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。
5．漂白粉
—
　　　　　　　必须密封保存

(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。
(2)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳而不是用Cl2与石灰水。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×)
(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)
(3)新制取的漂白粉是混合物(√)
(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气(√)
(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(×)
(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA (×)
(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性(√)
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是
________________________________________________________________________，
其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用化学方程式说明)。
答案：　CaCO3和CaCl2　Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
3．根据下列装置图回答问题：

(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
根据现象可得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)F装置的作用是
________________________________________________________________________。
(4)实验开始后，观察装置C中的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO
(3)吸收氯气，防止污染环境
(4)溶液先变红色，然后褪色
(5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－

题组一　氯水中的平衡关系及多重性质
1．向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
A　[新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H＋的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl－的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO浓度减小，D项错误。]
2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
C　[饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。]
3．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是
________________________________________________________________________，
b过程中反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)a过程中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：　氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋与Na2CO3、石蕊作用，Cl－能与Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：　(1)d　(2)产生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑　(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

从平衡角度理解氯水的多元性
(1)氯水成分的多样性

(2)氯水性质的多重性

题组二　Cl2与碱反应的计算
4．已知NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在—定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。

(1)t1时，开始有ClO生成的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。
答案：　(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO
(2)10OH－＋5Cl2===2ClO－＋ClO＋7Cl－＋5H2O
(3)5
考点二　氯气的实验室制法

1．实验装置

2．制取过程

验满方法→

(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
(2)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(3)尾气吸收时，不能使用澄清石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 (　　)
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 (　　)
(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O (　　)
(4)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 (　　)
(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸 (　　)
(6)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 (　　)
(7)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 (　　)
(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下(　　)
答案：　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
(7)√　(8)×
2．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

思考装置B、C、D的作用分别是：
B
________________________________________________________________________；
C
________________________________________________________________________；
D
________________________________________________________________________。
答案：　向上排空气收集氯气　安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

题组一　氯气的实验室制法
1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)
A．①比②多 B．②比①多
C．一样多 D．无法比较
B　[146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。]
2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)

A．①和② B．②
C．②和③ D．②③④
D　[NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。]
3．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是________。
答案：　②①⑤④③
题组二　创新及综合应用
4．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)

A．a—b—c—d—e—f—g—h　 B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g　 D．a—c—b—d—e—h—i—f
B
5．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI­淀粉溶液变成蓝色
Cl2具有氧化性
D
6．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。

(1)装置④中的X试剂为
________________________________________________________________________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：　(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验
考点三　卤素的性质及X－的检验

1．溴、碘单质物理性质比较
性质
Br2
I2
颜色
深红棕色
紫黑色
状态
液体
固体
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有机溶剂中
易溶
易溶
特性
易挥发、有毒
①易升华
②使淀粉变蓝
2.卤素单质化学性质的相似性
(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。
(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2===2HX。
(3)都能与水反应：X2＋H2O⇌HX＋HXO(F2例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)。
(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－===X－＋XO－＋H2O(F2例外)。
3．卤素单质的递变性

3．卤素单质的递变性
颜色

熔、沸点

密度

水溶性

氧化性

还原性(X－)
阴离子还原性由强到弱顺序是I－>Br－>Cl－；
①Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；
②Br2能从I－的溶液中置换出I2，离子方程式为2I－＋Br2===2Br－＋I2
4.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液生成
(2)置换——萃取法
未知液

有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－
未知液 蓝色溶液，表明有I－

(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2易与NaX溶液中的水发生反应。
(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能将铁氧化为Fe2＋。
(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(　　)
(2)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3(　　)
(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(　　)
(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(　　)
(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(　　)
(6)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(　　)
(7)I－可使淀粉溶液变蓝(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
2．溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？
答案：　(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。
(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。
(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2＋、I－等能将Br2还原为Br－而使溴水褪色。
(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。
(5)因发生加成反应而褪色：含的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。

(6)因发生取代反应而褪色：如OH＋3Br2―→BrBrOHBr↓＋3HBr，使溴水褪色。
3．检验Cl－时加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀硫酸代替？
答案：　排除HCO、CO等离子的干扰；不能用稀硫酸代替，因为Ag2SO4微溶于水。

题组一　卤素性质的递变规律
1．(2019·深圳中学段考)下列有关卤素的说法错误的是(　　)
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
A　[元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－⇌I，可使其溶解度增大，D正确。]
2．下列关于卤素的叙述正确的是 (　　)
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂
A．①③④ B．②③⑤
C．②④⑤ D．①③
C　[①还原性F－ 3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　)
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
　　　
A　[由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。]
题组二　卤素单质及离子的鉴别
4．下列叙述中正确的是 (　　)
A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色
B　[还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。]
5．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)
①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
C　
题组三　卤素单质氧化性强弱的实验探究方法
6．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是
________________________________________________________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________，得电子能力逐渐减弱。
解析：　A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI===2KBr＋I2。过程Ⅲ实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
答案：　(1)Cl·· Cl·· 　(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大　提取卤素单质的化工流程　
1．氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐饱和食盐水
化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水提取溴
(1)流程

(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl。
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带中提取碘
(1)流程

(2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
[集训1]　从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后 ，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
A　[灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I－氧化为I2，B项正确。]
[集训2]　从淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
C　[Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。]
[集训3]　海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO
B．从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2Br－＋Cl2 ===2Cl－＋Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
D　[可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。]
[集训4]　根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是(　　)

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2
C　[过程①中除去Mg2＋、CO和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程⑤发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在标准状况下才是2.24 L，D错误；选C。]

1．(2018·江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(　　)

甲　　　　　乙　　　　　　　丙　　　　　丁
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
B　[灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。]
2．下列说法不正确的是(　　)
A．漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)
B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)
C．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)
D．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)
B　[B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。]
3．下列有关说法正确的是(　　)
A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2016·全国卷Ⅰ，10D)
B．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物(2016·全国卷Ⅲ，7C)
C．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(2016·全国卷Ⅲ，9C)
D．向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3(2016·四川，2C)
B　[Cl2与HCl的混合气体先后通过饱和食盐水和浓硫酸，才可得到干燥纯净的Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；淀粉遇到碘单质显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，D项错误。]
4．(2016·全国卷Ⅰ，28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
解析：　(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为＋3。
(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。
(3)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由＋4价变为＋3价，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由得失电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物是O2。
(4)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设x g Cl2变为Cl－的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即为有效氯含量。
答案：　(1)＋3
(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(3)2∶1　O2　(4)1.57