高中第二节 化学能与电能课堂教学ppt课件

这是一份高中第二节 化学能与电能课堂教学ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了一次能源，原电池，氧化反应，还原反应，构成原电池的条件，设计原电池，水果电池，发展中的化学电源，锂电池，新型燃料电池等内容，欢迎下载使用。

一次能源：直接从自然界取得的能源。
二次能源：一次能源经过加工、转换 得到的能源。
一次能源：直接从自然界取得的能源。
二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源。
2001年我国发电总量构成图
火电站工作原理示意图
1.概念：将化学能转变为电能的装置叫做　　　　原电池
2.原电池的电极反应：
原电池的总反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑
⑴有两种活动性不同的金属（或一种是非 金属导体如碳棒）做电极。　
⑵电极材料均插入电解质溶液中。
⑶两电极要相连接或接触，形成闭合回路。
⑷自发进行的氧化还原反应。
负极:较活泼的金属正极:较不活泼的金属或非金属导体
4. 判断原电池正、负极的方法
＊由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
＊根据电流方向或电子流动方向判断：
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
＊根据原电池两极发生的变化来判断：
原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。
氧化还原反应：Fe＋ H＋ = Fe2＋ + H2
电极材料：负极：铁片正极：铜片电解质溶液：果汁
1.我们平时使用的干电池的正、负极是 由什么材料做成的？干电池中有电 解质溶液吗？它是怎样做成的？
1. 干电池结构及电极反应原理
锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。
锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。
燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池