广东省2021年中考化学模拟试卷（18）

2021 年广东省中考化学模拟试卷（18）

含答案

满分100分。考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Mg 24   S 32   Cl 35.5   Mn 55

Cu 64   Zn 65   Ba 137

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

1．我国古代发明或技术中,主要原理涉及化学变化的是  

A．活字印刷 B．水车灌溉 C．矿石炼铁 D．雕刻石像

2．下列有关水的说法中，不正确的是

A．常用肥皂水来鉴别硬水和软水

B．电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为 1:2

C．活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质

D．可用蒸馏的方法将自来水进一步净化

3.下列图示的实验操作不正确的是（　　）

A. 给液体加热 B. 测溶液的pH
C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水

4．生活中处处是化学。下列说法中不正确的是

A．用灼烧的方法可以鉴别羊毛和涤纶

B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

C．氯化钾和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料

D．台灯的塑料底座属于有机合成材料

5．右图是某原子的核外电子排布图，以下说法正确的是 A．该原子的化学性质和氯原子相似

B．该粒子的相对原子质量是 35

C．该粒子容易失去电子

D．X 的数值为 5

6．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表 一种元素的原子），则下列说法中正确的是

A．图示中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应

C．该图示不符合质量守恒定律 D．图示中共有 4 种物质

7．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是  

A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘 B．装瓶时有少量溶液溅出

C．溶解过程中有少量水溅出 D．量筒量取水的体积时采用仰视读数

8.下列有关实验现象描述正确的是（　　）

A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体
C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

9．25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

A．实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半

B．在实验④中再加入 50g 水后，溶液的溶质质量分数为 15%

C．由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g

D．实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，一定有固体析出

10．下列试剂中，能将 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4 三种溶液一次鉴别出来的是

A. 酚酞溶液 B．MgCl2 溶液

C．Ba(OH)2 溶液 D．Na2CO3 溶液

11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是    

A．变化与守恒：物质 X 在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，可推测 X 中只含有 C、H

这 2 种元素

B.宏观与微观：CO 和 CO2 虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同

C．模型与推理：中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能

否改变反应速率即可

12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（    ）

   A．无色酚酞遇酸性溶液不变色，所以不能使无色酚酞变色的一定是酸

   B．碱溶液的pH值大于7，而碳酸钠溶液的pH值大于7，所以碳酸钠属于碱

   C．最外层电子数为8的原子属于稳定结构，所以稳定结构的原子最外层电子数一定为8

   D．氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素，所以水属于氧化物

13．除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是

14.小明的妈妈买了一条黄金项链，小明想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，他不能选用的试剂是（　　）

A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液

15．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是（      ）

A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰

B．向等质量的镁粉和锌粉中加入浓度相同的稀盐酸至过量

C．向 pH=2 的稀盐酸中加入 pH=12 的氢氧化钠溶液

D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸

二、填空题（本题包括2 小题，共 15分）

16.(6分) 用化学用语填空：

（1）地壳中含量最多的金属元素       ；（2）常作食品干燥剂的氧化物      ；

（3）碳酸铵中氮元素的化合价_______；（4）3个硫离子             。

（5）实验室用硫酸除铁锈（用化学方程式解释）                            。

17．（9 分）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（ 1 ） 增大压强， HCl  由气态变为液态， 从微观的角度分析该变化过程中改变的 是 。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出

每种图形代表的离子（填离子符号）：

        、         、  。

（3）取 2 支试管，分别开展如下实验：

实验 I：在充满 HCl 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再 滴入水。

实验 II：在充满 CO2 气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象； 再滴入水。

实验 I 和实验 II 滴入水后的现象为：                      。

（4）向盛有 Na2CO3 粉末的试管中通入 HCl 气体，无明显现象；停止通气，再加入少量 水，现象是              ，写出该反应的化学方程式              。

（5）结合（3）与（4）中有关的实验与现象，下列有关 HCl 气体和盐酸中说法正确的是：

A．HCl 气体和盐酸具有完全相同的化学性质；

B．HCl 气体中含有氢离子；

C．向盛有 CoCO3 固体的试管中滴入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体；

D．HCl 气体和 CO2 气体通入水后均产生了氢离子。

三、推断题（10分）

18．（10 分）我国某科研团队以软锰矿（主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe2O3 等少量杂质）为 主要原料，制取高纯碳酸锰，工艺流程如下图:

已知：①SiO2 不溶于水，不与稀 H2SO4、SO2 反应

②MnO2 能将 Fe2+氧化成 Fe3+。

③溶液中的 Fe3+在 pH 大于或等于 3.2 时将完全转化为 Fe(OH)3 沉淀。 请回答：

（1）滤渣Ⅰ、Ⅱ分别为      、      （写化学式） ；

（2）浸锰过程中发生了 2 个化学反应，其中一个为 Fe2O3 与 SO2 反应，该反应的化学方 程式为 Fe2O3+ SO2+H2SO4=2FeSO4+ H2O，另一个为 MnO2 和 SO2 按化学计量数为 1：1 发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：              ， 该反应中共有              种元素的化合价发生了改变。

（3）“沉锰”：加入 NH4HCO3 溶液后，生成了 4 种产物，其中含有 MnCO3 沉淀和某种气 体，写出该反应的化学方程式：              。

（4）取所得的高纯 MnCO311.7g 溶于足量的盐酸中，将产生的气体用足量的 Ba(OH) 2 浓 溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g，则所得产品的纯度为              ％（保留一位小数）

（5）某研究小组用稀 H2SO4 与菱锰矿（含有 MnCO3）反应来浸出 Mn2+，该研究小组选 定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下：

表中 X 最有可能的数值为     。

A．79.7 B．80.8 C．87.6 D．92.8

四、实验探究题（本题包括 2 小题，共 20 分）

19．（8分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

A B C D

仪器 X

E F G H

（1）仪器 X 的名称是           。

（2）① 用大理石和稀盐酸制取 CO2，该反应的化学方程式为         ，能作为该反 应的发生装置的是              （填字母，下同）。

②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取多瓶 O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢 溶液，发生装置应选择              ，收集装置应选择              。

（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2 时，应选择         与              组合而成的装置。

20.（12分） 小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？

【提出猜想】  ① 该氢氧化钠溶液没有变质；② 该氢氧化钠溶液部分变质；

              ③                。

【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是                                                      。

于是小王又设计了如下补充实验：

（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至                 。静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：                                        。反之，则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）：            。

五、计算题（10分）

21.小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10 g该溶液于烧杯中，然后将400 g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如下表。

请计算：(1)表中m的值为    。

(2)Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

2021年广东省中考化学模拟试卷（18）

参考答案

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）

二、填空题（本大题包括2小题，共15分。）

16. （1）Al   CaO         3S2-       3 H2SO4 +Fe2O3==Fe2(SO4)3 + 3H2O

17. （1）分子的间隔 （2）H+   Cl-     Fe2+  （3）染有石蕊的试纸变红（4）白色粉末溶解，有气泡产生， Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O+ CO2             (5) cd

三、推断题（10分）

18．（1）SiO2      （2）Fe(OH)3         (3)MnO2+SO2==MnSO4                  (4) 2 

(5)MnSO4 +2NH4HCO3==MnCO3  +(NH4)2SO4+CO2     +H2O  (6)98.3  (7) c

四、实验探究题（20分）

19. 集气瓶;     CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+ CO2       ;   A或C  ;   C;       F或H;  D ;  H

20.氢氧化钠全部变质；溶液呈碱性；溶液中含有碳酸钠   Na2CO3+2HCl==2NaCl + H2O+ CO2      

碳酸钠溶液呈碱性；不再产生沉淀为止；CuSO4+ 2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4

2NaOH + CO2===Na2CO3 +H2O

五、计算题（10分）

21．(1)0.8

(2)解：设10 g Na2CO3溶液中溶质的质量为x。

Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

 106              100

  x               1.0 g

　x＝1.06 g

该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%＝10.6%

答：该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。