人教版化学九年级下 中考化学模拟试卷18

中考化学模拟试卷

（时间：90分钟　满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　Na：23　Ag：108

一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）

1．生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）。

A．食物腐败变质             B．水遇冷结冰

C．夏季柏油路面“变软”     D．冬季钢轨之间缝隙加大

2．下列实验操作或方法正确的是（　　）。

3．小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（　　）。

A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3     

B．用10 mL量筒量取8.0 mL氯化钠溶液

C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5 g   

D．用体温计测得自己的体温为37.0 ℃

4．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气中分离获得的是（　　）。

A．用作医疗急救的氧气      

B．用作焊接保护气的稀有气体

C．用作食品防腐剂的氮气   

D．用作清洁燃料的氢气

5．在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是（　　）。

A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧

B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，说明氧气具有可燃性

C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应

D．用高锰酸钾制取氧气的反应中，锰元素、氧元素的化合价都没有变化

6．当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（　　）。

A．质量很小     B．不断运动     C．体积很小     D．之间有空隙

7．下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是（　　）。

A．一氧化碳        B．硫酸铜       C．空气       D．铜

8．如图是元素周期表中某元素的部分信息示意图，对图中信息理解不正确的是（　　）。

A．质子数为50                 B．元素的名称为锡

C．相对原子质量为118.7 g       D．元素符号为Sn

9．已知：2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁熔化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（　　）。

A．化合反应     B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应

10．香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质。下列关于乙酸乙酯的说法不正确的是（　　）。

A．属于氧化物

B．相对分子质量为88

C．碳、氢、氧三种元素质量比为6∶1∶4

D．每个分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成

11．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（　　）。

A．水是一种重要的溶剂                 

B．用肥皂水可以区分硬水和软水

C．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度   

D．通过过滤可以除去水中所有的杂质

12. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（　　）。

A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的

B．实验说明水是由氢气和氧气组成的

C．水电解的化学方程式：2H2O===2H2↑+O2↑

D．若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL

13．某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子。

下列说法不正确的是（　　）。

A．每3 g物质Ⅰ与1 g物质Ⅱ恰好完全反应生成2 g物质Ⅲ

B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子

C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子

D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分子

14．化学与生产、生活、社会发展紧密相连。下列说法中，不正确的是（　　）。

A．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”

B．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈

C．用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护

D．在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒

15．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为（　　）。

A.X＞W＞Y＞Z  B．X＞Y＞W＞Z  C．W＞X＞Y＞Z  D．Y＞W＞Z＞X

16. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图所示。根据图示判断，下列说法中，不正确的是（　　）。

A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

B．在t1 ℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等

C．将t1 ℃时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液浓度增大

D．当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

17．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）。

18.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　）。

二、填空题（本题包括7个小题，共32分）

19．（3分）如下所示是二氧化碳的知识网络图（反应条件已略）。

（1）用化学符号填空：碳元素：________；甲烷：________；碳酸中碳元素的化合价：________；碳酸钠中所含阴离子：________；

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式：____________________________________。

20．（5分）随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。

（1）煤、________和________常称为化石燃料。

（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_________________________________。

（3）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体。为减少它的排放，科学家致力于研究将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。该反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是________（填字母序号，下同）。

A．甲醇（CH4O）     B．甲酸（CH2O2）   C．乙醇（C2H6O）    D．乙酸（C2H4O2）

（5）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是________。

A．大量使用化石燃料   

B．植树造林，增大植被面积

C．将二氧化碳变废为宝，循环利用

21．（3分）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。

（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、________、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。

（2）下列物质中含糖类比较丰富的是________。

A．鸡蛋       B．黄瓜      C．花生油     D．大米

（3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的钙元素属于________（填“常量”或“微量”）元素。

22．（5分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（g）

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。

（2）30 ℃时，KNO3的溶解度是________。

（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯。

（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）。

Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液

Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离

Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3

（5）在一定温度下，将含69 g KNO3、18 g NaCl的混合物完全溶解在50 g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

23．（7分）下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。

请根据上图，回答下列有关问题：

（1）红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A________、C________、E________。

（2）G转化为H和A的反应类型是________反应；B转化成E和D的反应类型是_______反应。

（3）①A与盐酸反应的化学方程式为______________________；

②D和氯气化合生成F的化学方程式为______________________________。

24．（3分）秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。

（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的________有关。

（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是_______________________________________________________。

（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是________法。

25．（6分）小亮在化学实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出其溶质的质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠溶液中的一种。

（1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙，理由是_____________________。

（2）小亮另取样品，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，该溶液不可能是________，理由是________________________________________________________________________。

（3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是________，理由是________________________________________________________________________。

（4）根据以上判断，小亮确定该溶液是____________。

三、实验探究题（本题包括3个小题，共22分）

26．（6分）请根据下图所示实验装置回答问题：

（1）图中标号仪器①的名称是________。

（2）A装置可用于制取氧气，反应的化学方程式为____________________________。

该方法制取氧气的主要实验步骤有：①加热　②向试管中装药品并固定　③检查装置气密性　④用排水法收集氧气　⑤停止加热　⑥将导管从水槽中取出。

正确的实验操作顺序是________。（填序号）

（3）B装置可用于实验室制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为______________。

实验室可利用Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑制取氢气，________（填“能”或“不能”）用B装置制取并收集氢气。

（4）C实验用于探究燃烧的条件，实验得出可燃物燃烧需要与氧气接触的结论，是通过对比______________________________的现象得到的。

27．（9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：

（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其________性。

（2）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸（用10 mL 98%的硫酸与

10 mL水配成）约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如下图：

①稀释浓硫酸时，应将　　　　缓缓地注入盛有　　　　的烧杯中并不断搅拌；

②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）　　　　　、　　　　　　　　。

（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是__________________________________。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：_________________________。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：______________________。

28．（7分）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。

【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A. NaOH              

B．Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH

C. Na2CO3和NaOH     

D．______________

【讨论交流】

（1）上述猜想中，肯定不成立的是______（填猜想序号），其理由是______________。

（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定______（填“是”或“不是”）恰好完全反应。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能成立外，猜想______也可能成立（填猜想序号）。

四、计算题（本大题共2个小题，29题5分，30题5分，共10分）

29．（5分）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是______。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C∶H∶O∶Na＝______。

（3）若某病人每天食用5.85 g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）

30．（5分）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

（1）反应后生成氯化银的质量为________g。

（2）计算生理盐水的溶质质量分数。

参考答案

1．A

2．D　解析：给液体加热时，手不能握住试管夹的短柄，否则试管容易脱落，故A错误；因为氢氧化钠和盐酸中和反应无明显的现象，所以必须借助酸碱指示剂，故B错误；蒸发食盐水时，为防止局部受热溅出，必须用玻璃棒搅拌，故C错误；用托盘天平称量药品应把握“左物右码”，因为氢氧化钠是腐蚀性药品，所以称量时应放在小烧杯里，故D正确。

3．A　解析：用pH试纸测得某溶液的pH为整数。

4．D　解析：空气成分中没有氢气，故氢气不可直接从空气中分离获得。

5．A　解析：氧气能够支持燃烧，可使带火星的木条复燃；铁丝在纯氧中可剧烈燃烧，在空气中不能燃烧；氧气的化学性质比较活泼，但并非与所有物质都能反应，如CaCO3不能与O2反应；D选项中Mn、O元素化合价均有改变，Mn的化合价由＋7→＋6，O的化合价由－2→0。

6．B

7．C　解析：根据物质的分类标准，纯净物包括单质和化合物，以上选项中一氧化碳和硫酸铜是化合物，铜是单质，包含在纯净物中，而空气是混合物，与纯净物是并列关系。

8．C　解析：相对原子质量的单位是“1”(一般省略不写)，而不是“g”。故选C。

9．C　解析：置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。反应物中Al是单质，Fe2O3是化合物，生成物中Al2O3是化合物，Fe是单质，所以反应类型是置换反应。故选C。

10．A　解析：乙酸乙酯(C4H8O2)由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物。

11．D　解析：过滤只能除去水中不溶性杂质。

12．A　解析：水电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的；C中没有注明反应条件通电；D中若a试管气体为5 mL，则b试管气体为2.5 mL，因为与电源负极相连接的是氢气，与电源正极相连接的是氧气。

13．A　解析：由图示可知，该反应为化合反应，表达式为：3Ⅰ＋Ⅱ===2Ⅲ，根据质量守恒定律，每3 g物质Ⅰ与1 g物质Ⅱ恰好完全反应应生成4 g物质Ⅲ，故A错误；三种分子的反应个数比为3∶1∶2，B、C、D均为三种物质的分子个数关系，描述均正确。

14．D　解析：煤燃烧产生的有毒的一氧化碳，难溶于水，所以在室内燃烧的煤炉旁边放一盆水，不能防止煤气(一氧化碳)中毒。

15．A　解析：从表中知，X、W的金属活动性在氢前，X又可以把W从它的硝酸盐溶液中置换出来，则X比W活泼。Y可以把Z从它的硝酸盐溶液中置换出来，则Y比Z活泼，故可以排列出四种金属的活动性顺序为X＞W＞Y＞Z。

16．C　解析：由所示的溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，在t1 ℃两物质的溶解度曲线相交，表示在t1 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，即该温度下，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，在此温度下，升高温度，甲物质的溶解度增大，但其溶液的浓度不变。由溶解度曲线还可知：甲的溶解度受温度的影响比乙大，所以当甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲。

17．A　解析：通过加试剂除去物质中所含的杂质，所加试剂除了无毒、无害及易得外，还要遵循以下两个原则：一是所加试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯物质反应；二是不能引入新的杂质。A中足量的NaOH溶液，可以与HCl反应，不能与H2反应，且生成物没有气体，不会引入新的杂质，再经干燥后即可得到纯净的H2；B方法中Ba(NO3)2过量，未反应的Ba(NO3)2成为新的杂质；C方法得到的是NaCl溶液，而没有得到NaCl固体；D方法中，稀盐酸既可以和杂质Fe2O3反应，又可以与被提纯物质铁粉反应，综上所述，只有A所用试剂和操作方法均正确。

18．A　解析：A项实验图示只能验证有水生成，而不能验证有二氧化碳生成。

                       +4

19．答案：(1)C　CH4 　 H2CO3　CO

(2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

                                                                                             +4

解析：(1)碳元素符号是C；甲烷的化学式是CH4；碳酸中碳元素的化合价是＋4，表示为H2CO3；碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，碳酸根离子符号是CO；(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，其反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

20．答案：(1)石油　天然气(可互换位置)

(2)增大与氧气(或空气)的接触面积，使煤燃烧更充分

(3)CO2＋4H2CH4＋2H2O

(4)B

(5)BC

解析：(3)根据反应物为CO2和H2，生成物为H2O和CH4，可写出反应的化学方程式，配平后，写上反应条件即可。

(4)根据“零排放”要求，只生成一种产物，根据元素的原子个数反应前后不变，可得答案。

(5)植树造林，可吸收CO2；变废为宝，循环利用是绿色化学中的常见方法。

21．答案：(1)维生素　(2)D　(3)常量

22．答案：(1)NaCl　(2)45.8　(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　(4)Ⅰ　(5)20 ℃≤T＜70 ℃

解析：(1)从表中数据分析，NaCl的溶解度受温度影响变化较小；(2)30 ℃时，KNO3的溶解度是45.8 g；(3)KNO3的溶解度受温度影响变化大，可采用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaCl；(4)因为析出晶体中一定有KNO3，所以剩余溶液一定是KNO3饱和溶液；析出晶体中是否有NaCl不能确定，所以Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的说法不正确；(5)从表中数据可知：70 ℃时，69 g KNO3溶解在50 g水中刚好饱和，且改变温度时没有NaCl析出，所以温度T的范围是20 ℃≤T＜70 ℃。

23．答案：(1)Fe2O3　CO2　H2　(2)分解 　置换　(3)①Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

解析：根据红棕色粉末与CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，可推断：A为Fe2O3，C为CO2，B为Fe；Fe与盐酸反应生成的气体E为H2，浅绿色溶液D为FeCl2，此反应为置换反应；FeCl2溶液中通入Cl2，生成黄色溶液F为FeCl3；FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀G为Fe(OH)3，由G到A和H的反应为2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，该反应为分解反应。

24．答案：(1)CO2(或二氧化碳)　(2)硬度增大或熔点降低等　(3)燃烧

解析：(1)根据Cu2(OH)2CO3中含有Cu、C、H和O四种元素，推断Cu生锈与空气中的O2、H2O和CO2有关。(2)合金比组成它的纯金属硬度大，而熔点低。(3)天然纤维燃烧后，灰烬呈粉末状，若含有蛋白质，还有烧焦羽毛的气味；合成纤维燃烧后，灰烬呈颗粒状，燃烧时一般没有火焰。

25．答案：(1)氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10%

(2)氯化钠　氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞溶液变红色

(3)碳酸钠　碳酸钠溶液中加稀盐酸应该有气泡产生

(4)氢氧化钠

解析：(1)常温下氢氧化钙微溶于水，溶质质量分数根本不可能达到10%，所以不可能是氢氧化钙。(2)因为酚酞溶液遇碱性溶液变红色，而氯化钠水溶液显中性，可知不是氯化钠。(3)碳酸盐可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，没有气泡产生，由此可知不是碳酸钠。(4)综上所述可知是氢氧化钠。

26．答案：(1)集气瓶

(2)2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑　③②①④⑥⑤

(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　不能

(4)水中白磷和铝片上白磷

解析：(2)A装置适用于固体与固体反应且反应需要加热的制取气体的反应，如加热高锰酸钾制氧气；其步骤为：先检查装置气密性，然后装药品、加热、收集、取出导管，最后停止加热。(3)实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；因氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，故不能用B装置。(4)水中白磷温度达到着火点但不燃烧而铝片上白磷燃烧，两者的不同点是水中白磷没有与氧气接触。

27．答案：(1)脱水　吸水

(2)①浓硫酸　水　②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强(吸水速度快、吸水量大)；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性

(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体　采用了对比实验的方法，更科学

②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸中(其他合理答案均可)

③加热条件下，氧化膜被破坏(被浓硫酸溶解)，铁继续与浓硫酸反应(或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气味的气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关)(其他合理答案均可)

解析：(1)浓硫酸具有脱水性，使纸中的纤维素炭化，从而使字迹显黑色；由于浓硫酸具有吸水性，可除去H2、O2中的水分。

(2)①稀释浓硫酸时，应把浓硫酸注入水中。②由图示可知：浓硫酸的吸水性比稀硫酸强；浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性等。

(3)①浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体；方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学。

②把铁片放入浓硫酸、稀硫酸中观察现象。

③此现象说明铁与浓硫酸的作用与温度有关，铁的钝化随条件改变而改变等。

28．答案：【提出猜想】Ca(OH)2和NaOH

【讨论交流】(1)B　Ca(OH)2与Na2CO3能反应(或不能共存，或用化学方程式表示)

(2)是

【实验探究】稀盐酸(或稀硫酸等)　C

【反思与评价】C

解析：【提出猜想】碳酸钠溶液与澄清石灰水可能恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；或者碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；或者澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想为：滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；

【讨论交流】(1)Ca(OH)2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不可能同时存在，故B猜想不成立；(2)两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；

【实验探究】取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C成立；

【反思与评价】在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所以猜想C也可能成立。

29．答案：(1)156

(2)48∶5∶80∶23

(3)5.85 g NaCl中钠元素的质量为5.85 g××100%＝2.3 g　5.85 g C4H5O5Na中钠元素的质量为5.85 g××100%≈0.86 g　5.85 g NaCl比等质量的C4H5O5Na多服用的钠元素的质量为2.3 g－0.86 g≈1.4 g

答：该病人每天食用5.85 g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4 g。

解析：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4＋1×5＋16×5＋23×1＝156；(2)在C4H5O5Na中C、H、O、Na各元素的质量比为(12×4)∶(1×5)∶(16×5)∶(23×1)＝48∶5∶80∶23。

30．答案：(1)2.87

(2)解：设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

  58.5           143.5

   x             2.87 g

＝

x＝＝1.17 g

生理盐水中NaCl的质量分数为×100%＝0.9%

答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。

解析：(1)根据质量守恒定律可知：生成氯化银的质量＝130 g＋40 g－167.13 g＝2.87 g；(2)根据2.87 g AgCl的质量，求出130 g生理盐水中NaCl的质量，从而求得生理盐水中溶质的质量分数。