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2021学年中考化学一轮复习课件必考点1 氧气的性质和制取(课件)
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这是一份2021学年中考化学一轮复习课件必考点1 氧气的性质和制取(课件)，共50页。PPT课件主要包含了考情透视·明考试风向，考向速览，真题研磨·炼答题秘诀，终极大预测等内容，欢迎下载使用。
【真题预测】1.怎么考:以选择题、填空题、简答题的形式出现,有基础知识的考查,也有知识的综合运用。2.考什么:涉及不同物质(如木炭、铁、镁、硫、磷等)在空气或氧气中燃烧现象的判断,氧气的实验室制取原理、装置、步骤及反应类型的判断等。
考向1 氧气的性质(★★★★★)【例题1】(2018·河南中招)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是( )A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭
【析·命题陷阱】几种可燃物燃烧后生成物的颜色、状态放一起混淆判断。
【破·答题关键】1.分析选项,找出可燃物:硫、镁条、铁丝、木炭。2.明确失误点,避开陷阱:①硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体。②铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。③木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。答案:B
【举一反三】1.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( )A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四射D.生成黑色固体B 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,不会产生大量白烟。
2.下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味的气体生成的是( )A.镁条 B.铁丝C.白磷D.硫D A.镁条在氧气中燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体,不符合题意;B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意;C.白磷在氧气中燃烧,发出白光,产生大量白烟,不符合题意;D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,符合题意。
【通要点·会答题】正确区分几对概念1.烟≠雾。烟—固体小颗粒聚集而成;雾—小液滴聚集而成。2.光≠火焰。 光是高沸点的固体燃烧,如镁;火焰是气体或固、液体的蒸气燃烧产生,如硫。
【避易错·得高分】1.氧气支持燃烧,可使带火星的木条复燃2.氧气不具有可燃性,不能作燃料3.铁只能在氧气中燃烧,不能在空气中燃烧。
【明技巧·快解题】关键点法记忆可燃物的燃烧现象,如红磷(空气)——白烟硫(空气)——淡蓝色火焰硫(氧气)——蓝紫色火焰铁丝(氧气)——火星四射、黑色固体镁条(空气)——发出白色强光,生成白色固体蜡烛(氧气)——白光
考向2 氧气的制取(★★★★★)【例题2】(2020·河南中招)在实验室里可采用多种方法制取氧气。(1)写出用如图装置制氧气的化学方程式_______________________。(写出一个即可) (2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?__________。
【例题3】(2018·河南中招)如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。________ ______________(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?____________________________________________。 (3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
【破·答题关键】1.气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关。2.气体收集装置的选择与气体的密度和气体的溶解性有关。3.根据实验室制取气体的药品、原理、装置、操作、收集等内容分析解答。
答案:【例题2】(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑) (2)不溶于水且不与水发生化学反应【例题3】(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑)(2)可以控制反应的速率 (3)
【拓展设问】1.左栏【例题3】如何检查装置B的气密性?可采用液封法,将导管用弹簧夹夹住,向锥形瓶中加入水至浸没长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段稳定的水柱,证明该装置的气密性良好。
2.如果用如图装置收集氧气,应该从哪一端通入氧气?装置内装满水时,应该从哪端通入?由于氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,气体应该长管进,即从a端通入,短管出。装满水可用作排水法收集,气体从短管进入,即从b端通入,水从长管排出。
【通要点·会答题】1.装置的选择(1)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的发生装置选用固体加热型;用过氧化氢与二氧化锰制取氧气发生装置选用固液不加热型。(2)由于氧气不易溶于水且不与水反应,可用排水法收集;氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集。
2.制取方法的比较(1)双氧水与二氧化锰混合制氧气的反应装置简单,不需要加热,更符合绿色化学的特点。(2)制取干燥的氧气用向上排空气法收集,制取纯净的氧气用排水法收集。
【避易错·得高分】1.用高锰酸钾制取氧气,试管口略向下倾斜,防止在试管口冷凝的水倒流到试管底部引起试管炸裂。2.用排水法收集氧气,实验结束时,先将导管从水中撤离,再熄灭酒精灯,防止倒吸。3. 氧气的检验与验满都是用带火星的木条,检验是伸入集气瓶中,验满是靠近集气瓶口。
【高分必做题】1.下列物质在氧气中能燃烧但在空气中不能燃烧的是( )A.铁丝 B.镁条 C.木炭 D.红磷A 空气中氧气的含量较少,铁在空气中不能燃烧;镁条、木炭及红磷等可燃物都能在空气中燃烧。
2.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是( )A.木炭B.红磷C.镁条D.铁丝D 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体;镁条在氧气中燃烧,生成一种白色固体;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
3.除去密闭容器内空气中的氧气,又不混入其他气体,最好在空气中燃烧的是( )A.木炭B.蜡烛C.铁丝D.红磷D 碳和氧气反应生成二氧化碳气体,增加了气体杂质;蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体,增加了气体杂质;铁丝在空气中不能燃烧,不能除去氧气;红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体,不会增加气体杂质。
4.下列实验现象描述正确的是( )A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,有黑色固体产生B.木炭在空气中燃烧产生黄色火焰C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水D.一氧化碳在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D 铁丝在空气中不能燃烧;木炭在空气中燃烧发出红光;蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于实验结论,不属于实验现象;D项描述正确。
5.如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧,但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是( )
A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰,实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰B.实验甲和实验乙中生成物相同,但是实验丙和实验丁的生成物不同C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
C A.硫在空气中燃烧发出的是淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出的是蓝紫色火焰,故A选项说法错误;B.甲和乙中均是硫和氧气反应,生成二氧化硫,丙和丁均是铁与氧气反应,生成四氧化三铁,两个实验的产物均相同,故B选项说法错误;C.甲和乙对比说明反应物的浓度越大,燃烧越剧烈,反应更充分;丙和丁对比说明反应物的接触面积越大,燃烧越剧烈,反应更充分,综合可知,C选项说法正确;D.甲和乙中的水主要是吸收二氧化硫,减少空气污染,丙和丁中的水是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶,故D选项说法错误。
6.根据实验装置图,回答有关问题。(1)请将A中气体的发生装置补画完整(加热固体制氧气)。
(2)写出一个实验室能用A装置制取氧气的文字表达式。(3)若用B装置采用排水法收集氧气,请简述操作步骤。
【解析】(1)A装置可用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,属于加热固体的装置,选用高锰酸钾时,试管口应放一团棉花。(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气。(3)氧气难溶于水,可用排水法收集,用B装置采用排水法收集氧气时,气体应从短管进,水从长管出,故操作步骤是先将集气瓶装满水,再将氧气从n端通入。
答案:(1) (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气(或氯酸钾 氯化钾+氧气)(3)先将集气瓶装满水,再将氧气从n端通入
7.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称:Ⅰ______________;Ⅱ______________; (2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置__________(填编号)。 (3)若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从__________(填“a”或“b”)端通入,检验氧气收集满的方法是___________。
【解析】(1)结合实验装置图可知I是试管;Ⅱ是锥形瓶。(2)要较好地控制产生氧气的速度应选用装置C,通过分液漏斗可以控制液体药品流量,从而控制反应速率。(3)若用E装置进行排空气法收集氧气,由于氧气密度比空气大,气体应从b端通入;检验氧气收集满的方法是把带火星的木条放在a导管口处,如果带火星的木条复燃,说明收集满。答案:(1)试管 锥形瓶 (2)C (3)b 把带火星的木条放在a导管口处,如果带火星的木条复燃,说明收集满
8.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的一套装置为________(填字母代号);该反应的化学方程式为____________。 (2)若用排空气法收集氢气,氢气从a管通入,请将装置补画完整。
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,且装置A管口处有团棉花,适合用装置A作发生装置;氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用装置D或E收集;高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)氢气的密度比空气小,应该短进长出。答案:(1)AD或AE 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(2)
9.实验室里常用下列装置制取气体。
(1)实验室用高锰酸钾药品,用装置B制取氧气时发现试管口有少量水滴,这些水不是生成物的理由是______________________。 (2)在实验室若用A装置制取氧气,写出反应方程式_______。 (3)实验室制取并收集纯净的氢气,可选用的装置为__________。 (写图中的序号)
【解析】(1)水是由氢氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,反应物也应含氢氧元素,但是高锰酸钾不含氢氧元素,故推出水不是生成物。(2)在实验室若用A装置制取氧气,反应没有加热,可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。(3)实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应,反应不需要加热,故选用A装置,氢气难溶于水,可用排水法收集,且密度比空气小,可用向下排空气法收集。收集纯净的氢气,应选用排水法。答案:(1)高锰酸钾不含氢氧元素 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)AD
【学霸制胜题】1.对下列物质:①红磷②木炭③铁丝④硫分别在氧气中燃烧的描述,正确的是( )A.剧烈燃烧、发出耀眼白光的是铁丝B.产生蓝紫色火焰的是硫C.有能使澄清石灰水变浑浊的白色气体产生的是木炭D.有白色且有刺激性气味气体生成的是红磷
B 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,不发出耀眼白光;硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳;红磷在氧气中燃烧生成了大量的白烟。
2.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
(1)根据 SO2和CO2物理性质或者化学性质的不同,可对两种气体进行鉴别,试写出一种鉴别方法。(提示:SO2 能使澄清石灰水变浑浊)(2)硫燃烧产生的SO2可溶解在 NaOH 溶液中,该反应与 CO2 溶解在 NaOH 溶液中的反应类似,写出SO2与 NaOH 反应的化学方程式。(3)该改进实验的最大优点是什么?
【解析】(1)二氧化硫是有刺激性气味的气体,而二氧化碳是无味的气体,可以采用闻气味的方法鉴别。(2)二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。(3)改进后的实验不会污染空气。答案:(1)分别闻两种气体的气味,有刺激性气味的是二氧化硫,无味的是二氧化碳(2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O (3)不污染空气
3.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氧气,小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。
(1)小明要用过氧化钠制取并收集一瓶干燥的氧气,则上述导管口连接的顺序为________________。 (2)小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中,已经变成了白色粉末状固体,该白色粉末状固体的主要成分是什么?___________________________________(写化学式)。 (3)小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中,写出该反应总的化学方程式________________________________。
【解析】(1)由于过氧化钠能与水剧烈反应,为控制反应速率,发生装置应选用C,为除去氧气中的水分,可通过盛过氧化钠的干燥管,从干燥管的d端通入,氧气的密度比空气大,要得到干燥的氧气,用向上排空气法收集,从E装置的 g端通入。(2)过氧化钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水,所以长期敞口暴露在空气中,变成了白色粉末状固体,该白色粉末状固体的主要成分是碳酸钠。(3)过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以总的化学方程式为2CuSO4+2Na2O2+2H2O====2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑。
【真题预测】1.怎么考:以选择题、填空题、简答题的形式出现,有基础知识的考查,也有知识的综合运用。2.考什么:涉及不同物质(如木炭、铁、镁、硫、磷等)在空气或氧气中燃烧现象的判断,氧气的实验室制取原理、装置、步骤及反应类型的判断等。
考向1 氧气的性质(★★★★★)【例题1】(2018·河南中招)下列物质在氧气里燃烧,生成物为白色固体的是( )A.硫 B.镁条 C.铁丝 D.木炭
【析·命题陷阱】几种可燃物燃烧后生成物的颜色、状态放一起混淆判断。
【破·答题关键】1.分析选项,找出可燃物:硫、镁条、铁丝、木炭。2.明确失误点,避开陷阱:①硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体。②铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。③木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。答案:B
【举一反三】1.下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( )A.放出热量B.产生大量白烟C.火星四射D.生成黑色固体B 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,不会产生大量白烟。
2.下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味的气体生成的是( )A.镁条 B.铁丝C.白磷D.硫D A.镁条在氧气中燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体,不符合题意;B.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,不符合题意;C.白磷在氧气中燃烧,发出白光,产生大量白烟,不符合题意;D.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,符合题意。
【通要点·会答题】正确区分几对概念1.烟≠雾。烟—固体小颗粒聚集而成;雾—小液滴聚集而成。2.光≠火焰。 光是高沸点的固体燃烧,如镁;火焰是气体或固、液体的蒸气燃烧产生,如硫。
【避易错·得高分】1.氧气支持燃烧,可使带火星的木条复燃2.氧气不具有可燃性,不能作燃料3.铁只能在氧气中燃烧,不能在空气中燃烧。
【明技巧·快解题】关键点法记忆可燃物的燃烧现象,如红磷(空气)——白烟硫(空气)——淡蓝色火焰硫(氧气)——蓝紫色火焰铁丝(氧气)——火星四射、黑色固体镁条(空气)——发出白色强光,生成白色固体蜡烛(氧气)——白光
考向2 氧气的制取(★★★★★)【例题2】(2020·河南中招)在实验室里可采用多种方法制取氧气。(1)写出用如图装置制氧气的化学方程式_______________________。(写出一个即可) (2)收集氧气可以采用排水法,这是利用了氧气的什么性质?__________。
【例题3】(2018·河南中招)如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式。________ ______________(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较,C的主要优点是什么?____________________________________________。 (3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。
【破·答题关键】1.气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关。2.气体收集装置的选择与气体的密度和气体的溶解性有关。3.根据实验室制取气体的药品、原理、装置、操作、收集等内容分析解答。
答案:【例题2】(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑) (2)不溶于水且不与水发生化学反应【例题3】(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(或2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑)(2)可以控制反应的速率 (3)
【拓展设问】1.左栏【例题3】如何检查装置B的气密性?可采用液封法,将导管用弹簧夹夹住,向锥形瓶中加入水至浸没长颈漏斗下端管口,若漏斗颈出现一段稳定的水柱,证明该装置的气密性良好。
2.如果用如图装置收集氧气,应该从哪一端通入氧气?装置内装满水时,应该从哪端通入?由于氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,气体应该长管进,即从a端通入,短管出。装满水可用作排水法收集,气体从短管进入,即从b端通入,水从长管排出。
【通要点·会答题】1.装置的选择(1)用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的发生装置选用固体加热型;用过氧化氢与二氧化锰制取氧气发生装置选用固液不加热型。(2)由于氧气不易溶于水且不与水反应,可用排水法收集;氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集。
2.制取方法的比较(1)双氧水与二氧化锰混合制氧气的反应装置简单,不需要加热,更符合绿色化学的特点。(2)制取干燥的氧气用向上排空气法收集,制取纯净的氧气用排水法收集。
【避易错·得高分】1.用高锰酸钾制取氧气,试管口略向下倾斜,防止在试管口冷凝的水倒流到试管底部引起试管炸裂。2.用排水法收集氧气,实验结束时,先将导管从水中撤离,再熄灭酒精灯,防止倒吸。3. 氧气的检验与验满都是用带火星的木条,检验是伸入集气瓶中,验满是靠近集气瓶口。
【高分必做题】1.下列物质在氧气中能燃烧但在空气中不能燃烧的是( )A.铁丝 B.镁条 C.木炭 D.红磷A 空气中氧气的含量较少,铁在空气中不能燃烧;镁条、木炭及红磷等可燃物都能在空气中燃烧。
2.下列物质在氧气中燃烧,生成物是黑色固体的是( )A.木炭B.红磷C.镁条D.铁丝D 木炭在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体;镁条在氧气中燃烧,生成一种白色固体;铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体。
3.除去密闭容器内空气中的氧气,又不混入其他气体,最好在空气中燃烧的是( )A.木炭B.蜡烛C.铁丝D.红磷D 碳和氧气反应生成二氧化碳气体,增加了气体杂质;蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体,增加了气体杂质;铁丝在空气中不能燃烧,不能除去氧气;红磷和氧气反应生成五氧化二磷固体,不会增加气体杂质。
4.下列实验现象描述正确的是( )A.铁丝在空气中燃烧,火星四射,有黑色固体产生B.木炭在空气中燃烧产生黄色火焰C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水D.一氧化碳在空气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D 铁丝在空气中不能燃烧;木炭在空气中燃烧发出红光;蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水属于实验结论,不属于实验现象;D项描述正确。
5.如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧,但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是( )
A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰,实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰B.实验甲和实验乙中生成物相同,但是实验丙和实验丁的生成物不同C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面积可以使反应更充分更剧烈D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
C A.硫在空气中燃烧发出的是淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出的是蓝紫色火焰,故A选项说法错误;B.甲和乙中均是硫和氧气反应,生成二氧化硫,丙和丁均是铁与氧气反应,生成四氧化三铁,两个实验的产物均相同,故B选项说法错误;C.甲和乙对比说明反应物的浓度越大,燃烧越剧烈,反应更充分;丙和丁对比说明反应物的接触面积越大,燃烧越剧烈,反应更充分,综合可知,C选项说法正确;D.甲和乙中的水主要是吸收二氧化硫,减少空气污染,丙和丁中的水是防止高温熔融物溅落,炸裂集气瓶,故D选项说法错误。
6.根据实验装置图,回答有关问题。(1)请将A中气体的发生装置补画完整(加热固体制氧气)。
(2)写出一个实验室能用A装置制取氧气的文字表达式。(3)若用B装置采用排水法收集氧气,请简述操作步骤。
【解析】(1)A装置可用于加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气,属于加热固体的装置,选用高锰酸钾时,试管口应放一团棉花。(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下生成氯化钾和氧气。(3)氧气难溶于水,可用排水法收集,用B装置采用排水法收集氧气时,气体应从短管进,水从长管出,故操作步骤是先将集气瓶装满水,再将氧气从n端通入。
答案:(1) (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气(或氯酸钾 氯化钾+氧气)(3)先将集气瓶装满水,再将氧气从n端通入
7.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)写出仪器名称:Ⅰ______________;Ⅱ______________; (2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置__________(填编号)。 (3)若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从__________(填“a”或“b”)端通入,检验氧气收集满的方法是___________。
【解析】(1)结合实验装置图可知I是试管;Ⅱ是锥形瓶。(2)要较好地控制产生氧气的速度应选用装置C,通过分液漏斗可以控制液体药品流量,从而控制反应速率。(3)若用E装置进行排空气法收集氧气,由于氧气密度比空气大,气体应从b端通入;检验氧气收集满的方法是把带火星的木条放在a导管口处,如果带火星的木条复燃,说明收集满。答案:(1)试管 锥形瓶 (2)C (3)b 把带火星的木条放在a导管口处,如果带火星的木条复燃,说明收集满
8.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,应选用的一套装置为________(填字母代号);该反应的化学方程式为____________。 (2)若用排空气法收集氢气,氢气从a管通入,请将装置补画完整。
【解析】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,属于固体加热型,且装置A管口处有团棉花,适合用装置A作发生装置;氧气的密度比空气大,不易溶于水,可用装置D或E收集;高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)氢气的密度比空气小,应该短进长出。答案:(1)AD或AE 2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑(2)
9.实验室里常用下列装置制取气体。
(1)实验室用高锰酸钾药品,用装置B制取氧气时发现试管口有少量水滴,这些水不是生成物的理由是______________________。 (2)在实验室若用A装置制取氧气,写出反应方程式_______。 (3)实验室制取并收集纯净的氢气,可选用的装置为__________。 (写图中的序号)
【解析】(1)水是由氢氧元素组成的,根据质量守恒定律可知,反应物也应含氢氧元素,但是高锰酸钾不含氢氧元素,故推出水不是生成物。(2)在实验室若用A装置制取氧气,反应没有加热,可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气。(3)实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应,反应不需要加热,故选用A装置,氢气难溶于水,可用排水法收集,且密度比空气小,可用向下排空气法收集。收集纯净的氢气,应选用排水法。答案:(1)高锰酸钾不含氢氧元素 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)AD
【学霸制胜题】1.对下列物质:①红磷②木炭③铁丝④硫分别在氧气中燃烧的描述,正确的是( )A.剧烈燃烧、发出耀眼白光的是铁丝B.产生蓝紫色火焰的是硫C.有能使澄清石灰水变浑浊的白色气体产生的是木炭D.有白色且有刺激性气味气体生成的是红磷
B 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,不发出耀眼白光;硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰;木炭在氧气中燃烧产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳;红磷在氧气中燃烧生成了大量的白烟。
2.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
(1)根据 SO2和CO2物理性质或者化学性质的不同,可对两种气体进行鉴别,试写出一种鉴别方法。(提示:SO2 能使澄清石灰水变浑浊)(2)硫燃烧产生的SO2可溶解在 NaOH 溶液中,该反应与 CO2 溶解在 NaOH 溶液中的反应类似,写出SO2与 NaOH 反应的化学方程式。(3)该改进实验的最大优点是什么?
【解析】(1)二氧化硫是有刺激性气味的气体,而二氧化碳是无味的气体,可以采用闻气味的方法鉴别。(2)二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。(3)改进后的实验不会污染空气。答案:(1)分别闻两种气体的气味,有刺激性气味的是二氧化硫,无味的是二氧化碳(2)2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O (3)不污染空气
3.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氧气,小明利用过氧化钠进行制取氧气实验。
(1)小明要用过氧化钠制取并收集一瓶干燥的氧气,则上述导管口连接的顺序为________________。 (2)小明发现实验室有一瓶过氧化钠由于长期敞口暴露在空气中,已经变成了白色粉末状固体,该白色粉末状固体的主要成分是什么?___________________________________(写化学式)。 (3)小明将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中,写出该反应总的化学方程式________________________________。
【解析】(1)由于过氧化钠能与水剧烈反应,为控制反应速率,发生装置应选用C,为除去氧气中的水分,可通过盛过氧化钠的干燥管,从干燥管的d端通入,氧气的密度比空气大,要得到干燥的氧气,用向上排空气法收集,从E装置的 g端通入。(2)过氧化钠与水剧烈反应,生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠与水,所以长期敞口暴露在空气中,变成了白色粉末状固体,该白色粉末状固体的主要成分是碳酸钠。(3)过氧化钠固体放入硫酸铜溶液中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,所以总的化学方程式为2CuSO4+2Na2O2+2H2O====2Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2↑。
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