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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 第6讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 第6讲，共60页。PPT课件主要包含了考点一电解质及电离，课时作业，电解质及其分类，自由移动，⑦⑧⑨⑪，④⑤⑩，难电离，易挥发，氧化还原，BCDE等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件， 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 离子方程式的正误判断
考能提升 探究高考 明确考向
①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_________的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用_____表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为______________________、________________________、_________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(2)弱电解质部分电离，用_____表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：____________________，___________________。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：__________________________；NaHCO3溶于水中：______________________，___________________。
3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( )
2.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
题组一 强、弱电解质概念的理解与判断1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱 电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_________________________________________________________。
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液：。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生 反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
H＋＋OH－===H2O
2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示。
实际参加反应的离子符号
3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。①常见的强酸、弱酸
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
题组一 基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。Na2S溶液呈碱性，其原因是 。
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)FeCl3腐蚀铜箔： 。(5)过氧化钠溶于水： 。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO 、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)单质，氧化物保留化学式。
题组二 多重反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应与导电能力变化4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
题组一 连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
题组二 先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足： ；HI过量： 。
(3)向含有OH－、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
题组三 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题组一 合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
解析 H2S是弱酸应保留化学式。
解析 HClO是弱酸，应保留化学式。
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
解析 NH3·H2O是弱碱应保留化学式。
解析 Na2O2属于氧化物，应保留化学式。
解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
解析 电荷、电子均不守恒。
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 离子反应是否符合反应原理3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )(2)Fe和稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(3)Fe和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )(4)Zn和浓硫酸反应 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )(6)Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)FeO和稀HNO3的反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(9)HS－的电离 HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )(10)NaHCO3的水解 HCO ＋H2O===H2CO3＋OH－( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋OH－ NH3·H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )(2)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( )
(5)少量SO2和NaOH反应 SO2＋OH－===HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O( )(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH ＋HSO ＋2OH－===NH3·H2O＋SO ( )
“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1.(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H＋和OH－先发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________。
5.[2015·福建理综，23(3)③]25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________________________。
1.下列有关电解质的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱 电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电 解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。
2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定 有共价键
能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
3.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑
NH3·H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3＋；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO ＋2Br－
10.(2016·长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
(CH3COO)2Pb不能拆开。
12.离子方程式2Ca2＋＋3HCO ＋3OH－===2CaCO3↓＋CO ＋3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填字母)曲线表示。
随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。
14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________________。
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________________________________。
4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和__________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸
化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
15.(2017·长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[实验方案]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS
＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
步骤Ⅱ中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是__________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为___________________________________________________。
4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有_______、__________，所涉及的主要操作依次为_______________。
Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是_____，该步骤是否对环境有影响？____(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________。
HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
在密闭容器中加热HgS
考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件， 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式
考点二 离子反应和离子方程式
考点三 离子方程式的正误判断
考能提升 探究高考 明确考向
①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2.电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成_________的离子的过程。(1)强电解质完全电离，用_____表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为______________________、________________________、_________________________。
NaOH===Na＋＋OH－
(2)弱电解质部分电离，用_____表示。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。如H2CO3的电离方程式：____________________，___________________。(3)酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。如NaHSO4溶于水中：__________________________；NaHCO3溶于水中：______________________，___________________。
3.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属能导电，所以金属是电解质( )(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( )(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质( )(4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质( )(5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( )
(6)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( )(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )(8)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动离子存在。升温，强电解质溶液、弱电解质溶液导电能力均增强( )
2.现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
题组一 强、弱电解质概念的理解与判断1.下列关于强弱电解质的叙述错误的是A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱 电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故B错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故D正确。
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A项中的稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；B项中的NH3为非电解质，错误；D项中的H2O为弱电解质，错误。
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_________________________________________________________。
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液： ，B.加入CH3COONa溶液： ，C.加入Na2CO3溶液： ，
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
D.加入Zn粒： ，E.加入NaOH溶液：。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成 的物质、②生成的物质、③生成的物质、④发生 反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中SO 的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H＋的物质的量减少的是 ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
H＋＋OH－===H2O
2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示。
实际参加反应的离子符号
3.电解质的“拆”分原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。①常见的强酸、弱酸
注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
(2)微溶物：不论是反应物还是生成物，是否写离子形式都由其浓度决定。如石灰乳写化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋、OH－。(3)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s) CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
题组一 基本反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合 。(3)氧化镁溶于稀硫酸 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上 。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) 。Na2S溶液呈碱性，其原因是 。
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。(2)用NaOH吸收Cl2 。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸 ； 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)FeCl3腐蚀铜箔： 。(5)过氧化钠溶于水： 。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。
(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。(5)HCO 、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(6)单质，氧化物保留化学式。
题组二 多重反应离子方程式的书写3.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中 。(5)FeO溶于稀HNO3中 。
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应与导电能力变化4.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )(4)向氨水中通入HCl直至过量( )(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
题组一 连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量： ；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量： ；NaAlO2不足： 。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足： ；盐酸过量： 。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量： ；强碱过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量： ；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量： ；稀HNO3过量： 。
题组二 先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足： ；HI过量： 。
(3)向含有OH－、CO 、AlO 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。
脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程
题组三 配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： ；NaOH过量： 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
题组一 合理拆分化学式1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓( )
解析 H2S是弱酸应保留化学式。
解析 HClO是弱酸，应保留化学式。
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓( )
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
解析 NH3·H2O是弱碱应保留化学式。
解析 Na2O2属于氧化物，应保留化学式。
解析 Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
题组二 是否满足“三守恒”2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
解析 电荷、电子均不守恒。
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( )
“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
题组三 离子反应是否符合反应原理3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)将Na投入到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( )(2)Fe和稀盐酸反应 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(3)Fe和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )(4)Zn和浓硫酸反应 Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋( )(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )(6)Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )
(7)FeO和稀HNO3的反应 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( )(8)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 H＋＋SO ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(9)HS－的电离 HS－＋H2O===H3O＋＋S2－( )(10)NaHCO3的水解 HCO ＋H2O===H2CO3＋OH－( )(11)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热 NH ＋OH－ NH3·H2O( )(12)向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO( )
“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。
题组四 有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeI2中通入少量Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( )(2)向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2 ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( )(4)向NaAlO2溶液中通入少量CO2 2AlO ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ( )
(5)少量SO2和NaOH反应 SO2＋OH－===HSO ( )(6)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸 CO ＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(7)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2＋＋OH－＋HCO ===CaCO3↓＋H2O( )(8)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应 NH ＋HSO ＋2OH－===NH3·H2O＋SO ( )
“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
1.(2016·海南，3)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O” 表示的是A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
A项，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，符合氧化还原反应的规律，且遵守电荷守恒和质量守恒，正确；C项，H＋和OH－先发生反应生成H2O，错误；D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________________。
(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________。
5.[2015·福建理综，23(3)③]25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________________________。
1.下列有关电解质的叙述中，正确的是A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱 电解质B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电 解质C.SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
CaCO3属于盐类，是强电解质，A项错误，B项正确；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是电解质，而NH3和SO3是非电解质，C项错误；H2O是弱电解质，D项错误。
2.某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是A.某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定 有共价键
能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
3.下列反应的离子方程式正确的是A.向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO ＋H＋===H2O＋CO2↑
NH3·H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3＋；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合：Mg2＋＋ 2OH－===Mg(OH)2↓B.CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－ ＋CO2↑＋H2OC.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2D.SO2通入到溴水中：SO2＋H2O＋Br2===2H＋＋SO ＋2Br－
10.(2016·长春校级期中)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A.(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHC.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH
(CH3COO)2Pb不能拆开。
12.离子方程式2Ca2＋＋3HCO ＋3OH－===2CaCO3↓＋CO ＋3H2O可以表示A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B.Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
13.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的________(填字母)曲线表示。
随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是 。
14.利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===
Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________________。
2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。
(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________________________________________。
4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===
(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和__________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是。
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸
化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净
15.(2017·长春质检)某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉[实验方案]
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，ZnS
＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
步骤Ⅱ中，FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是__________，该步骤产生Fe(OH)3的离子方程式为___________________________________________________。
4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)
抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为______________________________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有_______、__________，所涉及的主要操作依次为_______________。
Fe(OH)3首先与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去剩余的Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是_____，该步骤是否对环境有影响？____(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：_____________________。
HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，故在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而保护了环境。
在密闭容器中加热HgS
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