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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 第7讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第二章 化学物质及其变化 第7讲，共60页。PPT课件主要包含了考点一离子共存，课时作业，不发生任何，发生反应，I－能被ClO－氧化，氧化Fe2＋，反应生成沉淀，溶液可能，HClO不能大量共存，先溶解后检验等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件， 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
微专题8 离子检验题的答题规范
考点二 离子的检验和推断
考能提升 探究高考 明确考向
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3.熟记相互促进的水解反应
4.离子共存判断题中常见的限制条件
指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO 、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________________________。(4)含有大量NO 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ____________________________。
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络
合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Cu2＋、Fe3＋与OH－
呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存
ClO－与H＋生成弱电解质
1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
3.怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO ？
向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。
题组一 排除干扰，确定离子1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－ 存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确 定有SO 存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
2.根据下列实验内容得出的结论正确的是
3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO ，无SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO ，无SO 的实验操作和现象是____________________________________________________________________________________________________________。
溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，
取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)___________________________________________________________________________________________________________。
稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。
4.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_________________________。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_________________，可以排除的离子是___________。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________________________________________________________________________________________________。
得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－
本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。
1.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
7.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
8.关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是
溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
13.(2016·临沂校级模拟)甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO 中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
试回答下列问题：(1)根据实验①对Cl－是否存在的判断是_________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
15.(2016·湖北荆门模拟)现有五种可溶性物质，A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO 、CO 、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_________。A.SO － D.SiO
(3)B的水溶液不显中性，原因为__________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 ml A与0.01 ml C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为________________________________________。
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
考纲要求1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件， 正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
微专题8 离子检验题的答题规范
考点二 离子的检验和推断
考能提升 探究高考 明确考向
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质
注意 既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3.熟记相互促进的水解反应
4.离子共存判断题中常见的限制条件
指出下列离子组不能共存的原因。(1)Na＋、OH－、SO 、Fe3＋________________________。(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________________________。(4)含有大量NO 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ____________________________。
Fe3＋与OH－反应生成沉淀
Fe3＋与SCN－发生络
合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应
Cu2＋、Fe3＋与OH－
呈碱性也可能呈酸性，NO 在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存
ClO－与H＋生成弱电解质
1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
(3)电中性原则溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
3.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2.向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
3.怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO ？
向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。
题组一 排除干扰，确定离子1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－ 存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确 定有SO 存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 存在
2.根据下列实验内容得出的结论正确的是
3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ⇓现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等) ⇓得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)[典例剖析] (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO ，无SO 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
检验装置D内溶液中有SO ，无SO 的实验操作和现象是____________________________________________________________________________________________________________。
溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
1.按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________________________________________________________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O ＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，
取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)
(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)___________________________________________________________________________________________________________。
稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)
3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：
【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。
K3[Fe(CN)6]溶液
Fe3＋遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2＋反应，现象不明显，应直接用K3[Fe(CN)6]溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2＋存在，否则不存在。
4.某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：
为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是_________________________。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_________________，可以排除的离子是___________。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：__________________________________________________________________________________________________。
得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－
本题的离子推断只要求确定离子存在与否，可根据实验现象，步步为营，逐步得出正确结论。
1.(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
A项，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠和碳酸钡加入水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。
7.下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
8.关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是
溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
13.(2016·临沂校级模拟)甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO 中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是
试回答下列问题：(1)根据实验①对Cl－是否存在的判断是_________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是____________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：
15.(2016·湖北荆门模拟)现有五种可溶性物质，A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO 、CO 、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空)。
(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀(红白混合颜色)，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_________。A.SO － D.SiO
(3)B的水溶液不显中性，原因为__________________________(用离子方程式表示)。
(4)将0.02 ml A与0.01 ml C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为________(保留两位有效数字)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为________________________________________。
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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