高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 化学实验的绿色追求第1课时教案设计

教师活动

学生活动

设计意图

一、绿色化学简介

【PPT展示图片】我们所生活的环境日益遭到破坏；化学三废污染着地球

【PPT文字介绍】历史上的八大公害事件

【提问】面对日趋严重的化学环境污染，我们应当如何去保护我们赖以生存的地球呢？

【讲述】 绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对化境的负面影响降低到最低程度的化学。

【组织讨论】让同学们根据绿色化学的要求，在组内讨论应当怎样使用化学品，展示资料——使用化学品的5R原则。

【科学探究】实验室可用哪些反应来制O2？从绿色化学观点看，用哪种药品较好？有何优点？

【展示视频】水的电解与氢氧混合气爆鸣的微型实验。

【提问】上面的实验是否体现了绿色化学的思想？与初中做过的电解水实验相比，有哪些优点？

【讲述】化学实验绿色化的途径，着重强调第四点——尽量使实验小型化、微型化。

二、氯气的生成及其性质的研究的实验微型化

【提问】回顾一下，氯气有哪些物理性质和化学性质？它能与那些物质发生反应？实验室中怎样制备氯气？

【板书】氯气的性质

物理性质  化学性质

实验室中的制备原理

【科学探究】1、Cl2的以上各化学性质哪些不可用微型实验装置来完成？2、Cl2与NaOH溶液反应无明显现象，可利用什么试剂证明两者发生了反应？

【安排实验】下面我们就来将氯气的生成及其性质的研究的实验微型化，请同学们完成课本实验1-2。

【设问】这个反应的原理是什么？分析反应中的电子得失情况。

【板书】微型实验法的制备原理

【组织讨论】利用这套简易装置，可能进行哪些实验？它们之间有什么相同特点？让学生进行小组讨论。

【讲述】通过上述实验和回顾，我们进一步认识了氯气重要的化学性质，尤其是在溶液中的反应，请同学们和我一起总结一下这些性质。

【总结】通过以上实验我们可以得出结论，微型实验具有药品用量少、仪器容量小、对环境的污染少、操作方便、实验现象明显、实验过程快速安全。

【课堂练习】

1   为防止下列情况发生，措施错误的是      (   )                        

A 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸，应先向烧瓶中加几片碎瓷片

B 制氯气及检验氯气时，尾气污染空气，应用水吸收尾气

C 加热KMnO4制的氧气中带紫色，应在试管口放一团棉花

D 用电石制乙炔，产生气体过快，应逐滴滴入饱和食盐水

【课后活动】大家知道我们每天所用的自来水是怎么来的吗？它是通过自来水厂进行污水处理之后才送到千家万户的。请同学们调查一下自来水厂是怎样处理污水的，再自行学习实验1-3

联系生活，思考化学污染给人类社会带来的灾害

思考回答：使用清洁原料和生产无害产品；生产过程中不产生“三废”；循环利用；可再生利用

学生讨论使用化学品的几项原则，举例说明在化学实验中怎样做到5R原则。

讨论得出结论：加热分解高锰酸钾、氯酸钾，H2O2催化分解；

用H2O2分解制O2较好。

优点：产物无污染；不需加热，节约能源；反应速率易控制；反应易控制，节约药品。

从减少试剂的用量方面体现了化学实验的绿色化；优点：反应物用量少，节约能源，现象、结果未变，效果好。

PPT展示氯气的性质；请学生上来板书制取原理

讨论并回答，进一步对氯气的重要性质的进行研究。

根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置，学生动手实验，并对实验现象及时记录，

请同学板书反应原理，另一组同学分析电子得失情况

学生分组讨论，加深对微型实验设计的理解，通过对装置的分析，总结一些实验的共性。

学生积极思考氯气的重要化学性质并进行总结，

（1）与金属反应

（2）与非金属反应

（3）与水反应

（4）与碱反应

（5）与还原性物质反应

（6 ) 与有机物反应

学生如有兴趣，可课后进行调查，自学课本上的实验，争强自主学习能力。

通过展示生活中化学导致的污染以及有化学物质引起的公害疾病，引起学生对化学生产及化学实验绿色化的重视，培养学生环保意识。

培养学生观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力，以及分析所学过的试验中符合绿色化学思想的方法，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。

培养学生的回顾并归纳总结的能力。

通过分析物质的性质，使学生了解如何分析某些实验装置的适用范围。

    通过氯气的生成及其性质的微型实验，让学生意识到微型实验相比传统实验有哪些优点，培养学生观察、分析和对比的能力。

培养学生自主学习能力

§1.2 化学实验的绿色追求

一、绿色化学

二、实现绿色化学的途径

三、氯气的性质

1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味气体

水中可溶，有机溶剂中易溶

2、化学性质：（1）与金属反应

（2）与非金属反应

（3）与水反应

（4）与碱反应

（5）与还原性物质反应

（6）与有机物反应

3、实验室制备原理

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

4、微型实验法的制备原理

KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl +3H2O