高中第一章 化学反应与能量综合与测试课时练习

这是一份高中第一章 化学反应与能量综合与测试课时练习，共6页。试卷主要包含了 掌握本章知识的重点， 将知识综合运用， 相关计算方法的掌握， 中和热的实验测定， 燃烧热的概念理解， 有关反应热的计算， 能源问题，2 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。

第一章知识总结
二. 重点、难点：
1. 掌握本章知识的重点
2. 将知识综合运用
3. 相关计算方法的掌握
三. 具体内容：
1. 反应热和焓变
2. 热化学方程式的书写
3. 中和热概念的理解
4. 中和热的实验测定
5. 燃烧热的概念理解
6. 有关反应热的计算
7. 能源问题
【典型例题】
[例1] 已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/ml
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/ml
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）==== 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/ml
试计算2CO（g）＋4 H2（g）==== H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4
答案：－339.2 kJ/ml
解析：考察盖斯定律的应用。

[例2] （1）（s，白磷）+
（2）
则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
答案：；红磷；低
解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。
[例3] 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti
已知：① Cs＋O2g＝CO2g ＝3935 kJ·ml1
② 2COg＋O2g＝2CO2g ＝566 kJ·ml1
③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g ＝+141 kJ·ml1
则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H＝ 。
答案：80 kJ·ml1
解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。
[例4] 已知：；
；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8
答案：B
解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。

[例5] 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/ml
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/ml
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/ml
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－89.3kJ/ml
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g）
答案：D
解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。
[例6] CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ/ml） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
答案：+125.6 kJ/ml。
解析：根据键能计算反应热的方法。
[例7] 已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH1＝－Q1kJ·ml－1 ，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ
解析：考察混合气体的计算。
[例8] 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
① C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1 C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2
② S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
③ H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H5
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④ CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H7 ；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
答案：C
解析：考察反应热的比较方法。
【模拟试题】（答题时间：20分钟）
1. C8H18的燃烧热为5518kJ/ml，用燃烧热的热化学方程式表示则为__________。
2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是（ ）
A.

B.

C.

D.

3. 下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，1ml物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1ml水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1mlCH3COOH和1ml NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
4. 在101kPa时，H2与1.00ml O2完全燃烧，生成2.00ml液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。
5. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6. 今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·ml－1，
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·ml－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·ml－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值
C. a== b D. 2b== c
7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2ml氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） ΔH= +242kJ·ml－1
B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH= -484kJ·ml－1
C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= +242kJ·ml－1
D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH= + 484kJ·ml－1
9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；
B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
D. 吸热反应在一定条件下也能发生。
11. 已知A（g）+B（g）=C（g） △H1， D（g）+B（g）=E（g） △H2。若A和D混合气体1ml完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比为（ ）
A.（△H2-△H3）：（△H1-△H3）
B.（△H3-△H2）：（△H1-△H3）
C.（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D.（△H1-△H3）：（△H3-△H1）
12. 2ml Cl2与足量H2反应生成HCl气，放出369.2 kJ的热量其正确的热化学方程式是（ ）
A. H2 +Cl2 ==2HCl ； △H = -369.2kJ. ml-1
B. 2H2（g）+ 2Cl2（g）== 4HCl ；△H = -
C. H2（g）+Cl2（g）==HCl（g）；△H = -
D. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = -
【试题答案】
1. C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/ml
2. AC3. C
4. H2（g）+O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/ml
5. C6. D
7. C（S）＋H2O（g）== CO（g）＋H2（g）；ΔH＝+131.28 kJ·
8. A9. A10. CD11. BD12. C
【试题解析】
1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为1ml来写方程。
2. 首先比较的Q代表的是数字，所以和正负号无关；A中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量—产物能量，所以生成液态水放热多，Q大；B中和A相同原理，因为硫的气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q2=2Q1；D中同样道理。
3. A中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B中没强调稀溶液；D中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。
4. 保证氢气为1ml。
6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C的化学计量数是B的2倍，所以反应热也是2倍的关系；而A中生成气态水，所以放热比B少，但a、b是负值，所以a＞b。
7. 把1g碳燃烧放出的热量折合成1ml碳放出的热量。
8. 根据题中2ml氢气放出484kJ热量，则2 ml氢气生成吸收484kJ热量。
9. 只有A是吸热反应，符合要求。
10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。
11. 利用十字交叉法进行计算。
12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。