还剩8页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试多媒体教学ppt课件
展开
这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一章 化学反应与能量综合与测试多媒体教学ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了专题1，专题2，专题3，专题4，答案C等内容，欢迎下载使用。
化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学变化的实质化学变化的过程就是反应物中的化学键断裂,同时形成生成物中的化学键的过程。例如在一定条件下1 ml氢气和1 ml氯气反应生成2 ml氯化氢的过程,就是1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键断裂的同时,形成2 ml H—Cl键的过程。2.化学反应中的能量变化原理断裂化学键时,需要克服直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,即需要吸收能量;而形成化学键时,情况正好相反,会放出能量。所以,化学变化必然伴随着能量变化。各种物质发生化学反应时,既有物质变化,又有化学能与其他形式的能量之间的转化,也就是既要遵循质量守恒定律,又要遵循能量守恒定律。
3.化学反应中化学键与能量变化的关系当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时,该反应就要吸收能量;反之,该化学反应就会释放能量。或者说,当反应物的总能量大于生成物的总能量,根据能量守恒定律,该化学反应就会放出能量;当生成物的总能量大于反应物的总能量,根据能量守恒定律,该化学反应就会吸收能量。因此,一个化学反应是吸收能量还是放出能量,就取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,它与物质结构中的化学键的关系密切。
【例题1】 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 ml O O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
【例题2】 已知:①1 ml H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 ml Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H和Cl形成1 ml HCl时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ·ml-1C.氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·ml-1D.氢气和氯气反应生成1 ml氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·ml-1解析:A项未注明焓变;B项反应放热,ΔH应小于零;D项,生成1 ml氯化氢气体反应放热为91.5 kJ。答案:C
热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外,还应从以下几个方面考虑:1.检查ΔH的正误放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”,单位是kJ·ml-1,逆反应的ΔH与正反应的ΔH绝对值相同,符号相反。2.检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态,化学反应中物质的聚集状态不同,ΔH数值不同。3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关,相同的反应,化学计量数不同时,ΔH不同。
4.特殊反应热(1)书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1;产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物,如C燃烧应生成CO2而不是CO,H2燃烧生成的是H2O(l),而不是H2O(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时,H2O的化学计量数为1,并以此配平其余物质的化学计量数。
解析:书写热化学方程式必须注意以下几点:①要注明反应物和生成物的聚集状态,A错误。②放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”,D错误。③ΔH的单位为kJ·ml-1,C错误。答案:B
反应热大小的比较比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑。1.比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号。2.参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1 ml H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 ml H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3.对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,是指生成2 ml NH3时放出92.4 kJ 的热量,而不是3 ml H2和1 ml N2混合,在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际3 ml H2和1 ml N2混合,在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
4.反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=-Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生反应,而硫由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故当反应中只由于物质聚集状态不同比较反应热的大小时,反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态时放出的热量多。5.中和热为稀溶液中强酸与强碱反应生成1 ml H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸溶解放热,此时生成1 ml H2O放出热量大于57.3 kJ。
解析:三个反应虽均表示H2和O2的反应,但由于反应物的用量不同,生成物的聚集状态不同,三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示2 ml H2(g)燃烧生成2 ml H2O(g)、H2O(l)放出的热量,由于同温、同压下,2 ml H2O(g)转变成2 ml H2O(l)时要放出热量,故a
2.依据盖斯定律书写热化学方程式的思维模式(1)先确定待求的反应方程式。(2)找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置。(3)根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式。(4)将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)。(5)写出待求的热化学方程式。
化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学变化的实质化学变化的过程就是反应物中的化学键断裂,同时形成生成物中的化学键的过程。例如在一定条件下1 ml氢气和1 ml氯气反应生成2 ml氯化氢的过程,就是1 ml H—H键和1 ml Cl—Cl键断裂的同时,形成2 ml H—Cl键的过程。2.化学反应中的能量变化原理断裂化学键时,需要克服直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用,即需要吸收能量;而形成化学键时,情况正好相反,会放出能量。所以,化学变化必然伴随着能量变化。各种物质发生化学反应时,既有物质变化,又有化学能与其他形式的能量之间的转化,也就是既要遵循质量守恒定律,又要遵循能量守恒定律。
3.化学反应中化学键与能量变化的关系当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时,该反应就要吸收能量;反之,该化学反应就会释放能量。或者说,当反应物的总能量大于生成物的总能量,根据能量守恒定律,该化学反应就会放出能量;当生成物的总能量大于反应物的总能量,根据能量守恒定律,该化学反应就会吸收能量。因此,一个化学反应是吸收能量还是放出能量,就取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,它与物质结构中的化学键的关系密切。
【例题1】 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 ml O O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为( )A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ
【例题2】 已知:①1 ml H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 ml Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H和Cl形成1 ml HCl时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体,反应的ΔH=183 kJ·ml-1C.氢气和氯气反应生成2 ml氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·ml-1D.氢气和氯气反应生成1 ml氯化氢气体,反应的ΔH=-183 kJ·ml-1解析:A项未注明焓变;B项反应放热,ΔH应小于零;D项,生成1 ml氯化氢气体反应放热为91.5 kJ。答案:C
热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外,还应从以下几个方面考虑:1.检查ΔH的正误放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”,单位是kJ·ml-1,逆反应的ΔH与正反应的ΔH绝对值相同,符号相反。2.检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态,化学反应中物质的聚集状态不同,ΔH数值不同。3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关,相同的反应,化学计量数不同时,ΔH不同。
4.特殊反应热(1)书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1;产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物,如C燃烧应生成CO2而不是CO,H2燃烧生成的是H2O(l),而不是H2O(g)。(2)书写表示中和热的热化学方程式时,H2O的化学计量数为1,并以此配平其余物质的化学计量数。
解析:书写热化学方程式必须注意以下几点:①要注明反应物和生成物的聚集状态,A错误。②放热反应ΔH为“-”,吸热反应ΔH为“+”,D错误。③ΔH的单位为kJ·ml-1,C错误。答案:B
反应热大小的比较比较反应热的大小,一般从以下几个方面考虑。1.比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号。2.参加反应的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如1 ml H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量,2 ml H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。3.对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,是指生成2 ml NH3时放出92.4 kJ 的热量,而不是3 ml H2和1 ml N2混合,在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量,实际3 ml H2和1 ml N2混合,在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
4.反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2=-Q2,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生反应,而硫由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故当反应中只由于物质聚集状态不同比较反应热的大小时,反应物为固态时放出的热量少,当生成物为固态时放出的热量多。5.中和热为稀溶液中强酸与强碱反应生成1 ml H2O时的反应热。但当酸为浓硫酸时,由于浓硫酸溶解放热,此时生成1 ml H2O放出热量大于57.3 kJ。
解析:三个反应虽均表示H2和O2的反应,但由于反应物的用量不同,生成物的聚集状态不同,三个反应的反应热各不相同。反应①和②分别表示2 ml H2(g)燃烧生成2 ml H2O(g)、H2O(l)放出的热量,由于同温、同压下,2 ml H2O(g)转变成2 ml H2O(l)时要放出热量,故a
2.依据盖斯定律书写热化学方程式的思维模式(1)先确定待求的反应方程式。(2)找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置。(3)根据待求方程式中各物质的化学计量数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式。(4)将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)。(5)写出待求的热化学方程式。
相关课件
人教版 (新课标)选修1 化学与生活第四章 保护生存环境综合与测试多媒体教学课件ppt： 这是一份人教版 (新课标)选修1 化学与生活第四章 保护生存环境综合与测试多媒体教学课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了专题1，专题2，专题3等内容，欢迎下载使用。
人教版 (新课标)选修1 化学与生活第三章 探索生活材料综合与测试图文课件ppt： 这是一份人教版 (新课标)选修1 化学与生活第三章 探索生活材料综合与测试图文课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了专题1，专题2，专题3，金属的防护等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四章 电化学基础综合与测试图片课件ppt： 这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四章 电化学基础综合与测试图片课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了专题1，专题2，专题3，专题4，专题5，原电池的工作原理，电解池的工作原理等内容，欢迎下载使用。
