高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第1课时当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解第1课时当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了化学与生活、生产密切相关，常温下，有两种溶液等内容，欢迎下载使用。

A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O
2．化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝，且原因是水解的是( )
A．烧碱 B．食用醋C．氯化铵 D．纯碱
3．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2C．Na2CO3 D．MgSO4
4．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。据此推断，可能不水解的盐是( )
A．AX B．BXC．AY D．BY
5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )
A．a＞b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b
6．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②C．②③ D．③④
7．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( )
A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)
C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)＞c(H＋)
8．常温下，有两种溶液：
①0.1 ml·L－1 CH3COOH ②0.1 ml·L－1 CH3COONa。
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是________________________________________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是
________________________________________________________________________
(用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 ml·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
9．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：_______________________________
________________________________________________________________________；
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“＜”“＞”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)；
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(填“＜”“＞”或“＝”)7；
(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：
①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4
按c(NHeq \\al(＋,4))由大到小的顺序排列___________________________________________
(填序号)。
10．(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
A．磷 B．硫 C．镁 D．铜
(3)某温度下0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中，＝＞2，其原因是(用离子方程式表示，下同)____________________________________________________________________。
现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，＝＞，其原因是___________
________________________________________________________________________。
参考答案
1. 解析：B不能一步水解，应该用多步水解方程式表示；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
答案：A
2. 解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，纯碱水解使溶液呈碱性。
答案：D
3. 解析：由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
答案：C
4. 解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH＞7，则说明Y－所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH＜7 ，则说明B＋所对应的碱一定是弱碱，X－和A＋所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
答案：A
5. 解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9 ml·L－1。CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝(10－14÷10－9)ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。
答案：B
6. 解析：常温下纯水电离产生的c(H＋)＝10－7 ml·L－1。题目所给溶液中c(H＋)＝1×10－13＜10－7，说明水的电离被抑制，则溶液应为酸溶液或碱溶液。
答案：A
7. 解析：若MA不水解，则溶液呈中性， c(OH－)＝c(H＋)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH－)＞c(H＋)。
答案：D
8. 解析：(1)醋酸为酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)；
(2)0.1 ml·L－1 CH3COONa为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；
(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 ml·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。
答案：(1)＜ c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液显碱性 (3)bc
9. 解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“＞”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
(4)假设盐未水解，①＝③＞④＝⑤＞②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq \\al(＋,4))③＞①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq \\al(＋,4))④＞⑤。
答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)＞
(3)＞
(4)③＞①＞④＞⑤＞②
10. 解析：(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
所以，平衡向右移动，溶液颜色加深，产生红褐色沉淀，同时生成CO2。
(2)Mg能与H＋反应。
(3)CO发生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，导致c(CO)减小。通入CO2后，发生CO＋CO2＋H2O===2HCO，导致c(CO)较大程度地减少。
答案：(1)①有无色无味气体生成
②溶液颜色变深，产生红褐色沉淀
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)C
(3)CO＋H2OHCO＋OH－
CO＋CO2＋H2O===2HCO