人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质第2课时教学设计

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 金属的化学性质第2课时教学设计，共6页。教案主要包含了温故知新，课堂生成，课堂研讨，巩固练习等内容，欢迎下载使用。

【温故知新】
(思考、讨论)在学习完金属钠的性质之后，某同学为探究金属钾的性质比金属钠更活泼，查阅相关资料并设计金属钾与水的反应来验证金属钾的金属活泼性。请你帮助他完成部分实验并补充完整活动记录。
活动记录
⑴收集材料
①煤油的密度0.76 g·cm－3； ②金属钠和钾的相关数据
⑵根据收集的材料分析得出：金属钾可保存在 中；通常条件下金属钾是 色、质地 的 态物质；从试剂瓶中取用豆粒大小的金属钾，正确操作是
；
判断金属钾比金属钠更活泼的依据是
。
⑶预测及验证金属钾的性质。向烧杯加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的金属钾投入到水中，观察现象。完成下表：
①请将预测实验中产生的现象和产生现象的依据填入以上表格中；
②把一块绿豆大小的金属钾，投入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，盖上表面皿。有何现象？写出相应的化学方程式与离子方程式。
③在探究金属钾比金属钠的学习活动中，运用了哪些研究物质性质的方法、经历了哪些过程？对你的学习有什么启示？
⑶①金属钾与水的反应
②金属钾浮在水面上，迅速融化成球状，球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声，溶液中出现红褐色沉淀。
2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
③主要有观察、实验、分类、比较等方法。过程有查阅资料、分析比较、性质预测、实验探究、归纳得出结论。
(思考、讨论)将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL 1 ml·L－1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
【课堂生成】
【课堂研讨】
(思考、讨论)铁不与冷水反应，也不与热水反应，但还原铁粉与水蒸气反应。请你设计出铁与水蒸气反应的实验装置，画出装置图。(主要考虑①该装置应包括哪几个部分？②生成的气体如何收集和检验？)

【课堂生成】
(观察、思考)利用课本P50的图3－8装置完成铁与水蒸气的反应。该反应有何现象？写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目。
现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
【课堂生成】
【巩固练习】
完成《课时作业本》P127页的10题与P128。
由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是
A.铁 B.锌 C.铝 D.镁
两种金属混合物粉末15 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是
A.Mg、Fe B.Zn、Ag C.Al、Zn D.Mg、Al
将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 ml/L的盐酸中，下列分析结果正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D.反应结束时产生的气体一样多
把一质量为2.3 g的钠用一铝箔(上面用针刺有许多小孔)包好，放入到足量水中，理论上可收集到氢气(标准状况下)
L L C.略大于1.12L D.略小于1.12 L
等质量的两份铝粉分别与足量的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比是
A.1∶2 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶1
质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生H2的体积比是(同条件下)
A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶2
10.Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
⑴取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为a L。①请写出该反应的离子方程式；②混合物中的Al的物质的量是多少？(用含字母的数学式表示)。
①2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑
② EQ \f(a,33.6) ml
⑵另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为b L。①该反应中转移电子的物质的量是多少？②混合物中Fe的质量为多少克？(用含字母的数学式表示)
① EQ \f(b,11.2) ml ②2.5(b－a) g
将一定质量的铝分为两等份，一份投入到100 mL的盐酸中恰好完全反应后得到氯化铝溶液和氢气；另一份加入到100 mL 2 ml/L的NaOH溶液恰好完全反应。则
⑴两份铝充分反应后共得到H2的体积为多少(标况下)? 13.44 L
⑵盐酸的物质的量浓度为多少？ 6 ml/L
元素
名称
元素
符号
核电
荷数
电子层
结构
颜色和状态(常态)
密度
(g· cm－3)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
钠
Na
11
银白色金属，柔软
0.97
97.81
882.9
钾
K
19
银白色金属，柔软
0.86
63.65
774.0
预测产生的现象、产生现象的依据
实验中的现象和结论
预测产生的现象
预测的依据
现象
分析(或结论)
①
②
③



④



⑤



预测产生的现象、产生现象的依据
实验中的现象和结论
预测产生的现象
预测的依据
现象
分析（或结论）
①金属钾浮在水面上
钾的密度小于水
②金属钾迅速融化成球状
钾的熔点低，反应剧烈并放热
③球状的金属钾四处游动；燃烧，有轻微爆鸣声
反应放出气体，反应剧烈
④球状的钾消失，溶液中滴入酚酞变红色
溶液中有碱性物质生成
⑤将收集的气体点燃，发出“噗”声或有轻微的爆鸣声
有可燃性气体生产