高中人教版 (新课标)第一节 金属的化学性质精品教学设计

 教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

课

的

引

入

【投影】网上新闻——储存钠的车间失火，原因是潮湿环境造成

聆听与思考

观看

设置情境，引入问题，激发学生的探究热情。

给予学生更直观的认识。引起对实验时钠的用量的重视。

信

息

分

析

【提问】看完新闻你对此有什么疑问？

学生疑问：

1、为什么保存在煤油中

2、为什么潮湿会引发钠失火

3、为什么不能用水救火

培养学生能根据生活中的现象提出问题的能力

【提问】从一个化学专业者的角度请你根据他们的描述有效信息对钠的性质做合理的假设和推断。

从新闻中提取有效信息并进行假设、推测，小组进行交流

能将化学信息，按题设情景抽象归纳，并进行推理

实

验

探

究

【设疑】钠能与水反应吗？钠能不能燃烧呢？

【提问】怎样取用金属钠？应取多大的钠块？

【提问】推测并实验验证钠与水反应后生成的溶液成分？

【讲述】切割钠时，要注意感觉钠的硬度及注意观察切割面处的颜色变化。

用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。

实验并记录现象

交流实验时观察到的现象

把一小块钠放入硬质玻璃管中加热，仔细观察有何变化。

通过学生亲自动手操作能够培养学生动手操作能力，提高观察能力

学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论。

理

论

分

析

【提问】请同学描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。

学生回答后，教师投影出钠的物理性质。

【提问】请推测生成的是什么气体，怎样证明呢？

【实验】：收集并检验钠与水反应生成的气体。

讨论并回答

1、金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）

2、切开金属钠的断面，能观察到金属银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色。（易被氧化４Na＋O２=２Na２O）

3、金属钠可以与水剧烈的反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游动、发出咝咝的声音、有气体产生、有白色烟雾产生等，向生成的溶液中滴入酚酞后变红（生成氢氧化钠）。

结论：氢气

1、 由元素组成分析

2、 由化合价分析

观察  

通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力

验证推测，树立严谨求实的科学态度和科学方法。

请学生书写出钠与水反应的化学方程式并标出电子转移数目与方向。改写为离子方程式

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识。

【提问】钠与氧气加热条件下反应的实验现象？

 写出钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠的方程式。请学生标出电子转移数目与方向。

【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。

【提问】钠的化学性质为何如此活泼？

剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。（有的略带黑色）

失2e-，化合价升高，被氧化

得2e-，化合价降低，被还原

思考并回答

原子最外层有一个电子，易失去。

巩固氧化还原反应旧知识

明白反应条件对结果的影响。

明确结构决定性质。

透过现象看本质。

实

际

应

用

【提问】

1.钠应如何保存？

2.钠着火时为什么不能用水扑灭？

3.如果金属钠着火，该用什么灭火？

4.如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶？

思考并回答

能根据新学知识指导生活生产实际

课堂总结

本节课通过实验探究学习了钠的有关性质。

聆听