人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第一节 无机非金属材料的主角--硅课堂教学课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了Al-773%，O-4860%，Si-2630%，硅元素，是结构上的不同，科学视野P74，合作讨论等内容，欢迎下载使用。

画出硅的原子结构示意图
分析：　　　既不易失电子，又不易得电子，主要形成四价的化合物。
与哪种原子的结构相似？
常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有？
单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
硅是一种亲氧元素，在自然界中主要以氧化物及硅酸盐的形式存在。
光导纤维石英：耐高温化学仪器、石英电子表、石英钟水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、 高级工艺品和眼镜片玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品
物理性质:_____________________________
化学稳定性:_________________________
硬度大、熔点高、难溶于水
　　　为什么二氧化硅和二氧化碳物理性质有这么大的差别？
　　实验室中盛放碱液的试剂瓶与盛放其 它溶液的试剂瓶有何不同？为什么 ？
1. 玻璃中含有SiO2，从物质组成和性质角度来分类， SiO2属于哪类物质？
2. SiO2可能具有哪些化学性质？
（a）常温与氢氟酸（SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸）
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
（b）酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、KOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液。)
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
SiO2与CO2化学性质的比较
CO2+H2O=H2CO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
SiO2+4HF=SiF4 ↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+ CaO == CaSiO3
2.硅酸(H2SiO3)
硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水；是一种弱酸，不能使指示剂变色。
　　二氧化硅难溶于水，又不与水反应，那么，如何制得硅酸呢？
由可溶性硅酸盐与其他酸反应制备。
实验4-1：向饱和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀盐酸
① Na2SiO3溶液呈碱性
Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（胶体） +2NaCl
把稀硫酸加入到Na2SiO3溶液中，会有什么现象？
Na2SiO3+H2SO4 = H2SiO3 （胶体） +Na2SO4
所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
2、硅酸（H2SiO3)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 （胶体） +Na2CO3
硅酸是一种比碳酸还要弱的酸。请利用中学实验室常见的仪器及药品，设计一个简单实验，证明硅酸的酸性比碳酸弱，并完成一份实验报告。
CO2通入下列各溶液中，无明显现象发生的是（ ）A、氯化钙溶液 B、澄清石灰水C、硅酸钠溶液D、饱和碳酸钠溶液
试剂二氧化硅氢氧化钠溶液氢氟酸浓硫酸
试剂瓶细口瓶，磨口塞广口瓶细口塑料瓶细口瓶，橡皮塞
1、实验室有几种试剂，根据它们各自的性质，选择适当的试剂瓶盛放。请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。
2、下列说法正确的是（　　）A．SiO2溶于水显酸性B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子
3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 ( ) A、烧碱 B、纯碱 C、氢氟酸 D、盐酸