高中人教版 (新课标)第八章 气体综合与测试课堂教学ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第八章 气体综合与测试课堂教学ppt课件，共13页。PPT课件主要包含了专题一，答案D，专题二，答案CD，图8－3，图8－4，图8－5等内容，欢迎下载使用。

一定质量的理想气体状态方程的应用
1．理想气体状态方程推导如下：
2．应用：理想气体状态方程包含了三个实验定律的内容，既可以用于等温、等压、等容变化中，也可以用于其他任何变化中．
A．p1 ＝p2，V1＝2V2，T1＝—T2
[例 1]一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p1、V1、T1，在另一平衡状态下的压强、体积
和温度分别为 p2、V2、T2，下列关系正确的是(12B．p1＝p2，V1＝V2，T1＝2T2C．p1＝2p2，V1＝2V2，T1＝ 2T2D．p1＝2p2，V1＝V2，T1＝ 2T2
气体实验定律的微观解释
1．玻意耳定律的微观解释：质量一定，温度一定，则分子热运动剧烈程度一定，分子平均动能一定；体积增大，分子的密集程度减小，单位时间撞击器壁的分子数减少，压强减小．2．查理定律的微观解释：质量一定，体积一定，则分子的密集程度一定；温度升高，分子热运动变得剧烈，分子平均动能增大，对器壁撞击的平均作用力就越大，压强就越大．3．盖—吕萨克定律的微观解释：质量一定，压强一定；温度升高时，分子热运动变得剧烈，分子平均动能增大，分子撞击器壁的平均作用力增大，为保持压强不变，必须减小分子的密集程度，即体积增大．
[例 2](双选)关于一定质量的理想气体，下列说法正确的是
A．理想气体做等温变化，若压强变大，则气体分子热运动加剧B．理想气体做等压变化，若密度变小，则气体分子热运动减弱C．理想气体做等容变化，若压强变大，则气体分子热运动加剧D．理想气体做等温变化，若密度变小，则压强变小
思路点拨：温度越高，气体分子的热运动越激烈；气体做等温变化，根据玻意耳定律公式 pV＝C 知，若体积增大，则压
1．(2011 年上海卷)如图 8－1，一定质量的理想气体从状态
a 沿直线变化到状态 b，在此过程中，其压强(图 8－1A．逐渐增大B．逐渐减小C．始终不变D．先增大后减小
2．(2011 上海卷)某种气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图 8－2 所示，图中 f(v)表示 v 处单位速率区间内的分
子数百分率，所对应的温度分别为 TⅠ、TⅡ、TⅢ，则(图 8－2A．TⅠ>TⅡ>TⅢB．TⅢ>TⅡ>TⅠC．TⅡ>TⅠ，TⅡ>TⅢD．TⅠ＝TⅡ＝TⅢ
3．(2010 年广东卷)如图 8－3 所示，某种自动洗衣机进水时，与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气，通过压力传感器感知管中的空气压力，从而控制进水量．设温度不变，
洗衣缸内水位升高，则细管中被封闭的空气(
A．体积不变，压强变小C．体积不变，压强变大
B．体积变小，压强变大D．体积变小，压强变小
解析：由图可知空气被封闭在细管内，水面升高时，根据玻意耳定律，气体压强增大，体积减小．
4．(2011 年海南卷)如图 8－4，容积为 V1 的容器内充有压缩空气．容器与水银压强计相连，压强计左右两管下部由软胶管相连．气阀关闭时，两管中水银面等高，左管中水银面上方到气阀之间空气的体积为 V2.打开气阀，左管中水银下降；缓慢地向上提右管，使左管中水银面回到原来高度，此时右管与左管中水银面的高度差为 h.已知水银的密度为ρ，大气压强为 p0，重力加速度为 g；空气可视为理想气体，其温度不变．求气阀打开前容器中压缩空气的压强 P1.
5．(2011 年新课标卷)如图 8－5，一上端开口、下端封闭的细长玻璃管，下部有长 l1＝66 cm 的水银柱，中间封有长 l2＝6.6 cm 的空气柱，上部有长 l3＝44 cm 的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐．已知大气压强为 p0＝76 cmHg.如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度．封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气．