人教版 (新课标)选修6 实验化学实验2-4 硫酸亚铁铵的制备精品ppt课件

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1(天津理综)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是(　　)
解析:用CCl4提取溴水中的Br2,操作为萃取分液,所需仪器为分液漏斗和烧杯,A正确;苯酚溶于乙醇形成溶液,不能用过滤分离,B错误;从KI中分离回收I2,需加热后凝华析出I2,C装置中无凝华收集装置,C错误;配制100 mL溶液的主要仪器为100 mL容量瓶,图中没有,D错误。答案:A
2(江苏化学)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(　　)A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
解析:图1装置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可与NaOH反应,A错;蒸发结晶时不能蒸干溶液,且NH4Cl受热易分解,B错;纯碱易溶于水,图3中的反应不易控制,C错;D项应用图4进行分液,满足要求,D正确。答案:D
3(上海化学)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 (　　)A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏解析:此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入适量硝酸钡溶液过滤,A错;SO2有还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大,但食盐的溶解度随温度变化较小,可用冷却硝酸钾的热饱和溶液,通过结晶或重结晶法分离,C对;乙酸具有酸性,能与氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D对。答案:A
4(海南化学)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 ml·L-1 H2SO4溶液,在60 ℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有　　　(填仪器编号); ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　; (3)在步骤3中,“一系列操作”依次为　　　　　　、　　　　　　和过滤; (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是　　　　　　,可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。