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高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质含量的测定授课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学课题二 物质含量的测定授课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了教学目标，练习滴定操作，教学重点，教学难点，学生预习，实验原理，实验用品，实验步骤，问题与讨论等内容，欢迎下载使用。
实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
学习pH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法
练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法
化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
知识疏理：1.________是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为____________2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为________，以溶液PH为________，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中______的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的______。对于碱酸滴定中选择合适的________具有重要意义。3. 当滴定接近_______（pH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起______溶液。酸、碱的浓度不同，pH______不同。
4. 实验仪器：_______、_________、________、_________、烧杯、铁架台、玻璃棒5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可_______，如每次加入_______;每加入一定量，用玻璃棒小心__________均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要_______，每次_________。
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为_______以溶液pH为_____________，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中_________的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的______________。对于碱酸滴定中选择合适的___________________具有重要意义
0.1 ml/L左右的HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液、蒸馏水、 滤纸、PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调节好液面并记录计数
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
3. 按照pH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积
5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台
6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液pH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1ml/LNaOH滴定20mL0.1ml/LHCl.
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3.比较pH计与pH试纸不同特点
实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
学习pH计的使用深入了解中和反应原理和过程练习滴定操作学习实验数据的图示处理方法
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化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
知识疏理：1.________是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度计,通常PH计的测定范围为____________2. 酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为________，以溶液PH为________，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中______的变化情况，特别是滴定终点附近溶液PH的______。对于碱酸滴定中选择合适的________具有重要意义。3. 当滴定接近_______（pH=7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起______溶液。酸、碱的浓度不同，pH______不同。
4. 实验仪器：_______、_________、________、_________、烧杯、铁架台、玻璃棒5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH溶液的量可_______，如每次加入_______;每加入一定量，用玻璃棒小心__________均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要_______，每次_________。
酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量或中和百分数为_______以溶液pH为_____________，绘出溶液PH随碱（或酸）的滴加量而变化的曲线。它描述了滴定过程中_________的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的______________。对于碱酸滴定中选择合适的___________________具有重要意义
0.1 ml/L左右的HCl溶液、0.1 ml/L NaOH溶液、蒸馏水、 滤纸、PH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、玻璃棒
1. 按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调节好液面并记录计数
2. 用酸式滴定管量取一定量的HCl溶液放入烧杯中
3. 按照pH计使用说明校准PH计，将电极插入待滴定的HCl溶液中，准备滴定
4. 用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，每加入一定量，用玻璃棒小心搅拌均匀后，读取并记录PH计显示的数据和加入NaOH溶液的体积
5. 清洗玻璃仪器和玻璃电极，妥善保存电极，整理实验台
6. 根据实验数据，以NaOH溶液的用量或中和反应百分数为横坐标，以溶液PH为纵坐标，绘制溶液pH随NaOH溶液加入量而变化的曲线
1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。如：用0.1ml/LNaOH滴定20mL0.1ml/LHCl.
1.如果上述实验改为向一定量的NaOH溶液中逐渐加入HCl溶液，所得酸碱滴定曲线会有什么不同？2.根据你绘制的酸碱滴定曲线，运用你知道的几种常用酸碱指示剂的变色范围等知识，分析选用哪种酸碱指示剂能比较准确地指示出酸碱滴定的终点3.比较pH计与pH试纸不同特点
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