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人教版化学中考一轮复习系列 质量守恒定律学案
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这是一份人教版化学中考一轮复习系列 质量守恒定律学案，共21页。试卷主要包含了适用范围，验证实验，化学反应前后各种量的关系等内容，欢迎下载使用。
考试说明
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、认识定量研究对于化学发展的重大作用。
知识体系
知识点01 质量守恒定律
知识梳理
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
3、适用范围
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中
4、验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
5、化学反应前后各种量的关系：
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
知识梳理
【命题点一】质量守恒定律的适用范围
【典例】下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B．高锰酸钾受热后固体质量减少
C．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失 D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增
【答案】A
【解答】A、潮湿的衣服在阳光下晒干，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。B、高锰酸钾受热后固体质量减少，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，质量减少是因为反应后氧气逸出，故选项错误。C、蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，质量减少、最后消失是因为反应后二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，故选项错误。D、铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加，是因为铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：A。
【点拨】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
【命题点二】质量守恒定律的叙述与解释
【典例】下列有关对质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律
B．1g氢气完全燃烧生成18g水，遵守质量守恒定律
C．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
D．化学反应前后元素的种类、数目、质量都不发生变化
【答案】C
【解答】A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。B、反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应氢气与生成水的质量比为4：36＝1：9，则1g氢气完全燃烧生成9g水，故选项说法错误。C、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故选项说法正确。D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。
【考试方向】中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和应用4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重
【变式训练】
1．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（ ）
A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜n
B．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞n
C．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞n
D．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n
2．下列关于化学反应xA+yB＝mC+nD（x、y、m、n为化学计量数，A、B、C、D代表四种不同的物质）的说法中，一定正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若a克A和b克B充分反应，则生成的C和D的总质量小于或等于（a+b）克
C．参加反应的A和B的质量比等于生成的C和D的质量比
D．若B是O2、C是CO2、D是H2O，则A中含有碳、氢、氧三种元素
3．m克S和m克O2在点燃的条件下充分反应，生成SO2的质量为（ ）
A．小于或等于2m克B．小于2m克
C．大于2m克D．等于2m克
知识点02 质量守恒定律的应用
知识梳理
1、解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2、确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3、求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4、已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
【注意】①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
典例分类
【命题点一】推断元素组成
【典例】某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水。则对该物质的判断正确的是（ ）
A．由氮原子、氢原子和氧原子构成
B．由氮元素、氢元素和氧元素组成
C．一定含氮元素和氢元素，可能含氧元素
D．只含氮元素和氢元素，不含氧元素
【答案】C
【解答】 某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水，说明该物质中一定含有氮元素、氢元素，可能含有氧元素。故选：C。
【命题点二】推断物质的化学式
【典例】浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是（ ）
A．SO2B．SO3C．CO2D．H2S
【答案】A
【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。故选：A。
【命题点三】综合运用
【典例】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A+B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是（ ）
A．Y可能等于8B．X可能等于4
C．X可能等于8D．Z一定等于7.5
【答案】A
【解答】由甲、乙可知，甲质量减小时生成物质量仍然是9g，说明甲中A过量，即B完全反应，因此恰好完全反应时甲反应6g，乙反应3g，甲、乙反应的质量比是2：1；A、Y＝8时，X＝2，反应后Y剩余1g，C＝3g，该选项说法不正确；B、X是4时，Y是6，反应的Y是2，C＝4+2＝6，该选项说法正确；C、X是8时，Y是2，反应的X是4，C＝4+2＝6，该选项说法正确；D、甲是5时，反应的B是2.5，则Z＝5+2.5＝7.5，该选项说法正确。故选：A。
【点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【考试方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【方法技巧】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
【变式训练】
1．某物质3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
2．有反应A+B＝C+2D，15gA跟6gB完全反应，生成5gC，则生成的D的质量为 （ ）
A．16gB．8gC．4gD．6g
3．偏二甲肼（C2H8H2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 （ ）
A．CO2B．CC．COD．O2
4．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．反应中甲丁两物质的质量比为9：1[ :Z*xx*k.Cm][ :学。科。网]
C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
A/g
B/g
C/g
甲
7
3
9
乙
6
4
9
丙
X
Y
6
丁
5
5
Z
参考答案
知识点1
1、选C； A、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CuO黑色固体，质量增加，m＜n，符合质量守恒定律；B、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CO2气体，灰烬的质量n＜m，符合质量守恒定律；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则m＞n，没有发生化学反应，其质量变化与质量守恒定律无关；D、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳使质量增加，则m＜n，符合质量守恒定律。
2、选B；A、x+y可能等于m+n，也可能不等于m+n，该选项说法不正确；B、若agA和bgB充分反应，则生成的C和D的总质量小于或等于（a+b）g，该选项说法正确；C、加反应的A和B的质量比一般情况下不等于生成的C和D的质量比，该选项说法不正确；D、若B是O2、C是CO2、D是H2O，则A中含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，该选项说法不正确。故选：B。
3、选D；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气反应的质量比是1：1，因此m克S和m克O2在点燃的条件下充分反应，生成SO2的质量为等于2mg，故选：D。
知识点2
1、选B； 4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，1.6g＜3.2g，该物质中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。D、由上述分析，可以确定该物质的元素组成，故选项说法错误。故选：B。
2、选A； 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。生成的D的质量为：15g+6g﹣5g＝16g，故选：A。
3、选A；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。故选：A。
4、选B；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。B、反应中甲、丁两物质的质量比例为2%：18%＝1：9，故选项说法错误。C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。故选：B。
考试说明
1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、认识定量研究对于化学发展的重大作用。
知识体系
知识点01 质量守恒定律
知识梳理
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
3、适用范围
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化
（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等
（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中
4、验证实验：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。
5、化学反应前后各种量的关系：
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子的种类一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变
知识梳理
【命题点一】质量守恒定律的适用范围
【典例】下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B．高锰酸钾受热后固体质量减少
C．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失 D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增
【答案】A
【解答】A、潮湿的衣服在阳光下晒干，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项正确。B、高锰酸钾受热后固体质量减少，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，质量减少是因为反应后氧气逸出，故选项错误。C、蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，质量减少、最后消失是因为反应后二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，故选项错误。D、铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加，是因为铁燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，故选项错误。故选：A。
【点拨】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。
【命题点二】质量守恒定律的叙述与解释
【典例】下列有关对质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A．镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应不符合质量守恒定律
B．1g氢气完全燃烧生成18g水，遵守质量守恒定律
C．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
D．化学反应前后元素的种类、数目、质量都不发生变化
【答案】C
【解答】A、任何化学反应均遵守质量守恒定律，镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误。B、反应的化学方程式为2H2+O22H2O，参加反应氢气与生成水的质量比为4：36＝1：9，则1g氢气完全燃烧生成9g水，故选项说法错误。C、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，故选项说法正确。D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。故选：C。
【点拨】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。
【考试方向】中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和应用4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重
【变式训练】
1．实验中有些变化虽然是“＜”或“＞”的，但仍然符合质量守恒定律，其中不符合的是（ ）
A．铜丝的质量为m g，在火焰上灼烧后的质量为n g，则m＜n
B．木炭的质量为m g，在火焰上灼烧后所有灰烬的质量为n g，则m＞n
C．浓盐酸的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＞n
D．氢氧化钠溶液的质量为m g，敞口放置于空气中一段时间后质量为n g，则m＜n
2．下列关于化学反应xA+yB＝mC+nD（x、y、m、n为化学计量数，A、B、C、D代表四种不同的物质）的说法中，一定正确的是（ ）
A．x+y＝m+n
B．若a克A和b克B充分反应，则生成的C和D的总质量小于或等于（a+b）克
C．参加反应的A和B的质量比等于生成的C和D的质量比
D．若B是O2、C是CO2、D是H2O，则A中含有碳、氢、氧三种元素
3．m克S和m克O2在点燃的条件下充分反应，生成SO2的质量为（ ）
A．小于或等于2m克B．小于2m克
C．大于2m克D．等于2m克
知识点02 质量守恒定律的应用
知识梳理
1、解释有关化学反应中物质的质量变化现象。
2、确定化学反应中某物质的组成或化学式。
3、求算化学反应中某种物质或元素的质量。
4、已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。
【注意】①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变；
②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数不一定相等；
典例分类
【命题点一】推断元素组成
【典例】某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水。则对该物质的判断正确的是（ ）
A．由氮原子、氢原子和氧原子构成
B．由氮元素、氢元素和氧元素组成
C．一定含氮元素和氢元素，可能含氧元素
D．只含氮元素和氢元素，不含氧元素
【答案】C
【解答】 某物质与氧气在一定条件下反应，生成了氮气和水，说明该物质中一定含有氮元素、氢元素，可能含有氧元素。故选：C。
【命题点二】推断物质的化学式
【典例】浓硫酸与木炭反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式是（ ）
A．SO2B．SO3C．CO2D．H2S
【答案】A
【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则，2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。故选：A。
【命题点三】综合运用
【典例】甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A+B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是（ ）
A．Y可能等于8B．X可能等于4
C．X可能等于8D．Z一定等于7.5
【答案】A
【解答】由甲、乙可知，甲质量减小时生成物质量仍然是9g，说明甲中A过量，即B完全反应，因此恰好完全反应时甲反应6g，乙反应3g，甲、乙反应的质量比是2：1；A、Y＝8时，X＝2，反应后Y剩余1g，C＝3g，该选项说法不正确；B、X是4时，Y是6，反应的Y是2，C＝4+2＝6，该选项说法正确；C、X是8时，Y是2，反应的X是4，C＝4+2＝6，该选项说法正确；D、甲是5时，反应的B是2.5，则Z＝5+2.5＝7.5，该选项说法正确。故选：A。
【点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
【考试方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【方法技巧】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
【变式训练】
1．某物质3.2g在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A．只含碳、氢两种元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
2．有反应A+B＝C+2D，15gA跟6gB完全反应，生成5gC，则生成的D的质量为 （ ）
A．16gB．8gC．4gD．6g
3．偏二甲肼（C2H8H2）是早期“长征二F”运载火箭的一种燃料。其燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O，则X的化学式为 （ ）
A．CO2B．CC．COD．O2
4．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为分解反应 B．反应中甲丁两物质的质量比为9：1[ :Z*xx*k.Cm][ :学。科。网]
C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
A/g
B/g
C/g
甲
7
3
9
乙
6
4
9
丙
X
Y
6
丁
5
5
Z
参考答案
知识点1
1、选C； A、铜丝在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CuO黑色固体，质量增加，m＜n，符合质量守恒定律；B、木炭在火焰上灼烧后，会与空气中的氧气化合生成CO2气体，灰烬的质量n＜m，符合质量守恒定律；C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间后质量会减小，则m＞n，没有发生化学反应，其质量变化与质量守恒定律无关；D、氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可以吸收空气中的二氧化碳使质量增加，则m＜n，符合质量守恒定律。
2、选B；A、x+y可能等于m+n，也可能不等于m+n，该选项说法不正确；B、若agA和bgB充分反应，则生成的C和D的总质量小于或等于（a+b）g，该选项说法正确；C、加反应的A和B的质量比一般情况下不等于生成的C和D的质量比，该选项说法不正确；D、若B是O2、C是CO2、D是H2O，则A中含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，该选项说法不正确。故选：B。
3、选D；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫和氧气反应的质量比是1：1，因此m克S和m克O2在点燃的条件下充分反应，生成SO2的质量为等于2mg，故选：D。
知识点2
1、选B； 4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g×100%＝1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%＝0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和＝1.2g+0.4g＝1.6g，1.6g＜3.2g，该物质中含氧元素的质量为：3.2g﹣1.6g＝1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误。D、由上述分析，可以确定该物质的元素组成，故选项说法错误。故选：B。
2、选A； 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。生成的D的质量为：15g+6g﹣5g＝16g，故选：A。
3、选A；由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。故选：A。
4、选B；由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物。A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。B、反应中甲、丁两物质的质量比例为2%：18%＝1：9，故选项说法错误。C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故选项说法正确。故选：B。
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