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第05讲 质量守恒定律及计算-中考化学一轮复习精品讲义+练习（人教版）
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这是一份第05讲 质量守恒定律及计算-中考化学一轮复习精品讲义+练习（人教版），文件包含第05讲质量守恒定律及计算-中考化学一轮复习精品讲义+练习人教版解析版doc、第05讲质量守恒定律及计算-中考化学一轮复习精品讲义+练习人教版原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
第五讲 质量守恒定律
【复习目标】
1、有关反应物或生成物的质量计算
2、有关相对质量的计算
3、有关元素种类的判断
4、有关元素化合价的判断
5、有关化学式的书写
6、有关原子个数及原子个数比
7、化学反应过程微观示意图
【知识梳理】
知识点一：质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
（1）理解质量守恒的关健词“参加”、“生成”、“质量总和”在具体化学反应中的含义。
其中“质量总和”分别是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量之和，以及所有“生成”的物质质量之和，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化,不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒,不是体积等其他量的守恒。
（4）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括固态、液态、气态等所有的物质。
（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.化学反应过程：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
3.化学反应实质
（1）微观上:反应前后原子的种类不会改变,原子的数目也没有增减,而原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）宏观上:反应前后元素的种类没有改变,元素的质量也不变。所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。
总结
（六二二规律）：
化学反应中的变和不变
宏观
微观
六不变
反应前后物质的总质量不变
原子的数目不变
元素的种类不变
原子的种类不变
元素的质量不变
原子的质量不变
二变
物质的种类一定变
分子的种类一定变
二可能变
元素化合价
分子的数目可能改变
知识点二 有关相对分子质量的计算
1．相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
2．根据化学式计算的基本类型
(1)计算相对分子质量
具体计算方法：根据相对分子质量的概念，把化学式中各元素原子的相对原子质量相加即可，如果原子个数不是1，要乘以原子个数再相加，化学式中有括号，括号内各元素相对原子质量相加后再乘以括号外面的数字。
公式：某物质的相对分子质量＝A元素相对原子质量×相应原子个数＋B元素相对原子质量×相应原子个数……如CO2的相对原子质量为12＋16×2＝44。
(2)计算物质中各元素的质量比
化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比＝各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如：CO2中C、O元素的质量为12∶(16×2)＝3∶8。
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
公式：某元素的质量分数＝×100%。
如CO2中O元素的质量分数为×100%。
重点实验
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
（2）将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录
所称量的质量m1。
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记
录所称量的质量m2。
（5）比较m1和m2的质量。
反应的化学方程式：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
实验现象：铁钉表面覆盖了一层红色的物质，烧杯中液体的颜色由蓝色逐渐变成浅绿色；铁钉和硫酸
铜反应前后的质量m1=m2。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
经典例题
类型一：有关反应物或生成物的质量的计算
【典例1】加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g
A．c-（a+b） B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
类型一：有关反应物或生成物的质量的计算
【答案】B
详解：根据化学反应守恒定律，反应物的总质量：ag+bg=cg+m（O2）生成物总质量，故m（O2）= ag+bg-cg。选B
【典例2】化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
【答案】B
详解：5.6克A与7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C ,则根据质量守恒 此时D 质量==5.6+7.3-12.7==0.2 g，要制备0.4 g D ,则 A 需要 5.6×2==11.2 g
类型二：有关相对质量的计算
【典例1】例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____
【答案】27
详解：3X+4Y=2Z，根据质量守恒得：3×32+4×Y=2×102，解得Y=27
类型二：有关相对质量的计算
【典例2】在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为______。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
【答案】2.7g，32
【解析】根据质量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m（D） ∴m（D）=2.7g
设B的相对分子质量为x
A+3B==2C+3D
3x 3×18
4.8g 2.7g
x=32
类型三：有关元素种类的判断
【典例1】某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
【答案】碳、硫；氧
详解：根据质量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素。
类型三：有关元素种类的判断
【典例2】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为 g。
（2）该物质由 种元素组成。
【答案】（1）11.2；（2）碳、氢两。
详解：（1）由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g。
4（2）8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：
5.4g100%＝0.6g，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＝3g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
类型四：有关元素化合价的判断
【典例1】下列有关反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO的说法正确的是（ ）
A．该反应体现了碳的可燃性
B．该反应必须进行尾气处理
C．该反应中X为FeCl2
D．FeTiO3中Ti 的化合价可能是负价
类型四：有关元素化合价的判断
【答案】B
详解：该反应条件是高温，并非点燃，故不能体现碳的可燃性，只能体现碳的还原性，故A错；根据原子个数前后不变的条件，计算的X为FeCl3，故C错误。FeTiO3中Fe为+2价时，Ti为+4价，Fe为+3价时，Ti为+3价，所以Ti不可能出现负价，这里Fe的正确价态为+2价。故选B
类型五：有关化学式的书写
【典例1】二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，
据此推断X的化学式为（ ）
A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
【答案】C
详解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。
类型五：有关化学式的书写
【典例2】京沈高铁即将通车，使沈阳到北京的全程用时从260分钟缩短至150分钟，高铁铁轨全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设吋将短轨通过反应
2A1+XAl2O3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeO3 D．Fe3O4
【答案】B
详解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式为Fe2O3
类型六：有关原子个数及原子个数比
【典例1】有一纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是（ ）
A．该物质中有C，H，O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为11：14
C．该反应中O2和H2O的分子个数比为7：6
D．物质中C，H原子个数比为1：4
【答案】C
【解析】A、参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素质量为：8.8g5.4g11.2g＝0，即该物质中不含有氧元素，该选项说法不正确；
B、该反应中O2和CO2的质量比为：11.2g：8.8g≠11：14，该选项说法不正确；
C、该反应中O2和H2O的分子个数比为：：7：6，该选项说法正确；
D、物质中碳元素质量为：8.82.4g，氢元素质量为：5.4g0.6g，C，H原子个数比为：：1：3，该选项说法不正确。
【典例2】如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示判断参加反应的和反应后生成的各粒子间的个数比是（ ）
A．2：1：2 B．5：1：2 C．1：1：1 D．2：3：1
【答案】A
详解：由图将反应前与反应后的相同物质去掉，得到2个，1个，2个，故个数比为2：1：2，答案选A
类型七：化学反应微观示意图综合考查
【典例1】如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成丙和丁的分子个数比为2：3
D．化学反应前后，元素的种类发生了变化
类型七：化学反应微观示意图综合考查
【答案】C
详解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生两种新的化合物，不属于置换反应，故不正确；
B、甲是氨气，甲物质由氨气分子构成，氨气的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，故不正确；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为4：6＝2：3，故正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后，元素的种类没有变化，故不正确；
【典例2】如图为某一反应的微观示意图．下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子与分子的个数比是2：3
B．用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2＝C2+2AB
C．该反应前后的原子、分子的个数、种类不变
D．该反应是氧化反应
【答案】B。
详解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒关系是：
A、由上图可知，参加反应的分子与分子的个数比是2：1，故A错误；
B、用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2＝C2+2AB，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类不变，分子的个数不变，分子的种类发生了变化。故C错误；
D、该反应不能确定有氧的得失，不能确定是氧化反应，故D错误。
【典例3】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
【答案】D
详解：为了方便配平，用NO2代表甲，CO代表乙，CO2代表丙，N2代表丁，方程式为2NO2+2CO= 2CO2+ N2,故乙丁的化学计量数分别时2和1，D不正确
第五讲 质量守恒定律 练习
1．冬天天气较冷，容易发生燃气中毒事件，因此需要在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，则X的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2S
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为12：19
D．丁一定是化合物
【答案】B
详解：丙虽然反应前后的质量不变，所以有可能作为催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，故不一定是催化剂，B说法不正确。
3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丁可能是该反应的催化剂
B．丙一定是化合物
C．该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17
D．甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
【答案】D
【解析】A、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、反应前丙质量分数是：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反应后乙质量分数为：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，由质量分数变化可知，甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，该选项说法正确；
C、该反应中乙、丙的质量变化之比为：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，该选项说法正确；
D、甲、乙的质量之和不等于生成的丙的质量，而反应的甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，该选项说法不正确。
4．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g
D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1
【答案】D
详解：根据表格质量增加的做生成物，质量减少的做反应物。根据质量守恒定律，计算m=8+14-12=10g；故C错误，Y的质量增加，做生成物，故A错，化学反应方程式大致为Z+W=X+Y，故不符合分解反应，B错，选D
5．某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．甲分子中氮、氢原子个数比为3：1
C．甲、乙物质反应的质量比为17：40
D．各元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】C
详解：有图可得化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应前后计量数不相等，故分子总数改变A错，甲得氮原子与氢原子个数比为1：3故B错。乙为单质，生成物都是化合物，故氧元素得化合价一定会改变，D错。选C
6．氨催化氧化是制取硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．丁物质是水
B．两种生成物为化合物
C．在化学反应时分子可分
D．反应时甲乙两种物质的质量比为17：32
【答案】D
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，丁物质是水，故说法正确；
B、由图示物质的构成可知，丙是一氧化碳，丁是水，两种生成物为化合物，故说法正确；
C、根据化学反应的实质，在化学反应时分子可分，原子不能再分，故说法正确；
D、反应时甲乙两种物质的质量比为：（4×17）：（5×32）＝17：40，故说法不正确；
7．如图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式可表示为CH4+O2H2O+CO2
B．反应中氧元素化合价降低了
C．该反应中共有三种氧化物
D．反应后元素种类增多
【答案】B
详解：化学方程式可表示为CH4+2O22H2O+CO2 ，故A错，该反应中只有水与二氧化碳是氧化物，故C错，根据质量守恒定律可以得知反应前后元素种类不会改变D错，选B
8．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是（ ）
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
【答案】C
详解：由反应的微观示意图可知：
A、通过反应的模型图不能判断反应的条件，故A错误；
B、由上图可知，参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，故C正确；
D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化。
9．如图为一定条件下某化学反应的微观变化过程。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．此反应中分子的种类发生改变
C．此反应中元素化合价均没有发生改变
D．此反应的化学方程式为2SO2+O22SO3
【答案】C
详解：D、由一定条件下某化学反应的微观变化过程图，该反应是2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，此反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法正确。
10．构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）
A．物质丙的化学式为H2
B．x的数值为2
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】C
详解：根据质量守恒定律可知，反应前后，分子的种类一定会改变，原子的种类一定不改变，故C不正确。
11．我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、丙、丁都是氧化物
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4CO+2H2C2H4+2CO2
A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、由物质的组成可知，甲、丁都是氧化物，丙不属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目都发生了变化，故C错误。
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：4CO+2H2C2H4+2CO2，故D正确。
12．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。根据上述信息可得出（ ）
A．该反应不满足质量守恒定律
B．原子在化学反应中不可再分
C．该反应的类型是化合反应
D．反应前后分子不发生改变
【答案】B
详解：任何一个化学都满足于质量守恒，A错，由图中可知反应前两种物质，生成物两种物质，故不属于化合反应，反应物由单质参加，生成物由新单质生成，故为置换反应。C错。分子种类前后改变，故D错。选B
13．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧
B．该有机物化学式表示为CH4O
C．乙中的生成物是两种氧化物
D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【答案】A
【解析】由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C。
A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）＝1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%＝1：4：3．所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O．故B说法正确；
C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；
D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故D说法正确。
14． X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为C2H4
B．Z的相对分子质量为46
C．Y中氢氧元素质量比为2：1
D．Z可作燃料，属于可再生能源
【答案】C
详解：根据反应示意图，Y为H2O，其氢氧元素质量比为1：8故C不正确。
15．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【答案】C
详解：有图可知，反应后出现了白色圈圈组成的单质，故生成物不全是化合物，C不正确。
16．某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子），则下列说法错误的是（ ）
A．该反应可以是CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．该反应前后各元素化合价都不变
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．图中共有4种分子
【答案】B
【解析】A、由化学反应微观示意图可知：该反应可以是CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故正确；
B、图示中反应物有两种，一种是单质，一种是化合物，有单质参加，化学反应前后各元素的化合价发生改变，故不正确；
C、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故正确。
D、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，故正确；
二．填空题
17．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁．
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 ．
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）．
a．原子种类 b．原子数目
c．分子数目 d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 ．
【答案】（1）乙；丙丁；（2）12：3：8；（3）c；（4）12：11．
详解：（1）甲为C2H5OH；乙为O2；丙未H2O；丁为CO2，故单质是乙，氧化物是丙丁
（2）12×2：6：16，化简为12：3：8
（3）可能变化的是分子数目故选c
（4）反应方程式：C2H5OH+ 3O2=3H2O+ 2CO2 故乙丁的质量比为3×32：2×44化简为12：11
三．计算题
18．某可燃物4.6g，在空气中完全燃烧生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，
（1）判断其物质的元素组成及化学式？（要求写出计算过程）
（2）写出其可燃物在空气中燃烧的化学方程式？
【答案】（1）物质的元素组成是碳、氢、氧，化学式是C2H6O；
（2）可燃物在空气中燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【解析】（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：
5.4g0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g＝12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：：2：6：1，物质的化学式是C2H6O。
（2）C2H6O在空气中燃烧的化学方程式是答案：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
19．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
X
51
（1）x＝
（2）参加反应的A和B的质量比是
【答案】（1）3 （2）14：3
20．已知某物质6.4g在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。计算：
（1）参加反应的氧气的质量为 ；
（2）此物质是由 元素组成的（填元素名称）；
（3）此物质中各元素的原子个数比为 。
【答案】（1）9.6g。（2）碳、氢、氧。（3）1：4：1。
【解析】（1）参加反应的氧气的质量为：8.8g+7.2g﹣6.4g＝9.6g，
（2）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g＝6.4g； 7.2g水中氢元素的质量为：7.2g0.8g，氧元素的质量为：7.2g﹣0.8g＝6.4g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+6.4g﹣9.6g＝3.2g；
二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自于该物质，同时该物质中含有氧元素，因此该物质是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。
（3）此物质中各元素的原子个数比为：：：1：4：1，
21．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将60克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成176克CO2和50.4克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）60克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克．
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 ．
【答案】（1）48，5.6；（2）C10H14O．
四．解答题
22．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】（1）1：1；（2）2；（3）置换反应；（4）不是。
第五讲 质量守恒定律
【复习目标】
1、有关反应物或生成物的质量计算
2、有关相对质量的计算
3、有关元素种类的判断
4、有关元素化合价的判断
5、有关化学式的书写
6、有关原子个数及原子个数比
7、化学反应过程微观示意图
【知识梳理】
知识点一：质量守恒定律
1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
（1）理解质量守恒的关健词“参加”、“生成”、“质量总和”在具体化学反应中的含义。
其中“质量总和”分别是指已“参加”化学反应的所有反应物的质量之和，以及所有“生成”的物质质量之和，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（2）质量守恒定律的适用范围是化学变化,不包括物理变化。
（3）质量守恒定律是指物质的质量守恒,不是体积等其他量的守恒。
（4）参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”,应当包括固态、液态、气态等所有的物质。
（5）要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.化学反应过程：在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
3.化学反应实质
（1）微观上:反应前后原子的种类不会改变,原子的数目也没有增减,而原子的质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（2）宏观上:反应前后元素的种类没有改变,元素的质量也不变。所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。
总结
（六二二规律）：
化学反应中的变和不变
宏观
微观
六不变
反应前后物质的总质量不变
原子的数目不变
元素的种类不变
原子的种类不变
元素的质量不变
原子的质量不变
二变
物质的种类一定变
分子的种类一定变
二可能变
元素化合价
分子的数目可能改变
知识点二 有关相对分子质量的计算
1．相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示。由此可见，相对分子质量也是以碳12原子质量的1/12作为标准的一种相对质量。
2．根据化学式计算的基本类型
(1)计算相对分子质量
具体计算方法：根据相对分子质量的概念，把化学式中各元素原子的相对原子质量相加即可，如果原子个数不是1，要乘以原子个数再相加，化学式中有括号，括号内各元素相对原子质量相加后再乘以括号外面的数字。
公式：某物质的相对分子质量＝A元素相对原子质量×相应原子个数＋B元素相对原子质量×相应原子个数……如CO2的相对原子质量为12＋16×2＝44。
(2)计算物质中各元素的质量比
化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比，即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式：各元素的质量比＝各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如：CO2中C、O元素的质量为12∶(16×2)＝3∶8。
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
公式：某元素的质量分数＝×100%。
如CO2中O元素的质量分数为×100%。
重点实验
实验步骤：（1）在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。
（2）将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录
所称量的质量m1。
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。
（4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记
录所称量的质量m2。
（5）比较m1和m2的质量。
反应的化学方程式：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
实验现象：铁钉表面覆盖了一层红色的物质，烧杯中液体的颜色由蓝色逐渐变成浅绿色；铁钉和硫酸
铜反应前后的质量m1=m2。
实验结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
经典例题
类型一：有关反应物或生成物的质量的计算
【典例1】加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g
A．c-（a+b） B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
类型一：有关反应物或生成物的质量的计算
【答案】B
详解：根据化学反应守恒定律，反应物的总质量：ag+bg=cg+m（O2）生成物总质量，故m（O2）= ag+bg-cg。选B
【典例2】化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算
【答案】B
详解：5.6克A与7.3克B恰好完全反应,生成12.7克C ,则根据质量守恒 此时D 质量==5.6+7.3-12.7==0.2 g，要制备0.4 g D ,则 A 需要 5.6×2==11.2 g
类型二：有关相对质量的计算
【典例1】例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____
【答案】27
详解：3X+4Y=2Z，根据质量守恒得：3×32+4×Y=2×102，解得Y=27
类型二：有关相对质量的计算
【典例2】在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为______。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。
【答案】2.7g，32
【解析】根据质量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+m（D） ∴m（D）=2.7g
设B的相对分子质量为x
A+3B==2C+3D
3x 3×18
4.8g 2.7g
x=32
类型三：有关元素种类的判断
【典例1】某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
【答案】碳、硫；氧
详解：根据质量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素。
类型三：有关元素种类的判断
【典例2】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为 g。
（2）该物质由 种元素组成。
【答案】（1）11.2；（2）碳、氢两。
详解：（1）由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g。
4（2）8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：
5.4g100%＝0.6g，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＝3g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
类型四：有关元素化合价的判断
【典例1】下列有关反应：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO的说法正确的是（ ）
A．该反应体现了碳的可燃性
B．该反应必须进行尾气处理
C．该反应中X为FeCl2
D．FeTiO3中Ti 的化合价可能是负价
类型四：有关元素化合价的判断
【答案】B
详解：该反应条件是高温，并非点燃，故不能体现碳的可燃性，只能体现碳的还原性，故A错；根据原子个数前后不变的条件，计算的X为FeCl3，故C错误。FeTiO3中Fe为+2价时，Ti为+4价，Fe为+3价时，Ti为+3价，所以Ti不可能出现负价，这里Fe的正确价态为+2价。故选B
类型五：有关化学式的书写
【典例1】二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X，
据此推断X的化学式为（ ）
A．S2O6 B．SO3 C．SO2 D．S
【答案】C
详解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式。
类型五：有关化学式的书写
【典例2】京沈高铁即将通车，使沈阳到北京的全程用时从260分钟缩短至150分钟，高铁铁轨全程都是无缝铁轨。无缝铁轨不可能一次成型，它是在铺设吋将短轨通过反应
2A1+XAl2O3+2Fe焊接而成。根据质量守恒定律推断，X的化学式是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeO3 D．Fe3O4
【答案】B
详解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后各元素的种类保持不变，原子的种类和数量也保持不变，所以在化学方程等号两边各种原子的个数是相等的。据此可推断出X的化学式为Fe2O3
类型六：有关原子个数及原子个数比
【典例1】有一纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法正确的是（ ）
A．该物质中有C，H，O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为11：14
C．该反应中O2和H2O的分子个数比为7：6
D．物质中C，H原子个数比为1：4
【答案】C
【解析】A、参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素质量为：8.8g5.4g11.2g＝0，即该物质中不含有氧元素，该选项说法不正确；
B、该反应中O2和CO2的质量比为：11.2g：8.8g≠11：14，该选项说法不正确；
C、该反应中O2和H2O的分子个数比为：：7：6，该选项说法正确；
D、物质中碳元素质量为：8.82.4g，氢元素质量为：5.4g0.6g，C，H原子个数比为：：1：3，该选项说法不正确。
【典例2】如图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示判断参加反应的和反应后生成的各粒子间的个数比是（ ）
A．2：1：2 B．5：1：2 C．1：1：1 D．2：3：1
【答案】A
详解：由图将反应前与反应后的相同物质去掉，得到2个，1个，2个，故个数比为2：1：2，答案选A
类型七：化学反应微观示意图综合考查
【典例1】如图表示某化学反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲物质由一个氮原子和三个氢原子构成
C．生成丙和丁的分子个数比为2：3
D．化学反应前后，元素的种类发生了变化
类型七：化学反应微观示意图综合考查
【答案】C
详解：由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生两种新的化合物，不属于置换反应，故不正确；
B、甲是氨气，甲物质由氨气分子构成，氨气的一个分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，故不正确；
C、由方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为4：6＝2：3，故正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后，元素的种类没有变化，故不正确；
【典例2】如图为某一反应的微观示意图．下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的分子与分子的个数比是2：3
B．用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2＝C2+2AB
C．该反应前后的原子、分子的个数、种类不变
D．该反应是氧化反应
【答案】B。
详解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒关系是：
A、由上图可知，参加反应的分子与分子的个数比是2：1，故A错误；
B、用A、B、C表示的化学反应方程式：2AC+B2＝C2+2AB，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的个数、种类不变，分子的个数不变，分子的种类发生了变化。故C错误；
D、该反应不能确定有氧的得失，不能确定是氧化反应，故D错误。
【典例3】 “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价不相等
C．该反应中共有三种元素
D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
【答案】D
详解：为了方便配平，用NO2代表甲，CO代表乙，CO2代表丙，N2代表丁，方程式为2NO2+2CO= 2CO2+ N2,故乙丁的化学计量数分别时2和1，D不正确
第五讲 质量守恒定律 练习
1．冬天天气较冷，容易发生燃气中毒事件，因此需要在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，则X的化学式为（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2S
【答案】B
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X，反应前碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。
2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和乙质量比为12：19
D．丁一定是化合物
【答案】B
详解：丙虽然反应前后的质量不变，所以有可能作为催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，故不一定是催化剂，B说法不正确。
3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．丁可能是该反应的催化剂
B．丙一定是化合物
C．该反应中乙、丙的质量变化之比为3：17
D．甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
【答案】D
【解析】A、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；
B、反应前丙质量分数是：1﹣70%﹣14%﹣10%＝6%，反应后乙质量分数为：1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，由质量分数变化可知，甲和乙反应生成丙，因此丙一定是化合物，该选项说法正确；
C、该反应中乙、丙的质量变化之比为：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，该选项说法正确；
D、甲、乙的质量之和不等于生成的丙的质量，而反应的甲、乙的质量之和一定等于生成的丙的质量，该选项说法不正确。
4．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表．则关于此反应的说法正确的是（ ）
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
12
m
8
14
A．物质Y一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型为分解反应
C．反应生成X的质量为12 g
D．该反应中Z和W两种物质变化的质量比为4：1
【答案】D
详解：根据表格质量增加的做生成物，质量减少的做反应物。根据质量守恒定律，计算m=8+14-12=10g；故C错误，Y的质量增加，做生成物，故A错，化学反应方程式大致为Z+W=X+Y，故不符合分解反应，B错，选D
5．某化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子总数不变
B．甲分子中氮、氢原子个数比为3：1
C．甲、乙物质反应的质量比为17：40
D．各元素的化合价在反应前后没有变化
【答案】C
详解：有图可得化学方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应前后计量数不相等，故分子总数改变A错，甲得氮原子与氢原子个数比为1：3故B错。乙为单质，生成物都是化合物，故氧元素得化合价一定会改变，D错。选C
6．氨催化氧化是制取硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．丁物质是水
B．两种生成物为化合物
C．在化学反应时分子可分
D．反应时甲乙两种物质的质量比为17：32
【答案】D
【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、通过观察题中的图，丁物质是水，故说法正确；
B、由图示物质的构成可知，丙是一氧化碳，丁是水，两种生成物为化合物，故说法正确；
C、根据化学反应的实质，在化学反应时分子可分，原子不能再分，故说法正确；
D、反应时甲乙两种物质的质量比为：（4×17）：（5×32）＝17：40，故说法不正确；
7．如图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式可表示为CH4+O2H2O+CO2
B．反应中氧元素化合价降低了
C．该反应中共有三种氧化物
D．反应后元素种类增多
【答案】B
详解：化学方程式可表示为CH4+2O22H2O+CO2 ，故A错，该反应中只有水与二氧化碳是氧化物，故C错，根据质量守恒定律可以得知反应前后元素种类不会改变D错，选B
8．如图是某反应前后的微观示意图，关于该示意图表示的化学变化的说法正确的是（ ）
A．该反应常温下一定能发生
B．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1
C．反应前后原子的种类和数目没有发生改变
D．反应前后元素的化合价没有发生改变
【答案】C
详解：由反应的微观示意图可知：
A、通过反应的模型图不能判断反应的条件，故A错误；
B、由上图可知，参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类、数目没有发生改变，故C正确；
D、反应前元素以单质形式存在，反应后元素以化合物形式，故元素的化合价一定发生变化。
9．如图为一定条件下某化学反应的微观变化过程。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．此反应中分子的种类发生改变
C．此反应中元素化合价均没有发生改变
D．此反应的化学方程式为2SO2+O22SO3
【答案】C
详解：D、由一定条件下某化学反应的微观变化过程图，该反应是2个二氧化硫分子与1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，此反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故选项说法正确。
10．构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图，请判断下列说法，不正确的是（ ）
A．物质丙的化学式为H2
B．x的数值为2
C．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
D．反应前后氧元素的化合价发生了改变
【答案】C
详解：根据质量守恒定律可知，反应前后，分子的种类一定会改变，原子的种类一定不改变，故C不正确。
11．我国科学家采用一种新型复合催化剂，将煤气化产生的合成气直接转化为乙烯、丙烯等低碳烯烃。这项成果的微观示意图为：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．甲、丙、丁都是氧化物
C．反应前后分子种类、数目均不变
D．该反应的化学方程式为4CO+2H2C2H4+2CO2
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：4CO+2H2C2H4+2CO2
A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、由物质的组成可知，甲、丁都是氧化物，丙不属于氧化物，故B错误；
C、由微粒的变化可知，反应前后分子种类、数目都发生了变化，故C错误。
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：4CO+2H2C2H4+2CO2，故D正确。
12．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如图所示。根据上述信息可得出（ ）
A．该反应不满足质量守恒定律
B．原子在化学反应中不可再分
C．该反应的类型是化合反应
D．反应前后分子不发生改变
【答案】B
详解：任何一个化学都满足于质量守恒，A错，由图中可知反应前两种物质，生成物两种物质，故不属于化合反应，反应物由单质参加，生成物由新单质生成，故为置换反应。C错。分子种类前后改变，故D错。选B
13．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（ ）
A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧
B．该有机物化学式表示为CH4O
C．乙中的生成物是两种氧化物
D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O
【答案】A
【解析】由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C。
A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）＝1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%＝1：4：3．所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O．故B说法正确；
C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；
D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故D说法正确。
14． X和Y在一定条件下转化为Z，其反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为C2H4
B．Z的相对分子质量为46
C．Y中氢氧元素质量比为2：1
D．Z可作燃料，属于可再生能源
【答案】C
详解：根据反应示意图，Y为H2O，其氢氧元素质量比为1：8故C不正确。
15．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（ ）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
【答案】C
详解：有图可知，反应后出现了白色圈圈组成的单质，故生成物不全是化合物，C不正确。
16．某化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子），则下列说法错误的是（ ）
A．该反应可以是CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．该反应前后各元素化合价都不变
C．反应前后原子的种类和数目不变
D．图中共有4种分子
【答案】B
【解析】A、由化学反应微观示意图可知：该反应可以是CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故正确；
B、图示中反应物有两种，一种是单质，一种是化合物，有单质参加，化学反应前后各元素的化合价发生改变，故不正确；
C、反应前后原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，故正确。
D、图示中的四种分子构成不同，为不同种物质的分子，即共有4种分子，故正确；
二．填空题
17．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应．
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁．
物质
甲
乙
丙
丁
微观
示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 ．
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 ．
（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）．
a．原子种类 b．原子数目
c．分子数目 d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 ．
【答案】（1）乙；丙丁；（2）12：3：8；（3）c；（4）12：11．
详解：（1）甲为C2H5OH；乙为O2；丙未H2O；丁为CO2，故单质是乙，氧化物是丙丁
（2）12×2：6：16，化简为12：3：8
（3）可能变化的是分子数目故选c
（4）反应方程式：C2H5OH+ 3O2=3H2O+ 2CO2 故乙丁的质量比为3×32：2×44化简为12：11
三．计算题
18．某可燃物4.6g，在空气中完全燃烧生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，
（1）判断其物质的元素组成及化学式？（要求写出计算过程）
（2）写出其可燃物在空气中燃烧的化学方程式？
【答案】（1）物质的元素组成是碳、氢、氧，化学式是C2H6O；
（2）可燃物在空气中燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【解析】（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：
5.4g0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g﹣2.4g﹣0.6g＝1.6g。因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g＝12：3：8；物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为：：2：6：1，物质的化学式是C2H6O。
（2）C2H6O在空气中燃烧的化学方程式是答案：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
19．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题：
物质
A
B
C
D
反应前的质量
51
9
3
17
反应后的质量
23
3
X
51
（1）x＝
（2）参加反应的A和B的质量比是
【答案】（1）3 （2）14：3
20．已知某物质6.4g在空气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水。计算：
（1）参加反应的氧气的质量为 ；
（2）此物质是由 元素组成的（填元素名称）；
（3）此物质中各元素的原子个数比为 。
【答案】（1）9.6g。（2）碳、氢、氧。（3）1：4：1。
【解析】（1）参加反应的氧气的质量为：8.8g+7.2g﹣6.4g＝9.6g，
（2）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g2.4g，氧元素的质量为：8.8g﹣2.4g＝6.4g； 7.2g水中氢元素的质量为：7.2g0.8g，氧元素的质量为：7.2g﹣0.8g＝6.4g；
该物质中氧元素的质量为：6.4g+6.4g﹣9.6g＝3.2g；
二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自于该物质，同时该物质中含有氧元素，因此该物质是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。
（3）此物质中各元素的原子个数比为：：：1：4：1，
21．某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚．将60克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成176克CO2和50.4克H2O（无其他产物）．已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）60克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克．
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 ．
【答案】（1）48，5.6；（2）C10H14O．
四．解答题
22．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为 。
（2）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）该化学反应的基本类型为 。
（4）由X原子构成的物质在该反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
【答案】（1）1：1；（2）2；（3）置换反应；（4）不是。
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