备战2021中考化学重点知识强化训练 专题二十一 溶液

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【例1】下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色、透明的混合物
B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【强化训练】
1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水混合可形成溶液B.溶液中的溶质都是固体
C.溶液中可以含有多种溶质D.无色透明的液体都是溶液
2．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )
A． 加蔗糖
B． 加水
C． 升温
D． 增大压强
【强化训练】
1.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙
2．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中加入36gNaCl，没有固体析出，那么所得的溶液一定是不饱和溶液
B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【专题三：溶解度曲线】
【例3】(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A物质的溶解度________t2℃时A物质的溶解度。
②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数________C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。
(2)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
①从图2可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________。
②0.9%的医用生理盐水可归于图2中________区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
【强化训练】
1．根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
2.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（选填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示，时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是________、________、________。
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
【强化训练】
1．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
2.向硫酸铜溶液中，逐滴加入溶液，反应的化学方程式为，加入溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）质量为________。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。
【达标测练】
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程
B.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C.溶液是由两种或两种以上的物质组成的
D.降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
2.胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是( )
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾
B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量
C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用
3.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )
A.不能继续溶解该物质的溶液B.浓溶液
C.不能继续溶解其他任何物质的溶液D.稀溶液
4.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( )
A.水和氢氧化钠B.稀盐酸和碳酸钙
C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精清洗内壁有碘的试管
C.用水洗去盘子中的水果渣D.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
6.能使气体物质溶解度增大的操作是( )
A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度
7.将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理:①蒸发掉10 g水且无晶体析出;②加入10 g同样的溶液;③加入10 g 同种溶质,使之全部溶解;④加入10 g水,搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A.④>③>②>①B.③>①>②>④
C.①>③>②>④D.③>②>①>④
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度为50 g
B.t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系:b>a>c
C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D.将a、b的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时析出晶体质量a>b
9.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90%,则发生电解的水的质量为( )
A.2 gB.4 gC.5 gD.2.5 g
10.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
A.实验①所得溶液质量分数为10%B.实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20 g
11.(1)如图1,将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾(KNO3)饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上,若将溶液降温到20 ℃时,可观察到的现象是____。
(2)如图2,常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中,小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失。请你猜测,小军同学加入的物质可能是____。
12.如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
(2)P点表示,t2 ℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为____。
(3)t2 ℃时,取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是____(填“甲”或“乙”)。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____(填字母序号)。
A.将甲物质的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃,一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2 ℃升温至t3 ℃时,其溶质质量分数增大
C.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D.将t3 ℃三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
13.3%的硼酸溶液是实验室常备的药品,现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液,请回答下列问题:
(1)如图1是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图,正确的操作顺序是____(填序号),操作①②④都用到的仪器名称是____。
(2)称量硼酸固体的质量,在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数。
(3)水的密度为1 g·cm-3,量取水的体积是____mL。
(4)装瓶、贴标签,在如图3中填上相应的内容。
(5)若称取的硼酸中含有杂质,则所配的溶液溶质质量分数会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
14.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十一：溶液参考答案
【专题一：溶液的形成】
【例1】下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色、透明的混合物
B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【答案】B
【解析】A项，溶液不一定是无色、透明的。如糖水、茶水等；B项，溶液加水稀释前后，溶质的质量守恒；C项，溶剂量不变时，当加入的溶质达到饱和时，溶液质量不再增加；D项，物质溶于水形成溶液时，溶液温度可能升高、降低或不变。
【强化训练】
1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水混合可形成溶液B.溶液中的溶质都是固体
C.溶液中可以含有多种溶质D.无色透明的液体都是溶液
【答案】C
2．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞NB．M＜NC．M=ND．无法比较
【答案】D
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )
A． 加蔗糖
B． 加水
C． 升温
D． 增大压强
【答案】A
【解析】对于大多数溶液来说：饱和溶液不饱和溶液。所以应再加入蔗糖。
【强化训练】
1.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙
【答案】C
2．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中加入36gNaCl，没有固体析出，那么所得的溶液一定是不饱和溶液
B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
【专题三：溶解度曲线】
【例3】(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A物质的溶解度________t2℃时A物质的溶解度。
②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数________C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。
(2)化学中有许多概念是对立的，又是统一的。图2反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
①从图2可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________。
②0.9%的医用生理盐水可归于图2中________区域(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)
【答案】(1)①小于 ②大于 (2)①饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液 ②Ⅲ
【解析】①由图示可知A物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时A物质的溶解度小于t2℃时A物质的溶解度；
②饱和溶液的溶质质量分数：，所以饱和溶液质量分数的大小取决于溶解度的大小，t2℃时B物质的溶解度大于C物质的溶解度，所以t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数大于C物质的饱和溶液中溶质的质量分数；
(3)①由图示可知有的饱和溶液是浓溶液，有的饱和溶液是稀溶液，所以饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；
②含溶质较多的溶液属于浓溶液，含溶质较少的溶液属于稀溶液，0.9%的医用生理盐水属于稀溶液，还属于不饱和溶液。
【强化训练】
1．根据如图的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25g
B．甲物质的的溶解度随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等
D．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
【答案】C
2.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（选填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示，时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是________、________、________。
【答案】（1）溶解 （2）温度 （3）升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
【专题四：溶质的质量分数】
【例4】20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
【答案】(1)65% (2)40% (3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
【强化训练】
1．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（ ）
【答案】C
2.向硫酸铜溶液中，逐滴加入溶液，反应的化学方程式为，加入溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示，请回答下列问题。
（1）质量为________。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）。
【答案】（1）9.8
（2）解：设硫酸钢溶液中溶质质量为。
16098
硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为。
【达标测练】
1.下列关于溶液的说法正确的是( )
A.硝酸铵固体溶于水只有扩散的吸热过程B.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
C.溶液是由两种或两种以上的物质组成的D.降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液
【答案】C
2.胆矾晶体放置在空气中不能溶解,在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是( )
A.胆矾晶体溶于水得到的溶液,溶质是胆矾
B.胆矾晶体在水中获得能量,在空气中没有能量
C.胆矾晶体在水中能解离成离子,扩散到水中形成溶液
D.胆矾晶体在水中与水分子有相互作用,在空气中与空气中的分子无相互作用
【答案】C
3.在一定温度下,某物质的饱和溶液一定是( )
A.不能继续溶解该物质的溶液B.浓溶液
C.不能继续溶解其他任何物质的溶液D.稀溶液
【答案】A
4.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是( )
A.水和氢氧化钠B.稀盐酸和碳酸钙
C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰
【答案】C
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是( )
A.用汽油除去衣服上的油污B.用酒精清洗内壁有碘的试管
C.用水洗去盘子中的水果渣D.用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
【答案】D
6.能使气体物质溶解度增大的操作是( )
A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度
【答案】C
7.将溶质质量分数为10%的某溶液100 g分别作如下处理:①蒸发掉10 g水且无晶体析出;②加入10 g同样的溶液;③加入10 g 同种溶质,使之全部溶解;④加入10 g水,搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中,溶质质量分数由大到小的顺序为( )
A.④>③>②>①B.③>①>②>④
C.①>③>②>④D.③>②>①>④
【答案】B
8.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.a物质的溶解度为50 g
B.t2 ℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1 ℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系:b>a>c
C.降低温度一定可使不饱和的a溶液变为饱和
D.将a、b的饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃时析出晶体质量a>b
【答案】B
9.电解水时常在水中加入少量的硫酸以增加水的导电性。若用含水92%的稀硫酸25 g,通电进行电解,一段时间后稀硫酸中含水为90%,则发生电解的水的质量为( )
A.2 gB.4 gC.5 gD.2.5 g
【答案】C
10.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是( )
A.实验①所得溶液质量分数为10%B.实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液质量分数相同D.实验④所得溶液中含溶质20 g
【答案】C
11.(1)如图1,将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾(KNO3)饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上,若将溶液降温到20 ℃时,可观察到的现象是____。
(2)如图2,常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯中,小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌,结果试管中的晶体消失。请你猜测,小军同学加入的物质可能是____。
【答案】有固体析出,塑料板下沉；氢氧化钠(答案合理即可)
12.如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
(2)P点表示,t2 ℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为____。
(3)t2 ℃时,取甲、乙两种固体各15 g分别加入40 g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是____(填“甲”或“乙”)。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,可采用____(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。
(5)下列说法正确的是____(填字母序号)。
A.将甲物质的溶液由t3 ℃降温到t2 ℃,一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2 ℃升温至t3 ℃时,其溶质质量分数增大
C.将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量:甲>乙>丙
D.将t3 ℃三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
【答案】丙>乙>甲；1∶4；甲；降温；C；
13.3%的硼酸溶液是实验室常备的药品,现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液,请回答下列问题:
(1)如图1是配制一定溶质质量分数的溶液的操作示意图,正确的操作顺序是____(填序号),操作①②④都用到的仪器名称是____。
(2)称量硼酸固体的质量,在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数。
(3)水的密度为1 g·cm-3,量取水的体积是____mL。
(4)装瓶、贴标签,在如图3中填上相应的内容。
(5)若称取的硼酸中含有杂质,则所配的溶液溶质质量分数会____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
【答案】⑤③①④②；烧杯；291；偏小；
14.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25 g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)20 g (2)11.1%
【解析】(1)25 g大理石中碳酸钙的质量:25 g-5 g=20 g;(2)设生成氯化钙质量为x,生成二氧化碳质量是y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,
10011144
20 gxy
==,
x=22.2 g,y=8.8 g,
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数:×100%=11.1%。
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体