人教版高中化学选修4 3.3 《盐类的水解》同步练习（解析版）

选修4第三章第三节盐类的水解同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是（　　）
A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4
【答案】A
【解析】
A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，促进水的电离，故A符合题意；
B．NaOH是强碱，抑制水的电离，故B不符合题意；
C．NaCl是强酸强碱盐，既不促进水的电离也不抑制水的电离，故C不符合题意；
D．H2SO4是强酸，抑制水的电离，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
2．实验测定溶液显碱性，下列说法中正确的是( )
A．在水溶液中，仅发生水解
B．在水溶液中，仅发生电离
C．在水溶液中，的电离程度要大于水解程度
D．在水溶液中，的水解程度要大于电离程度
【答案】D
【解析】
碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子既存在电离平衡，又存在水解平衡，且水解程度一定大于电离程度，因此溶液显碱性，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．下列各变化的方程式中，属于正确的水解反应的是
A．+H2O⇌H3O++NH3↑ B．+OH-⇌H2O+
C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+ D．+H2O⇌+OH-
【答案】D
【解析】
水解是指可水解离子和水反应生成弱电解质和氢离子或氢氧根离子。
A．铵根和水反应生成氨水和氢离子：，A错误；
B．碳酸氢根的水解方程：，B错误；
C．醋酸不能水解，故C错误；
D．碳酸根的水解反应：，D正确；
答案选D。
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO
C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO
D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO
【答案】A
【解析】
A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B.使酚酞变红色的溶液呈碱性， NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B；
C. c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；
D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；
答案选A。
5．较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是
①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3 ③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3 ④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrO
A．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不对
【答案】A
【解析】
酸性H2CO3> HBrO，则不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能发生；酸性HBrO>HCO3-，则不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能发生；酸性HBrO>HCO3-，则能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能发生；酸性H2CO3> HCO3-，则能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能发生；故选A。
6．将下列物质的水溶液在蒸发皿中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是
A．FeCl3 B．K2CO3 C．Na2SO3 D．NaHCO3
【答案】B
【解析】
A. Fe3+水解，盐酸易挥发，蒸干后灼烧会得到氧化铁，故A错误；
B. K2CO3较稳定，加热K2CO3溶液蒸干后再灼烧最终得到的是碳酸钾固体，故B正确；
C. Na2SO3具有还原性，加热过程中被氧化，最终得到硫酸钠，故C错误；
D. NaHCO3不稳定，加热易分解，最终得到碳酸钠，故D错误；
故答案为B。
7．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是( )
A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①②
【答案】A
【解析】
①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；
②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；
③是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性；
④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于苯酚，所以的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液；
则这四种溶液的pH从大到小顺序是，故A正确。
综上所述，答案为A。
8．取少量的H3RO3溶液与足量NaOH溶液混合后，发生反应：2NaOH+H3RO3=Na2HRO3+2H2O。用蒸馏水把室温下V0 mL 1mol/L Na2HRO3溶液稀释成V mL，测得稀释后溶液pH与的有关数据如下：
代号
a
b
c
d

0
1
2
3
pH
9.6
9.1
8.6
8.1
下列说法正确的是
A．H3RO3是三元弱酸
B．b溶液中：c（Na+）>c（HRO）>c（H2RO）>c（OH-）
C．b、d溶液中c（HRO）的关系为：
D．室温下，H3RO3的第二步电离常数Ka2的数量级为10-6
【答案】D
【解析】
A．取少量的H3RO3溶液与足量NaOH溶液混合后，发生反应：2NaOH+H3RO3= Na2HRO3 + 2H2O ，说明H3RO3是二元弱酸，故A错误；
B．b溶液中水解生成和OH－，水解生成，因此溶液中离子浓度为c(Na+)＞c()＞c(OH－)＞c()，故B错误；
C．从b到d，溶液稀释了100倍，根据越稀越水解，d溶液的水解程度更大，因此d溶液的c()更小，因此b溶液中c()与d溶液中c()之比大于100倍，因此两者关系为：，故C错误；
D．室温下，1 mol/L Na2HRO3溶液的水解常数为，则H3RO3的第二步电离常数，因此Ka2的数量级为10−6，故D正确；
综上所述，答案为D。
9．常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO–)＜c(CH3COOH)
B．点①所示溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO–)+2c(OH–)
C．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO–)
D．点③所示溶液，加水稀释，变小
【答案】B
【解析】
A．点①所示溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者浓度相等，由于溶液显酸性，酸电离占主要，因此c(CH3COOH) ＜c (CH3COO－)，故A错误；
B．点①所示溶液中溶质为CH3COOH、CH3COONa，且两者浓度相等，根据电荷守恒得到：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，根据物料守恒得到c(CH3COOH)+ c(CH3COO－) =2c(Na+)，因此c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO－)+2c(OH－)，故B正确；
C．点②所示溶液中pH=7，根据电荷守恒和pH=7得到：c(Na+)= c(CH3COO－)，故C错误；
D．点③所示溶液溶质为CH3COONa，加水稀释，，因此不变，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是( )
A．c()＞c()＞c(H2SO3)
B．c(Na＋)＝c()＋2c()＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＝c()＞c(H＋)＞c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋c()
【答案】A
【解析】
A．NaHSO3溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，电离产物大于水解产物，故有离子浓度关系：c()＞c()＞c(H2SO3)，A正确；
B．在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)，B错误；
C．在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，会电离和水解，故c(Na＋)>c()，C错误；
D．在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()，D错误；
答案选A。
11．下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①NH4Cl与ZnCl2溶液因水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔绝空气，所以NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；
③草木灰与铵态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NH4+ + CO32- + H2O NH3∙H2O + HCO3-，NH3∙H2O易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用，③符合题意；
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2CO3水解呈碱性，与玻璃中的SiO2反应生成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；
⑤AlCl3水解：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl，加热蒸干AlCl3溶液，HCl受热挥发，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固体，⑤符合题意；
总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；
答案选D。
12．25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析：pH = 9的NaHA溶液，说明的水解程度大于电离；的水解程度大于电离，c(A2-) 13．常温时0.1 mol/L CH3COONa溶液中各离子浓度排序正确的是
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
【答案】A
【解析】
试题分析：醋酸钠溶于水醋酸根水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，答案选A。
14．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是
A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
B．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D．该温度高于25℃
【答案】A
【解析】
A．Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故A错误；
B．该溶液为强酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度=10-10mol•L-1，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度10-10mol•L-1，故B正确；
C．溶液呈电中性，则c（Na+）+（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na+）=c（SO42-），所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)，故C正确；
D．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol•L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故D正确。
故答案选A。
15．下列有关物质制备的说法正确的是（ ）
A．制备胶体：向溶液中滴加氨水
B．制备无水：将溶液加热蒸干
C．制备：电解溶液
D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上
【答案】D
【解析】
A．制备胶体：是将饱和溶液滴入沸水中，继续加热至呈红褐色，直接滴加氨水会产生氢氧化铁沉淀，故A错误；
B．制备无水：需将氯化铝溶液在氯化氢的气氛中蒸干水分，直接蒸干会使氯化铝水解成氢氧化铝，故B错误；
C．制备：通过电解熔融的氯化镁得到，氯化镁溶液电解阴极是氢离子放电而不是镁离子，故C错误；
D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上，碱石灰溶解放热有利于氨水分解挥发出氨气，故D正确；
故选：D。
16．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
【答案】A
【解析】
A、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A选项正确；
B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑NH4+水解和NH3·H2O的电离，则c(NH4+)= c(NH3·H2O)=c(Cl-)，在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c(OH－)，B选项错误；
C、根据物料守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C选项错误；
D、0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误；
故答案为A。
17．氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液如表：
溶质





11.6
9.7
10.3
5.2
下列说法中，正确的是（ ）
A．向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液
C．常温下，相同物质的量浓度的溶液，最大的是溶液
D．溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)
【答案】A
【解析】
A．由表中数据可知,酸性：，氯水中存在平衡：，由于酸性：，则会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；
B．溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液，B错误；
C．酸性：，则相同物质的量浓度的溶液，最大的是溶液，C错误；
D．溶液中的电离、水解都很微弱，但以电离为主，而水电离还可产生和，则溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；
故选A。
18．室温下，向10 mL 0.10mol•L1-1YOH溶液中逐渐滴加0.20mol•L-1HX 溶液，混合溶液的pH 变化如图所示(温度和体积变化忽硌不计)。下列结论错误的是

A．HX为一元弱酸，YOH 为一元强碱
B．M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度
C．N点对应溶液中粒子浓度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)
D．室温时,pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-1
【答案】C
【解析】
A．由图可知0.10mol•L1-1YOH溶液pH=13，该碱溶液中c（OH-）=c（YOH）=0.1mol/L，说明YOH完全电离，则YOH为强碱；滴加0.20mol•L-1HX溶液5mL时恰好完全反应，生成正盐YX，此时溶液pH>7，说明X-水解，则HX为弱酸，故A正确；
B．M和N点均存在X-的水解，但过量的HX电离出的H+抑制了水的电离，且过量HX越多，对水的电离抑制能力越大，则M点对应溶液中水的电离程度大于N 点溶液中水的电离程度，故B正确；
C．N点溶液中溶质为YX和HX，且两者浓度相等，此时溶液显酸性，说明HX的电离程度大于X-的水解程度，则c(X - ) > c(Y+ ) >c(HX)> c(H+ ) > c(OH-)，故C错误；
D．X-的水解促进水的电离，YX溶液中c(OH-)来自水的电离，则室温时，pH = a 的YX溶液中水电离出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)mol•L-1，故D正确；
故答案为C。
19．室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3，其中所含的c()由大到小的顺序是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c（）与铵根离子的个数成正比，个数越大c（）越大；相同个数的铵盐中，铵根离子水解程度越大，c（）越小，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小④＞⑤，NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子水解，CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子浓度大小顺序是③＞①＞②，则c（）由大到小的顺序是④⑤③①②，故选C。
20．常温下，0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )

A．HC2O4-H+＋C2O42-，K＝1×10-4.3
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3
C．常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF＋HC2O4-
D．在0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
【答案】B
【解析】
A．由HC2O4-H++C2O42-，可知K= ，pH=4.3时，c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以K=c(H+)=1×10-4.3，故A正确；
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4-电离程度大于C2O42-的水解程度，所以溶液中c(C2O42-)＞c(HC2O4-)，则溶液pH大于4.3，故B错误；
C．常温下H2C2O4的K1=10-1.3，K2=10-4.3，HF的KB=1×10-3.45，则酸性：H2C2O4＞HF＞HC2O4-，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F-=HF+HC2O4-；故C正确；
D．NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4-的电离为主，在溶液中部分电离HC2O4-，则各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故D正确；
故答案为B。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．(1)25℃时，浓度均为 0.10mol•L﹣1 的氨水和 NH4 Cl 溶液
①NH4 Cl 溶液显________性，原因是(用离子方程式表示)________，若加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液的 pH________7 (填“＞”、“＜”或“=”).
②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)________，向氨水中加入 NH4Cl 固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的 pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列事实中，能说明 NH3·H2O弱碱的有________
①0.1 mol·L－1 NH3·H2O 溶液可以使酚酞试液变红
②0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液呈酸性
③0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液的导电能力比 0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱
④等体积的 0.1 mol·L－1NH3·H O 溶液与 0.1 mol·L－1 HCl 溶液恰好完全反应
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 7 NH3·H2O NH4++ OH- 减小 减小 B
【解析】
（1）①NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性；加入少量的氨水，使溶液中 c(NH4+)=c(Cl－)，由于溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则溶液显中性，pH=7；故答案为：酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；7；
②氨水为弱碱，存在电离平衡，NH3·H2ONH4++ OH-，向氨水中加入 NH4Cl 固体，NH4+增多，氨水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，c(OH-)减小，溶液的 pH将减小；故答案为：NH3·H2ONH4++ OH-；减小；减小；
（2）①碱或碱性溶液都可以使酚酞试液变红，不能说明 NH3·H2O弱碱，①错误；
②NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+，则溶液显酸性，能说明 NH3·H2O弱碱，②正确
③浓度相等，溶液的导电能力与离子浓度成正比，NH3·H2O 溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明氨水部分电离，为弱碱，③正确；
④体积相等、浓度相等，物质的量相等，无论是强碱还是弱碱都与盐酸恰好完全反应，不能说明 NH3·H2O弱碱，④错误； 选B，故答案为：B。
22．25℃时，醋酸溶液的约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填序号)，然后测定溶液的(已知25℃时，溶液呈中性)。
A.固体 B.固体
C.气体 D.固体
(2)常温下将和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________。
【答案】B 0.006
【解析】
(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有而其溶液又不显碱性的盐，然后测定溶液的。若乙正确，则电离产生的可使醋酸的电离平衡逆向移动，减小，增大；若甲正确，则溶液的不变。
(2)由电荷守恒式可得，。
23．25°C时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HCOOH
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数
1.77×10-4
1.75×10-5
1.76×10-5
(1)下列方法中，可以使0.l0mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________ 。
a.通入少量HCl气体 b.加入少量冰醋酸 c.加入少量醋酸钠固体 d.加入少量水
(2)常温下，0.lmol•L-1的NH3·H2O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________。
a.c(OH-) b. c. c(H+)·c(OH-) d.
(3)同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为______。
(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1________V2(填“＞”、“＜“或“＝”)。
【答案】d a ②①③④ ＜
【解析】
(1)醋酸为弱酸，溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHH＋+CH3COO－，a.通入少量HCl气体，增大氢离子浓度，抑制醋酸电离，故a不选；b.加入少量冰醋酸，增大醋酸浓度，电离程度减小，故b不选； c.加入少量醋酸钠固体，增大醋酸根离子浓度，抑制醋酸电离，故c不选；d.加入少量水，促进醋酸电离，故d选；故答案为：d；
(2)a.碱加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，故a选； b. 电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释溶液，铵根离子浓度减小，= 增大，故b不选； c. c(H+)·c(OH-)=Kw， 只受温度的影响，故c不选；d.加水稀释溶液浓度变稀，c(OH-)一定变小，c(H+)增大，增大，故d不选；故答案为：a；
(3)①HCOONa②CH3COONa均为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，醋酸比甲酸酸性弱，溶液碱性②＞①；醋酸和一水合氨的电离平衡常数相差很小，③CH3COONH4几乎呈中性，④NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解后溶液呈酸性，同浓度的①HCOONa②CH3COONa③CH3COONH4④NH4Cl溶液的pH由大到小的顺序为②①③④。故答案为：②①③④；
(4)用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，前者酸性强，酸中未电离酸浓度小，消耗的NaOH少，消耗NaOH溶液的体积分别为V1、V2，则V1＜V2。故答案为：＜。
24．下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空
（1）已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，写出反应离子方程式______________
（2）体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。同浓度，同体积的CH3COONa与NaX溶液，离子总数目: CH3COONa溶液_______NaX溶液（填＞，＜，＝）

（3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：
化学式
电离常数(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
①25℃时，浓度均为0.01 mol·L－1 HCN和NaCN混合溶液显_____性（填酸，碱，中）。溶液中HCN浓度_________CN-浓度（填＞，＜，＝）
②25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中＝____。
（4）在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4＋）____c（Cl－）（填“>” 、“<” 或“=” ）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数______。
【答案】2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ > 碱性 > 18 =
【解析】
(1)已知常温下，将氯化铝溶液和碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，是铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(2)据图分析，加水稀释的过程中，HX的pH变化比较小，说明HX的酸性比醋酸弱，HX的电离平衡常数比醋酸小，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)、c(X−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，所以溶液中所有离子浓度为阳离子浓度的2倍，醋酸的电离程度大于HX，醋酸根离子水解程度小于X−根离子，所以醋酸钠溶液中氢离子浓度大于NaX，则醋酸钠溶液离子数目较多，故答案为：＞；
(3)①25℃时，浓度均为0.01mol⋅L−1HCN和NaCN混合溶液，CN−+H2O⇌HCN+OH−，，水解程度大于酸的电离程度，溶液显碱性，溶液中HCN浓度大于CN−浓度，故答案为：碱性；＞；
②25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，，故答案为：18；
(4)电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH−)，即c(NH4+)=c(Cl−)，氨水中的电离常数为，故答案为：=；。
25．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是溶液、溶液、盐酸和溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：①B是________溶液，C是________。
②常温下若B溶液中与C溶液中相同，B溶液的pH用表示，C溶液的pH用表示，则________（填某个数）。
（2）已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可以有以下几种可能：
①
②
③
④
则：
（i）上述关系一定不正确的是________（填序号）。
（ii）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________（填序号）。
（iii）若四种离子浓度关系有，则该溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【答案】 盐酸 14 ② ① 中性
【解析】
A、C溶液的pH相同，A、C为溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为溶液、溶液．故A为溶液，B为溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．
根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc，然后根据水的离子积计算出pHb+pHc；
任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
若溶液中只有一种溶质，为，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），但水解程度很小；
若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒判断c（H+）、c（OH-）相对大小。
（1）溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；溶液中水的电离受到促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为、盐酸、。常温下若溶液中与盐酸溶液中的相同，则有，C溶液，则。
（2）溶液中只存在四种离子时，一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为，该溶液中离子浓度的大小关系为；若四种离子浓度关系有，根据溶液的电中性原则，有，则该溶液显中性。