第1讲-变化与性质 学案

2020-2021学年度第一学期化学期末复习第1讲—变化与性质

一、对性质和变化概念的理解和判断

1．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是

   A．蒸馏           B．升华            C．爆炸             D．燃烧

2．下列物质的性质中，属于物理性质的是

   A．稳定性         B．酸碱性          C．还原性           D．挥发性

二、性质与用途

1．下列有关物质的性质和用途的对应关系描述不正确的是

A．因为氮气化学性质不活泼，所以食品包装袋中充氮气防腐

B．因为氧气能支持燃烧，所以可以做燃料

C．因为稀有气体通电能发出不同颜色的光，所以可制成多种用途的电光源

D．因为氦气密度小且不活泼，所以常用来填充安全气球

2．下列关于“物质的性质与用途”的对应关系不正确的是

3．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是

A．钨的熔点高，可用作白炽灯灯丝         

B．氢氧化钠固体能吸水，可用作食品干燥剂

C．钛合金的熔点高、强度大，所以可用于航天工业

D．一氧化碳具有可燃性，用于工业炼铁

三、化学反应类型

1．下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是

   A．2CO+O2       2CO2     化合反应

   B．2HI+Cl2═2HCl+I2         置换反应

   C．2H2O2       H2↑+O2↑     分解反应

   D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O   复分解反应 

2．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。

（1）过程2的变化中______能转化为________能，过程2的基本类型为______（填化合、分解）反应。

（2）过程1的化学方程式为____________________。

（3）此反应的现实意义可以减缓_______效应同时还能得到炭黑，但还需要解决炭黑和四氧化三铁的分离问题，分离的方法是________________________。

3．铁轨维修焊接中常用铝热剂发生如下反应：2Al+Fe2O3== 2Fe+Al2O3。下列说法错误的是

A．反应前后铝元素的化合价发生改变     B．生成物铁能被磁铁吸引

C．生成物Al2O3属于氧化物             D．该反应属于复分解反应

四、质量守恒定律（化学计算技巧）

1．（2020扬州）潜艇供氧的一种反应原理为2X＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中X的化学式是

A．Na              B．Na2O              C．Na2O2            D．NaOH

2．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

3．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是

A．M1=30.8        B．M2=24             C．M3=13.6          D．M4=34

4．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是

A．AgNO3的质量为30.8 g          B．m＝3.6

C．X的化学式为NO               D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为2∶1

5．（2020乐山）将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为

A．39g              B．60g               C．68g          D．73g

五、化学方程式的书写和根据化学方程式的计算

1．打火机中的燃料是丁烷（C4H10），在点燃的条件下，5.8g丁烷与19.2g氧气恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳、9g水和ag X，则a的值为______；该反应的化学方程式为           。

2．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体．则原混合物中金属元素的质量分数为

A．44%             B．46%               C．50%               D．55%               

3．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．

（1）镁条在空气中燃烧___________________，点燃镁条时使用的夹持仪器是____________。

（2）实验室用6%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气_______________________________，6%的过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为_________。（计算结果精确到0.1%）

（3）氨水与硫酸反应__________________，生成的盐可用作________ 肥（填写化肥种类）。

（4）受到猛烈撞击时，硝酸铵会迅速分解生成一氧化二氮气体和另一种氧化物_______________，一氧化二氮中氮元素的化合价为_______________．

（5）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是______________________________。

（6）“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，主要成分是NaClO（次氯酸钠）。

实验室以食盐、水为原料制得Cl2，反应的化学方程式是___________________________，将Cl2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式是__________________。“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaClO，而是HClO（次氯酸），NaClO在空气中敞口放置可以得到碳酸氢钠和HClO，该反应的化学方程式为_________________________________。

4．六硅酸镁可表示为aMgO·6SiO2·H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g。下列说法正确得是

A．a=2               B．a=3              C．b=5             D．b=7

5．（2020扬州）一定质量的CH4可与常见物质M反应，同时放出少量热量。将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的高  

B．理论上反应每生成44gCO2，同时生成18gH2O

C．理论上每16gCH4参与反应，最终消耗64gO2

D．过程①可将CH4中的部分能量储存于Cu2O中

六、微观图示分析

1．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是

   A．丙的相对分子质量为24           B．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1

　 C．反应前后分子总数不变           D．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3

2．（2020泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是

A．甲物质的化学式为C4H9        B．反应①的化学方程式为CO2+H2  催化剂Ⅰ H2O+CO

C．反应②属于置换反应           D．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变

3．某化学反应的微观示意图如下．请回答：
（1）A分子中氮、氢原子个数比为_____________。                            
（2）C为尿素[CO(NH2)2]，农业上常用作____________（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（3）上图所示物质中属于氧化物的是______________（填字母序号）。
（4）该反应的化学方程式是_____________________________．反应类型是____________。  

七、化学反应条件的选择

1．碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。

Ⅰ．以Mg2(OH)2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：

（1）煅烧：煅烧Mg2(OH)2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应_________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=                 ×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为____________℃、煅烧时间为__________小时。

（3）分离：得到产品。