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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课后测评
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物课后测评，共10页。试卷主要包含了选择题)，Na＋，填空题)等内容，欢迎下载使用。
时间：45分钟
eq \a\vs4\al(一、选择题)
1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( AC )
A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存
C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀
D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%
解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝eq \f(8.0 g,36.0 g＋6.2 g)×100%≈18.96%≈19%。
2．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( B )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中一定含钠离子
解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。
3．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( B )
A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素的化合价不同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析：Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都为＋1价，氧元素化合价不同，Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价，A选项正确；Na2O2与水或二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误，C项正确；Na2O为碱性氧化物，Na2O2中氧元素为－1价，具有强氧化性，D项正确。
4．下列判断正确的是( A )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
5．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：①W―→X＋CO2↑＋H2O，②Z＋CO2―→X＋O2，③Z＋H2O―→Y＋O2↑，④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓，由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是( C )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2
B．NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
D．NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
解析：在金属钠的化合物中，碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，还可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( C )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2多。
7．下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( D )
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀生成，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液会出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应
解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g 73 g 44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 g 36.5 g 44 g
显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗的盐酸多，A、B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O、COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，C错误；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确。
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( D )
解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
9．下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是( C )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与H2O或CO2反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。
10．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( C )
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
解析：A选项采用差量法，固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能计算出碳酸钠的质量分数；D选项中最终得到的固体的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( C )
解析：A项，有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，不正确；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，不正确；C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有无色气体放出，不正确。
12．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( C )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析：A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，可以鉴别。B选项中相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别能达到预期目的。C选项中均有白色沉淀产生。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。
eq \a\vs4\al(二、填空题)
13．A为单质，B、C、D、E四种物质是含钠元素的化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系。
(1)写出各符号所代表的物质的化学式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3；
写出反应③的离子方程式：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
解析：推断题的关键是找突破口，根据A为单质、B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可推知其他物质。
14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是试管口有水珠。
(2)B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
(4)D中可能的现象是澄清石灰水变浑浊。
(5)E中收集到的气体是氧气(填名称)。
解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，若CO2未反应完，则会使澄清石灰水变浑浊。
15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)Ⅱ；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)D；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。但等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应快，且产生的CO2多，故从实验Ⅱ中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。
(3)从实验Ⅳ可以看出，A中温度高，B中温度低，若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，在这种情况下，与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明NaHCO3比Na2CO3易分解。
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O。
16．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(4)D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。
解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
时间：45分钟
eq \a\vs4\al(一、选择题)
1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是( AC )
A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊
B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存
C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀
D．36.0 g水中投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%
解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCOeq \\al(－,3)、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝eq \f(8.0 g,36.0 g＋6.2 g)×100%≈18.96%≈19%。
2．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是( B )
A．该物质一定是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠
D．该物质中一定含钠离子
解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色，焰色反应呈黄色，说明物质中含有钠元素。
3．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( B )
A．过氧化钠和氧化钠中钠元素的化合价相同，氧元素的化合价不同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析：Na2O和Na2O2中钠元素的化合价都为＋1价，氧元素化合价不同，Na2O中氧元素为－2价，Na2O2中氧元素为－1价，A选项正确；Na2O2与水或二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH，故B项错误，C项正确；Na2O为碱性氧化物，Na2O2中氧元素为－1价，具有强氧化性，D项正确。
4．下列判断正确的是( A )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：CO2、H2O与Na2O、Na2O2均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
5．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，相互之间可发生如下反应：①W―→X＋CO2↑＋H2O，②Z＋CO2―→X＋O2，③Z＋H2O―→Y＋O2↑，④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓，由此可推断W、X、Y、Z对应的化学式是( C )
A．Na2CO3 NaHCO3 NaOH Na2O2
B．NaOH Na2O2 Na2CO3 NaHCO3
C．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2
D．NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO3
解析：在金属钠的化合物中，碳酸氢钠可以分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，还可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以W是NaHCO3，X是Na2CO3，Y是NaOH，Z是Na2O2。
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( C )
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多
D．二者在一定条件下可以相互转化
解析：等质量的Na2CO3与NaHCO3的物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2多。
7．下列有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( D )
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀生成，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液会出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应
解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g 73 g 44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 g 36.5 g 44 g
显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗的盐酸多，A、B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液发生反应HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O、COeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaCO3↓，C错误；Na2CO3、NaHCO3均既能与酸(如盐酸、硫酸等)反应，又能与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D正确。
8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( D )
解析：A项中陈述Ⅰ错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅰ与Ⅱ之间无因果关系。
9．下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是( C )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错误；Na2O2是淡黄色固体，故B项错误；Na2O2与CO2反应时，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C项正确；Na2O与H2O或CO2反应时无氧气产生，不能作供氧剂，故D项错误。
10．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( C )
A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
解析：A选项采用差量法，固体减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能计算出碳酸钠的质量分数；D选项中最终得到的固体的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
11．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( C )
解析：A项，有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，不正确；B项，加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，不正确；C项，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有无色气体放出，不正确。
12．下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( C )
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊
解析：A选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡迅速，Na2CO3反应较缓慢，可以鉴别。B选项中相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别能达到预期目的。C选项中均有白色沉淀产生。D选项中，NaHCO3具有不稳定性，加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。
eq \a\vs4\al(二、填空题)
13．A为单质，B、C、D、E四种物质是含钠元素的化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系。
(1)写出各符号所代表的物质的化学式：
ANa，BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，ENaHCO3。
(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
⑤CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3；
写出反应③的离子方程式：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
解析：推断题的关键是找突破口，根据A为单质、B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系可推知其他物质。
14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是试管口有水珠。
(2)B中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳。
(3)C中发生反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2。
(4)D中可能的现象是澄清石灰水变浑浊。
(5)E中收集到的气体是氧气(填名称)。
解析：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，若CO2未反应完，则会使澄清石灰水变浑浊。
15．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)Ⅱ；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)D；
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能
(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式是HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
解析：(1)Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，故实验Ⅰ不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。但等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应快，且产生的CO2多，故从实验Ⅱ中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
(2)NaHCO3受热分解：2NaHCO3eq \(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3受热不分解。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。
(3)从实验Ⅳ可以看出，A中温度高，B中温度低，若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，在这种情况下，与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明NaHCO3比Na2CO3易分解。
(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O。
16．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
(4)D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OH－＋CO2===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。
解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透光性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
方案
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
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