四川省南充市2020年白塔中学高三期中化学试题及答案
展开南充市白塔中学高2018级2020年下期期中考试
高三化学试题
注意事项：
- 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
- 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的相对原子质量： H- 1 C -12 N- 14 O -16 P- 31 Ga- 70
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21题，每小题6分，共126分
一．选择题：本大题，共13题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列说法中正确的是（ ）
A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析
C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性
D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用
8．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．硫离子的结构示意图：
C．四氯化碳分子的球棍模型： D．氧化钠的电子式：
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA
B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
C．1mol -OH中电子数为10NA
D．0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA
10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（ ）
11．瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是（ ）
A．该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内
B．该药物能发生酯化反应与水解反应
C．该药物分子中含有27个碳原子
D．该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团
12．寿山石{X4[Y4Z10](ZW)8}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW- 含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物的热稳定性：Y>Z B．原子半径：Y>X >Z>W，
C．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y D．NaW与水反应时作还原剂
13．常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL 0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．CH3COONH4溶液中c(OH−)=c(H+)≠l0−7mol/L
B．NH和HCO能发生彻底水解反应
C．曲线上水的电离程度最大的点为b点
D．d点时，c(OH−)-c(H+)=[c(NH)-2c(NH3·H2O)］
26．(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。
(1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。
(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为 。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶 、 干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 。
(5)B中现象为 。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, 。
27．(14 分)铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：
已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2＋Na2CO3＋O2―→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2(未配平)
回答下列问题：
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填序号）；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式_____________________。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2 写成氧化物的形式：________，高温氧化时可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。
(3)Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有________。
(4)Na2CrO4 中铬元素化合价为________；生成 1 mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为________ mol。
(5)根据有关国家标准，含CrO24－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的 Ba2＋的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2＋的浓度应大于________ mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。
28.(15分)以煤为原料可合成一系列燃料。
（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；
（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol
①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等
c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变
e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂
（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：
①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)
②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示）。
③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
35【化学——选修3:物质结构与性】(15分)
磷的单质和化合物在科研与生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
（1）P与AS 位于同一主族，写出AS 的价电子排布式 ，位于 区。
（2）白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有
对成键电子对和 对孤电子对。
（3）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－,则[PCl4]+空间构型为 其中P原子的杂化方式为
（4）电负性比较:P S(填“>”“=”“<”);而P的第一电离能比S大的原因是 .
( 5 )2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N4H两种离子的形式存在。N4H根系易吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1个N4H中含有________个σ键。
( 6 )磷化镓(GaP)材料是研制微电子器件、光电子器件的新型
半导体材料。GaP的晶体结构是闪锌矿型结构(如图所示)，
已知：晶胞参数apm。
①与Ga紧邻的P个数为 .
②GaP晶体的密度为(列出计算式) g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数)。
36．【化学——选修5有机化学基础】(15分)
对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：
已知：R-NO2R-NH2请按要求填空：
(1)写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：___________________。
(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式：______________________________。
(3)④的反应类型：_____________。
(4)工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：__________。
(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
化学部分答案解析
7.C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。]
8．D
9【答案】D
【解析】A．标准状况下，CHCl3是液态，无法使用Vm=22.4L/mol计算，故A错误；B．4.2g C3H6可以是环丙烷，没有碳碳双键，B错误；C．1mol -OH中电子数为9NA，C错误；D正确；
10．【答案】C
【解析】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应能生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮属于空气污染物，故不能用水来吸收二氧化氮，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；C．亚硫酸钠与浓硫酸生成二氧化硫，用品红检验，故C正确；D．氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误。
11【答案】A
【解析】A．由图示可知该物质中含有和，所以所有碳原子不可能在同已给平面上，故选A；B．由图示可知该物质的分子中含有：酯基和羟基，故该物质能发生水解反应和酯化反应，故B不选；C由图示可知该药物的分子中含有27个C，故C不选；．D．由图示可知该分子中含有：酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键、碳氮三键、碳氮双键等官能团，所以含氧官能团有酯基、羟基、磷酸酰胺键、醚键4种官能团，故D不选。答案选C
12【答案】D
13【答案】D
【解析】A．氨水和醋酸的电离常数相同，铵根离子和醋酸根离子都发生水解，促进水的电离，且二者水解程度相同，所以CH3COONH4溶液中：c(OH−)=c(H+)=10−7mol/L，溶液的pH=7，A错误；B．NH和HCO可以双水解，但因水解产物溶解度较大，无法脱离溶液，所以反应不彻底，B错误；C．盐类水解促进水的电离，酸或碱抑制水的电离，加入氨水20mL，恰好生成氯化铵，所以曲线上水的电离程度最大的点为c点，C错误；D．d点加入30mL氨水，溶液中存在的氯化铵和氨水比为：2∶1，根据电荷守恒：c(H+)+c(NH)=c(OH−)+c(Cl−)，根据物料守恒：2c[(NH3·H2O)+c(NH)］=3c(Cl−)，c(OH−)-c(H+)=c(NH)-c(Cl−)，所以c(OH−)-c(H+)=[c(NH)-2c(NH3·H2O)］，D正确；选D。
26．(1)烧瓶(圆底烧瓶)(2分)，防止倒吸(2分)
(2)2ClO2+2OH－+H2O2=2C1O2－+H2O+O2↑(2分,凡是反应物或生成物有误均不得分，配平错误扣1分，漏写“↑”不扣分)
(3)过滤(1分)，洗涤(1分)
(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用(2分,答NaCl或反应产物有催化作用也得分)
(5)溶液变蓝色(2分)
(6)从进气口通入一段时间的空气(2分)
27（14分）
(1) C Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(2)FeO. Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌
(3)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒
(4) +6 3.5
(5) 2.4×10－4
28【答案】（1）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣676.4kJ/mol
或2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol
（2）不能 d
（3）0.025 4/27 ＜ 该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动（答出“放热反应”和“温度升高，平衡逆向移动”各1分） 不
【解析】(1)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，②CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol，根据盖斯定律，将①×3+②×2得：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=(－483.6kJ/mol)×3+(+49.0kJ/mol)×2=﹣1352.8kJ/mol，故答案为：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=﹣1352.8kJ/mol；(2)①2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol，该反应的ΔH＞0，ΔS＜0，根据ΔG=ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行，故答案为：不能；②a．混合气体中CO和H2的组成一直不变，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明此反应达到平衡状态，错误；b．CO和H2的物质的量之比大于化学计量数之比，转化率始终相等，不能说明此反应达到平衡状态，错误；c．混合气体中CO和H2的组成一直不变，CO和H2的体积分数始终保持不变 ，不能说明此反应达到平衡状态，错误；d．容器的体积不变，混合气体的质量变化，当混合气体的密度保持不变时，能够说明此反应达到平衡状态，正确；e．1mol CO生成的同时一定有1mol O－H键断裂，不能说明此反应达到平衡状态，错误；故选d；(3)①v(H2)==0.075mol/(L·min)，速率之比等于化学计量数之比，v(H2O)=v(H2)=0.025mol/(L·min)，故答案为：0.025；②20min时，转化的CO2为2mol-1mol=1mol，则生成的CH3OH为1mol，而30min时CH3OH为1mol，故20min时到达平衡， CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L)：2 6 0 0
转化(mol/L)：1 3 1 1
平衡(mol/L)：1 3 1 1
故平衡常数K===，平衡时氢气的转化率=×100%=50%，故答案为：；50%；③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，说明平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度，则T1＜T2，若30min时只向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，此时浓度商Qc===K，则平衡
移动，故答案为：＜；该反应正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动；不；(4)
35【化学——选修3:物质结构与性】(15分)
(1)4S24P3 (1分) P(1分)
(2)6(1分) 4(1分)
(3)正四面体形(1分) SP3(1分)
(4）<(1分) P原子的3p3为半充满状态，较稳定(2分)
(5)10NA(2分)
(6)4(2分) (2分)
36【答案】（1）醚键
（2）+CH3COOH+H2O
（3）还原反应
（4）保护酚羟基不被硝酸氧化
（5）
【解析】苯酚和CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生硝化反应生成或，所以B1为，与HI发生取代反应，则C1为，C2为，C1发生还原反应得D为，D与乙酸发生取代反应得扑热息痛，结合有机物的结构和性质解答该题。(1)由以上分析知，A为，其所含官能团为醚键；C1的结构简式为，故答案为：醚键；；(2)D为，与乙酸发生取代反应得扑热息痛，化学方程式为：+CH3COOH
+H2O；(3)根据已知反应R-NO2R-NH2知，C1发生还原反应得D为，故答案为：还原反应；(4)C1、C2含有酚羟基，易被硝酸氧化，应先生成醚基，防止被氧化，故答案为：保护酚羟基不被硝酸氧化；(5)扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种：(1)是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基，一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连，含N基团可为氨基或硝基，当为氨基时，含碳基团可含有羧基或酯基，当为硝基时，对位应为乙基，可能的结构还有；；。
