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化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度教案及反思
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辅导教案
学生姓名
性别
年级
初三
学科
化学
授课教师
上课时间
年 月 日
第（ ）次课
共（ ）次课
课时：2课时
教学课题
人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案
教学目标
1.掌握化学反应速率和反应限度的概念
2.了解影响化学反应速率和反应限度的因素
3.掌握判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
教学重点与难点
化学反应速率的计算和比较，化学反应速率和平衡状态的影响因素，判断平衡状态
教学过程
知识梳理
知识点1： 化学反应速率（υ）
1.定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
2表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
3. 计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
注意：①无论是用某一反应物还是某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
②同一反应，不同物质表示的化学反应速率一般不同，但各物质的速率之比等于方程式计量数之比。
③比较反应速率大小时，要把化学反应速率转化成用同一种物质表示，才能比较。
4.影响因素：
（1） 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
（2） 条件因素（外因）：反应所处的条件
①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）
②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。
（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。
⑤其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。
知识点2：可逆反应与化学平衡
1.化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
可逆反应：在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行，且可逆反应不能进行到底。
2.化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
3.判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）
4.化学反应平衡状态的影响因素：
①浓度：增加反应物浓度，平衡右移
②压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动
③温度：升温，平衡向吸热方向移动
④催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
例题精讲
【例1】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（ ）
A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s） B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）
C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s） D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）
【例2】在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）
A.ν（A）=0.5mol/（L·s） B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）
C.ν（C）=0.8 mol/（L·s） D.ν（D）1 mol/（L·s）
【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
【例7】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【例8】600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH>0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如右图所示，下列说法中不正确的是( )
A．反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10 min至15 min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C．反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15 min～20min、25 min～30 min内时反应处于平衡状态
巩固训练
1.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为( )
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
2.反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A． = 9 mol/（L·min）
B． = 4.5 mol/（L·min）
C． = 18 mol/（L·min）
D．= 4.5mol/（L·min）
3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
4.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A.①②③⑤ D．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
6.在一定温度下，可逆反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是( )
A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolB2消耗的同时有nmolAB分解 D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
7. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（ ）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
10.反应3Fe（S）+4H2O Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
课后作业
1.对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
2.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A.I2的百分含量不再变化 B.生成 1mol H2 同时消耗 1mol I2
C.容器内压强不再变化 D.生成 2mol HI同时消耗 1mol H2
2.在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的浓度为
A.2.8mol/L B.1.4 mol/L C.3.2 mol/L D.3.6 mol/L
3．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/（L·s） B．36mol/（L· s）
C．24 mol/（L ·s） D．12 mol/（L· s）
5．设C＋CO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3（反应放热）反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
7．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是( )
A．通入NO2 B．通入N2 C．通入N2O4 D．降低温度
8.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
9.可逆反应：A(气)+3B(气) == 2C （气)在一定条件下，能判断达到平衡状态的标志是：（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等。
②单位时间内生成C的物质的量与C分解的物质的量相等。
③单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C；或单位时间内生成3n mol B，同时生成2n mol C。
④A、B、C三种物质的浓度不再变化。
⑤A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化。
⑥单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.②⑤⑥
10.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1） 该反应的化学方程式
反应开始至2min，Z的平均反应速率为
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人教版高一化学必修2 第二章第三节 化学反应速率与限度 同步教案
教学目标
1.掌握化学反应速率和反应限度的概念
2.了解影响化学反应速率和反应限度的因素
3.掌握判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
教学重点与难点
化学反应速率的计算和比较，化学反应速率和平衡状态的影响因素，判断平衡状态
教学过程
知识梳理
知识点1： 化学反应速率（υ）
1.定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
2表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
3. 计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
注意：①无论是用某一反应物还是某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
②同一反应，不同物质表示的化学反应速率一般不同，但各物质的速率之比等于方程式计量数之比。
③比较反应速率大小时，要把化学反应速率转化成用同一种物质表示，才能比较。
4.影响因素：
（1） 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
（2） 条件因素（外因）：反应所处的条件
①浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。
（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）
②压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。
（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）
③温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。
④催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。
⑤其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。
知识点2：可逆反应与化学平衡
1.化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
可逆反应：在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行，且可逆反应不能进行到底。
2.化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
3.判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z ）
4.化学反应平衡状态的影响因素：
①浓度：增加反应物浓度，平衡右移
②压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动
③温度：升温，平衡向吸热方向移动
④催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
混合物体系中
各成分的含量
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定
平衡
③各气体的体积或体积分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应
速率的关系
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)
平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)
平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)
不一定平衡
④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)
不一定平衡
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）
平衡
②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量Mr
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时
平衡
②Mr一定时，但m+n=p+q时
不一定平衡
温度
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
例题精讲
【例1】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O（g）在5L容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的速率ν（x）为（ ）
A. ν（O2）=0.01 mol/（L·s） B. ν（NO）=.008 mol/（L·s）
C. ν（H2O）=0.003 mol/（L·s） D. ν（NH3）=0.004 mol/（L·s）
【例2】在2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）
A.ν（A）=0.5mol/（L·s） B.ν（B）=0.3 mol/（L·s）
C.ν（C）=0.8 mol/（L·s） D.ν（D）1 mol/（L·s）
【例3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【例4】反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
【例5】一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0.04 mol/L
A．在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min 时，容器内D的浓度为0.2 mol·L－1
C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
D．5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol
【例7】已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【例8】600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH>0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如右图所示，下列说法中不正确的是( )
A．反应从0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B．反应进行到10 min至15 min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
C．反应进行至20 min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D．在15 min～20min、25 min～30 min内时反应处于平衡状态
巩固训练
1.在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为( )
A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)
2.反应：A 2B中，A．B的浓度变化如图所示。
则2min以内的平均反应的速率为（ ）
A． = 9 mol/（L·min）
B． = 4.5 mol/（L·min）
C． = 18 mol/（L·min）
D．= 4.5mol/（L·min）
3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
4.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3）
C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2）
5.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A.①②③⑤ D．①②④⑤ C.①③④⑤ D.①②③④
6.在一定温度下，可逆反应：A2（g）＋B2（g）2AB（g），达到平衡的标志是( )
A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成
C.单位时间内有nmolB2消耗的同时有nmolAB分解 D.单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成
7. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A.全部 B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦
8．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（ ）
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是（ ）
A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应
C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
10.反应3Fe（S）+4H2O Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
课后作业
1.对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大
C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大
2.在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A.I2的百分含量不再变化 B.生成 1mol H2 同时消耗 1mol I2
C.容器内压强不再变化 D.生成 2mol HI同时消耗 1mol H2
2.在2L密闭容器中发生2A（g）+B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12 mol/（L·s），则10秒钟后容器中B的浓度为
A.2.8mol/L B.1.4 mol/L C.3.2 mol/L D.3.6 mol/L
3．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L· s ） ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/（L·s） B．36mol/（L· s）
C．24 mol/（L ·s） D．12 mol/（L· s）
5．设C＋CO2 2CO(反应吸热)反应速率为v1 ，N2＋3H2 2NH3（反应放热）反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况
A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
6．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为
Ａ．4 B．3 C．2 D．1
7．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是( )
A．通入NO2 B．通入N2 C．通入N2O4 D．降低温度
8.可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥ B.②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
9.可逆反应：A(气)+3B(气) == 2C （气)在一定条件下，能判断达到平衡状态的标志是：（ ）
①C生成的速率与C分解的速率相等。
②单位时间内生成C的物质的量与C分解的物质的量相等。
③单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C；或单位时间内生成3n mol B，同时生成2n mol C。
④A、B、C三种物质的浓度不再变化。
⑤A、B、C三种物质的物质的量之比不再变化。
⑥单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B；
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.②⑤⑥
10.某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1） 该反应的化学方程式
反应开始至2min，Z的平均反应速率为
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