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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时教学设计及反思
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时教学设计及反思，共8页。教案主要包含了盐溶液的酸碱性，盐溶液呈现不同酸碱性的原因，Br－等内容，欢迎下载使用。
第1课时 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
2.实验结论
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)
提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。
COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3．实质
盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)。(×)
(2)所有的盐在水溶液中都发生水解。(×)
(3)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)
(4)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。(×)
2．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
[解析] 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCOeq \\al(－,3)水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。
[答案] 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 碱 HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 促进
海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Br－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
[问题1] 请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
提示：COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
[问题2] 在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq \\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq \\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
[问题3] NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。
提示：Na2CO3碱性更强。因为COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)。
1．盐类的水解规律
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点
eq \x(可逆)→水解反应是可逆反应
|
eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
|
eq \x(微弱)→水解反应程度很微弱
4．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
1．下列离子能促进水电离的是( )
C [H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。]
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
C [本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH＞7)，选C。]
[问题1] 请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？
提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。
[问题2] 请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？
提示：Al3＋发生了水解反应，结合水中的OH－，溶液显酸性。
[问题3] COeq \\al(2－,3)对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？
提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。
1．水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋H＋
C．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
C [A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCOeq \\al(－,3)；D项是HS－的电离。]
4．下列水解离子方程式正确的是( )
A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－
B．SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
C．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
D [A项，应为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；B项，应为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，C项，应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。]
1．下图表示某物质发生的是( )
A．中和反应 B．水解反应
C．电离反应D．取代反应
B [由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。]
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
B [A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项COeq \\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。]
3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A．NaHCO3B．NaHSO3
C．CuSO4D．Ca(NO3)2
C [A项，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq \\al(－,3)COeq \\al(2－,3)＋H＋，HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NOeq \\al(－,3)不水解，溶液显中性。]
4．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A．KClB．Na2SO4
C．Na2CO3D．MgSO4
C [由于碳酸钠的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。]
5．现有SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________。
[解析] (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
[答案] (1)SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3) (2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) (4)HCOeq \\al(－,3)发展目标
体系构建
1.了解不同盐溶液的酸碱性。
2.理解盐溶液的水解规律。
3.掌握盐类水解方程式的书写方法。
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的
类型
强酸
强碱
盐
弱酸强
碱盐
强酸
弱碱
盐
强酸
强碱
盐
弱酸强
碱盐
强酸弱
碱盐
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
盐类水解的实质
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
盐类水解方程式的书写
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
第1课时 盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
2.实验结论
在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知HNO2为弱酸)
提示：用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH＞7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2CO3溶液：由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液分两步进行的。
COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3．实质
盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1 ml·L－1的NH4Cl溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)。(×)
(2)所有的盐在水溶液中都发生水解。(×)
(3)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(×)
(4)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。(×)
2．明矾水溶液呈________性，原因是__________________(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈________性，原因是___________________。二者均________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
[解析] 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中Al3＋水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCOeq \\al(－,3)水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。
[答案] 酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 碱 HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 促进
海洋面积约占地球表面积的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、Br－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等离子。海水呈弱碱性(pH约为8.1)，海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。
[问题1] 请从化学的角度分析海水呈碱性的原因是什么？
提示：COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
[问题2] 在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq \\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq \\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
提示：丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
[问题3] NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。
提示：Na2CO3碱性更强。因为COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)。
1．盐类的水解规律
2．常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点
eq \x(可逆)→水解反应是可逆反应
|
eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
|
eq \x(微弱)→水解反应程度很微弱
4．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
1．下列离子能促进水电离的是( )
C [H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。]
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
C [本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH＞7)，选C。]
[问题1] 请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？
提示：发生了水解反应。在溶液中，Na2S电离出的S2－是弱酸酸根离子，它会与水电离出的H＋部分结合成HS－，发生水解反应，导致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液显碱性。
[问题2] 请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解反应，溶液显什么性？
提示：Al3＋发生了水解反应，结合水中的OH－，溶液显酸性。
[问题3] COeq \\al(2－,3)对应的酸是H2CO3，所以其水解离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，对吗？
提示：不对。多元弱酸酸根离子的水解方程式应分步书写，应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。
1．水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例： NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例： HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋H＋
C．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
C [A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCOeq \\al(－,3)；D项是HS－的电离。]
4．下列水解离子方程式正确的是( )
A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－
B．SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
C．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
D [A项，应为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；B项，应为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，C项，应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。]
1．下图表示某物质发生的是( )
A．中和反应 B．水解反应
C．电离反应D．取代反应
B [由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。]
2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
B [A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项COeq \\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。]
3．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A．NaHCO3B．NaHSO3
C．CuSO4D．Ca(NO3)2
C [A项，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq \\al(－,3)COeq \\al(2－,3)＋H＋，HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液显碱性；B项，HSOeq \\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；C项，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，溶液显酸性；D项，Ca2＋、NOeq \\al(－,3)不水解，溶液显中性。]
4．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A．KClB．Na2SO4
C．Na2CO3D．MgSO4
C [由于碳酸钠的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。]
5．现有SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是__________________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是___________________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________。
[解析] (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
[答案] (1)SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3) (2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋ (3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) (4)HCOeq \\al(－,3)发展目标
体系构建
1.了解不同盐溶液的酸碱性。
2.理解盐溶液的水解规律。
3.掌握盐类水解方程式的书写方法。
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的
类型
强酸
强碱
盐
弱酸强
碱盐
强酸
弱碱
盐
强酸
强碱
盐
弱酸强
碱盐
强酸弱
碱盐
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
盐类水解的实质
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
盐类水解方程式的书写
(素养养成——宏观辨识与微观探析)
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