山东省德州市2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

高三化学试题

2020.11

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡.上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O：16      S：32

第I卷(选择题 共40分)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是

A.氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂

B.过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D.ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂

2.实验室中下列做法错误的是

A.将少量金属钠贮存在煤油中     B.将氯水保存在细口棕色试剂瓶中

C.用量筒量取6.50 mL浓硫酸     D.用氢氧化钠溶液除去NO中混有的少量NO2

3.下列说法正确的是

A.Na、Fe、Al都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，与碱不反应

B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物

C.某溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

D.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定有NH4＋

4.下列化学用语对事实的解释不正确的是

A.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋

B.氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

C.工业上漂白粉的制备原理：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O

5.短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01 mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：

下列有关说法正确的是

A.工业上电解f和h形成的化合物可制得单质f

B.e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键

C.y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物

D.x在所形成的化合物中，化合价均为＋1价

6.NaHCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A.所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H<O<C<Na

B.NaHCO3中既含离子键又含共价键

C.向NaHCO3溶液中加入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体应采用加热的方法

7.青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl－扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，下列说法正确的是

A.此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀

B.电极b发生的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C.生成Cu2(OH)3Cl的反应：2Cu2＋＋3H2O＋Cl－＝Cu2(OH)3Cl↓＋3H＋

D.若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理

8.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

9.利用生物电化学系统处理废水的原理如图。下列对系统工作时的说法错误的是

A.b电极为负极，发生氧化反应

B.双极膜内的水解离成的H＋向b电极移动

C.有机废水发生的反应之一为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋

D.该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能

10.黏土钒矿(主要成分为钒的＋3、＋4、＋5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO＋、VO2＋、VO2＋形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。

已知：V2O5在碱性条件下以VO3－形式存在。

以下说法正确的是

A.“酸浸氧化”中欲使3 mol VO2＋被氧化成VO2＋，至少需要1 mol KClO3

B.滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4] －和VO3－

C.“煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯

D.“煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。

下列叙述正确的是

A.离子半径：Z>X>W

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

C.试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤

D.化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

12.含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：

2Co3O4＋6ClF3＝6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关说法错误的是

A.X与O3互为同素异形体     B.ClF3中氯元素为－3价

C.Co3O4在反应中作还原剂    D.当有1 mol Cl2产生时，反应中转移的电子数为6 mol

13.乳酸亚铁晶体是一种优良补铁剂，可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。实验室制备碳酸亚铁的装置如下图所示，下列说法正确的是

A.仪器B为蒸馏烧瓶，此仪器可直接进行加热

B.稀硫酸和Fe粉反应的目的是生成Fe2＋溶液，同时防止Fe2＋被氧化

C.仪器C中反应的离子方程式为Fe2＋＋HCO3－＝FeCO3↓＋H＋

D.向B反应后的溶液中加入NaOH溶液，若无白色沉淀，证明Fe2＋全部进入了C中

14.在Rh(铑)表面进行NRR(电催化反应)将N2转化为NH3的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

A.Rh薄膜电极为电解池的阴极

B.通过②③可知两个氮原子上的加氢过程分步进行

C.上述所有过程都需铑电极提供电子才能进行

D.反应⑤每转移2 mol电子，生成22.4 L N2(标准状况下)

15.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

A.Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH－－4e－＝O2＋2H2O↑

B.M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜

C.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

D.若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

第II卷(非选择题 共60分)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是             。

(2)X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是                    。

(3)分离滤渣1各成分最简便的方法是             ；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为                                            。

(4)试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为             ；操作I包括                 。

17.(12分)十九大报告中关于生态环境保护的论述全面而深刻，对研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要指导意义。

(1)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)   △H＝－113.0 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出SO2与NO2反应生成SO3和NO的热化学反应方程式                           。

(2)汽车尾气的净化装置中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H<0。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有      (填字母序号)。

a.升高温度     b.增加CO的浓度     c.缩小容器的体积     d.改用高效催化剂

②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到10 min达到平衡状态，容器的体积为2 L；用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝         ；若在D点对反应容器升温的同时增大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的         点。

(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，则N极应连接电源的

            (填“正极”或“负极”)，M极的电极反应式为                        。

18.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色高效的水处理剂，可利用KClO溶液与FeCl3在碱性低温下反应制备，实验室模拟生产K2FeO4过程如下。

已知：①FeCl3易潮解，100℃左右时升华

②KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO3

③紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

(1)仪器X的的名称为         ，装置A中反应的离子方程式为                      。

(2)使用过量KOH除了与Cl2反应生成KClO，还起到             的作用，写出此装置中制备K2FeO4的化学方程式                  ，该装置可选择的控温方式为          。

(3)制备的高铁酸钾粗产品中含有KOH、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。

①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于             ；

②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；

③搅拌、静置、过滤，用             洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

19.(12分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

(1)步骤①中试剂X可以是             (写化学式)。步骤③中反应时需要提供的条件是             。

(2)步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO3代替O2，此时需要严格控制n(HNO3)：n(H2SO4)＝             ，用稀HNO3代替O2的不足之处是                。

(3)步骤④中，该反应的离子方程式为                                  ；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO2，原因可能是                                       。

(4)若在实验室中用98%的浓H2SO4配制步骤③所需的稀H2SO4 1000 mL所需的仪器为             。

20.(14分)脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：

(1)著名的Van viel反应为12H2S＋6CO2C6H12O6＋6H2O＋12S↓，该反应的能量转化形式是           ，每生成1 mol C6H12O6。转移电子的数目为           。

(2)脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如下图。

①下列说法不正确的是           。

a.脱除H2S总反应的热效应△H＝△H1＋△H2

b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能

c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小

d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O

②脱硫过程中反应的化学方程式为                                 ；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为           。

(3)不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：

①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为              。

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为p Pa，则N点v(正)     (填“>”“<”或“＝”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp＝        Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)