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2020-2021学年安徽省淮北市九年级（上）段考化学试卷
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这是一份初中化学人教版九年级上册本册综合优秀同步达标检测题，共16页。试卷主要包含了单选题，20%以上的氧气，简答题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年安徽省淮北市九年级（上）段考化学试卷（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
化学让生活更美好，在生活和学习中会经常遇到与化学有关的知识，下列古诗词中，不含化学变化的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
在我们的生活和生产中经常用到氮气，下列关于氮气的用途，主要利用其物理性质的是( )
A. 防止食品变质B. 用于生产氮肥
C. 液化后提供低温D. 气焊时用做保护气
“守护绿地碧水蓝天，建设生态美好安徽”，下列做法正确的是( )
A. 为了增加草莓产量可以大量使用农药化肥
B. 随意丢弃废旧电池会污染环境，应填埋处理
C. 生活垃圾就地焚烧以减少环境污染
D. 经处理过的工业用水可循环使用
下列实验的基本操作不正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 加热液体
C. 取用固体粉末
D. 倾倒液体
下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是( )
A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B. 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质
C. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
D. 化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质
拉瓦锡曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( )
A. AB. BC. CD. D
下面是一些常用的危险化学品标志，装运浓盐酸的车辆应悬挂的图标是( )
A. B.
C. D.
将质量相等的氯酸钾分别单独加热及与少量二氧化锰混合加热。图中图线a表示氯酸钾与二氧化锰混合，图线b表示纯氯酸钾，其放出氧气的质量和反应时间的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如图所示的两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：
①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹；
②实验二中，点燃酒精灯加热细铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；
③实验二中，停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；
④实验二中，取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；
⑤两个实验均能证明空气是混合物。
其中说法正确的个数有( )
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法中错误的是( )
A. “人造空气”中的氧气属于纯净物
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用足量的红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. “人造空气”比空气中的氮气含量高
为了证明金属铜能作为H2O2分解的催化剂，在证明金属铜可以加快H2O2分解的速率后，以下还需要进行的实验有( )
①称量实验前铜的质量；
②将实验后的铜干燥、称重：
③向实验仪器中加入二氧化锰；
④将实验后的铜加入重新取的相同浓度的过氧化氢溶液中。
A. ①②③④B. ①②④C. ②③④D. ③④
化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
化学是在分子、原子层次上研究物质的一门自然科学，请选择一种适当物质的序号填空：①玻璃钢，②稀有气体，③高纯硅，④二氧化碳，⑤赤铁矿，⑥氧气，⑦陶瓷。
(1)用于制作船体的材料是______；用于制作芯片的主要材料是______；
(2)空气中______的体积分数大约为0.94%；______能使澄清石灰水变浑浊；
(3)鱼虾能在水中生存是因为在水中溶有______。
三、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，需要制取几瓶纯净的氧气，你能帮助他们解决下列问题吗？
(1)写出仪器的名称：b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置______(填字母序号)，反应的文字表达式为______；若用装置D收集氧气，验满的方法是______。
(3)A、F连接，制取的氧气不纯的原因可能是______(写一点即可)。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______(与B比较)。
(5)E是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。
我校化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
(1)由实验Ⅱ和______可知(填实验序号)，在其他条件相同时，温度越高，双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=______，也可对比得出此结论。
(2)实验Ⅳ和V对比能得出______，但还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后______和______一定不变。
(3)经验证，CuSO4(硫酸铜)也是双氧水分解的催化剂，该反应的文字表达式为______。
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，实验时将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)的末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上方点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下缓慢伸入，观察现象。
(1)实验中，铁丝表面要先用砂纸打磨光亮，再绕成“螺旋状”，铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是______，铁丝绕成“螺旋状”的目的是______。
(2)同学们对铁丝燃烧为什么会出现火星四射现象产生了兴趣。
【提出问题】铁丝燃烧出现火星四射的现象与什么有关？
【做出假设】
①铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量有关；
②铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与氧气浓度有关；
③铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与______有关。
【实验探究】查阅资料得知：
①铁丝在氧气中燃烧时出现火星四射现象是因为铁丝中含有碳；
②碳与氧气(或熔融状态的铁的氧化物)反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅。于是同学们设计了如下实验，探究铁丝中的含碳量对火星四射现象的影响；
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
③大家一致认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为92%的氧气，应预先向容积为100mL的集气瓶中加水，水的体积约为______(取整数)mL。请分析火星四射的原因为______。
四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
某学习小组在实验室中用加热氯酸钾方法制取氧气，反应过程中固体质量变化
如图所示，请计算：
(1)制取氧气的氯酸钾的质量为______g。
(2)写出图中A点固体的成分______(填物质名称或化学式均可)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、野火烧不尽包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，春风吹又生，春天到了，植物又发芽了，包含着植物光合作用，属于化学变化，故A错；
B、日照香炉生紫烟，是光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，遥看瀑布挂前川是看到前方的瀑布，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质；
B、氮气和其它物质反应能够生成氮肥，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、氮气液化后提供低温，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：C。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3.【答案】D
【解析】解：A、化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，选项错误；
B、随意丢弃废旧电池会污染环境，应回收处理，选项错误；
C、焚烧生活垃圾会造成环境污染，选项错误；
D、经处理过的工业用水可循环使用，可节约水资源，选项正确；
故选：D。
A、根据化肥农药的大量使用会造成污染解答；
B、根据随意丢弃废旧电池会污染环境解答；
C、根据焚烧生活垃圾会造成环境污染解答；
D、根据处理过的工业用水可循环使用分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行。
4.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确．
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立的原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项说法正确。
B、物质的性质上由物质的结构和组成决定，物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，故选项说法正确。
C、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，故选项说法正确。
D、化学不仅研究自然界中已存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质，故选项说法不正确。
故选：D。
A、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论−分子学说，奠定了近代化学的基础．
B、根据结构、性质、用途的关系判断．
C、根据学习化学的一个重要途径、手段进行分析判断．
D、根据化学研究的对象和内容进行分析判断．
本题难度不大，了解化学的发展史、元素的特征、学习化学的重要途径和方法、化学的用途等即可正确解答本题．
6.【答案】D
【解析】解：A、主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，属于解释与结论，故选项错误。
B、热气流上升，形成对流，属于解释与结论，故选项错误。
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影啊火焰明亮程度，属于实验现象的分析，故选项错误。
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点，属于设计实验方案，故选项正确。
故选：D。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、该图标表示的是易燃液体的标志，故A错误，
B、该图标表示的是有毒气体的标志，故B错误，
C、该图标表示的是爆炸品标志，故C错误，
D、该图标表示的是药品有强腐蚀性，故D正确，
故选：D。
根据浓酸或浓碱有强烈的腐蚀性，需要贴腐蚀品的标志，结合题中的标志进行选择．
在解此类题时，首先搞清楚各个标志所表示的含义，然后根据题中所要求的图标进行选择．
8.【答案】C
【解析】解：A、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，只是混有少量MnO2的因其催化作用，反应速率加快，但生成的氧气的量相等，氯酸钾要加热到一定温度才能放出氧气，而不是从一开始加热就产生氧气，故错误。
B、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象与事实不符，故错误；
C、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，氯酸钾要加热到一定温度才能放出氧气，需要一段时间产生氧气，故正确。
D、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，有二氧化锰的放出氧气要早，图象与事实不符，故错误；
故选：C。
理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量。
此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。
9.【答案】B
【解析】解：①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹，该选项说法正确；
②实验二中，点燃酒精灯加热细铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色，是因为加热条件下铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该选项说法正确；
③实验二中，停止加热后冷却至室温才可读出注射器内气体的体积，该选项说法不正确；
④实验二中，取用铜丝质量应该足量，以便于把氧气耗尽，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致测定结果偏小，该选项说法不正确；
⑤实验一中，集气瓶中不能充满水，说明空气中除去氧气外还有其它气体，实验二中，注射器中有剩余气体，说明空气中除去氧气外还有其它气体，均能证明空气是混合物，该选项说法正确。
故选：B。
①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹；
②加热条件下铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜；
③实验二中，停止加热后冷却至室温才可读出注射器内气体的体积；
④实验二中，取用铜丝质量应该足量，以便于把氧气耗尽，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致测定结果偏小；
⑤实验一中，集气瓶中不能充满水，说明空气中除去氧气外还有其它气体，实验二中，注射器中有剩余气体，说明空气中除去氧气外还有其它气体。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧气由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确；
B、“人造空气”中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，故选项正确；
C、红磷燃烧会消耗氧气，生成五氧化二磷固体，利用足量的红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，故选项正确；
D、“人造空气”空气中的氮气含量为70%，空气中空气中的氮气含量为78%，故选项错误；
故选：D。
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。
本考点考查了空气和人造空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】B
【解析】解：催化剂能改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质不变，为了证明金属铜能作为H2O2分解的催化剂，在证明金属铜可以加快H2O2分解的速率后，还需验证在反应前后质量和化学性质不变，因此需要进行的实验有①称量实验前铜的质量；②将实验后的铜干燥、称重：④将实验后的铜加入重新取的相同浓度的过氧化氢溶液中．①②是验证化学反应前后铜的质量不变，④是验证铜在反应前后化学性质不变。
故选：B。
根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题．
此题难度不大，掌握催化剂的概念是解题的关键所在．
12.【答案】A
【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】① ③ ② ④ ⑥
【解析】解：(1)用于制作船体的材料是玻璃钢；用于制作芯片的主要材料是高纯硅；
(2)空气中稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(3)鱼虾能在水中生存是因为在水中溶有氧气。
故答案为：(1)①；③；
(2)②；④；
(3)⑥。
(1)根据船体材料和芯片成分回答本题；
(2)根据空气中成分的组成和性质考虑；
(3)根据鱼虾需要呼吸考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和特点，熟悉常见的材料。
14.【答案】长颈漏斗 A 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 集气瓶没有装满水或收集时刻过早 可以控制反应的速率 m
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，b是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气具有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)A、F连接，制取的氧气不纯的原因可能是集气瓶没有装满水或收集时刻过早；
(4)注射器可以控制液体的滴加速率，所以实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，选用C的优点是：可以控制反应的速率；
(5)氧气密度比空气大，所以欲使用装置E用排空气法收集氧气，则氧气应从m端通入。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)集气瓶没有装满水或收集时刻过早；
(4)可以控制反应的速率；
(5)m。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性进行分析；
(3)根据排水法收集时，氧气不纯的原因可能是：集气瓶没有装满水或收集时刻过早进行分析；
(4)根据注射器可以控制液体的滴加速率进行分析；
(5)根据氧气密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
15.【答案】Ⅰ 50 CuSO4能加快过氧化氢的分解速率 质量 化学性质 过氧化氢→硫酸铜水+氧气
【解析】解：(1)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，双氧水质量、浓度都相同，二氧化锰的质量相同，温度不同，单位时间内生成的氧气体积也不同，说明温度越高，单位时间内生成的氧气越多；若Ⅲ中等质量的双氧水质量也为50g时，也会得出相同的结论；故填：Ⅰ；50；
(2)实验Ⅳ和V对比能得出，CuSO4能加快过氧化氢的分解速率。催化剂不但能改变化学反应的速率，而且本身的质量和化学性质在反应前后均不改变，所以还需验证CuSO4，在反应前后质量和化学性质不变，故填：CuSO4能加快过氧化氢的分解速率；质量；化学性质；
(3)双氧水在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→硫酸铜水+氧气；故填：过氧化氢→硫酸铜水+氧气。
(1)根据表格数据即可得出影响反应速率的因素；
(2)根据催化剂的特征来分析；
(3)根据化学反应的原理以及文字表达式的书写方法来分析。
本题通过实验探究了二氧化锰和硫酸铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查。
16.【答案】除去铁丝表面的铁锈 增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈 铁丝的粗细程度 铁+氧气→点燃四氧化三铁 0.20mm 含碳量越高，火星越明显 90 碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象
【解析】解：(1)铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是：除去铁丝表面的氧化物，铁丝绕成“螺旋状”目的是：增大铁丝的受热面积；故填：除去铁丝表面的铁锈；增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈；
(2)【做出假设】①铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量有关；
②铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与氧气浓度有关；
③铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与铁丝的粗细程度有关；
故填：铁丝的粗细程度；
【实验探究】②铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧，零星的火星四射；
实验2：要测定与含碳量的关系，铁丝的直径应相同，所以取直径0.20mm、含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧，较明显的火星四射；
由实验现象与实验数据可得结论：含碳量越高，火星越明显；
故填：铁+氧气→点燃四氧化三铁；0.20mm；含碳量越高，火星越明显；
③用排水法收集一瓶体积分数为92%的氧气，预先应向容积为100mL的集气瓶中加水，则气体的总体积为100mL，其中氧气的体积为：100mL×92%=92mL，设水的体积为x，则有(100mL−x)×15+x=92mL，x=90mL，故填：90；
造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象；故填：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析解答；
(2)【做出假设】根据铁丝的组成来分析；
【实验探究】根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
根据集气瓶的容积以及火星四射的原理来分析。
本题考查的是氧气性质的实验探究以及金属铁与氧气的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】49 氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成氧气的质量为60g−40.8g=19.2g。
设生成19.2g氧气消耗的氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g x=49g
(2)A点时固体质量不再发生改变，说明氯酸钾已完全分解，A点固体的成分是氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)。
故答案为：
(1)49；
(2)氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)。
根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
实验序号
等浓度的双氧水/g
固体粉末
固体粉末的质量
实验温度/℃
相同时间内产生氧气的体积/mL
Ⅰ
50
MnO2
0.1
20
6
Ⅱ
50
MnO2
0.1
30
15
Ⅲ
a
MnO2
0.1
40
20
Ⅳ
50
CuSO4
0.1
20
5
Ⅴ
50
无
无
20
0.5
实验操作
实验现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧
产生零星的火星
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ______
实验2：取直径 ______ 、含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧
较明显的火星四射
铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为 ______
2020-2021学年安徽省淮北市九年级（上）段考化学试卷（一）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
化学让生活更美好，在生活和学习中会经常遇到与化学有关的知识，下列古诗词中，不含化学变化的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
在我们的生活和生产中经常用到氮气，下列关于氮气的用途，主要利用其物理性质的是( )
A. 防止食品变质B. 用于生产氮肥
C. 液化后提供低温D. 气焊时用做保护气
“守护绿地碧水蓝天，建设生态美好安徽”，下列做法正确的是( )
A. 为了增加草莓产量可以大量使用农药化肥
B. 随意丢弃废旧电池会污染环境，应填埋处理
C. 生活垃圾就地焚烧以减少环境污染
D. 经处理过的工业用水可循环使用
下列实验的基本操作不正确的是( )
A. 点燃酒精灯
B. 加热液体
C. 取用固体粉末
D. 倾倒液体
下面是某同学“化学笔记”的摘录，其中不正确的是( )
A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B. 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质
C. 学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段
D. 化学家们可以创造新的元素，但不能创造自然界中不存在的新物质
拉瓦锡曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( )
A. AB. BC. CD. D
下面是一些常用的危险化学品标志，装运浓盐酸的车辆应悬挂的图标是( )
A. B.
C. D.
将质量相等的氯酸钾分别单独加热及与少量二氧化锰混合加热。图中图线a表示氯酸钾与二氧化锰混合，图线b表示纯氯酸钾，其放出氧气的质量和反应时间的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，正确完成如图所示的两个实验。已知所用实验装置气密性良好。关于该实验，有如下说法：
①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹；
②实验二中，点燃酒精灯加热细铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色；
③实验二中，停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；
④实验二中，取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；
⑤两个实验均能证明空气是混合物。
其中说法正确的个数有( )
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现太空漫步的梦想，它含有70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有CO2等。下列说法中错误的是( )
A. “人造空气”中的氧气属于纯净物
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用足量的红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. “人造空气”比空气中的氮气含量高
为了证明金属铜能作为H2O2分解的催化剂，在证明金属铜可以加快H2O2分解的速率后，以下还需要进行的实验有( )
①称量实验前铜的质量；
②将实验后的铜干燥、称重：
③向实验仪器中加入二氧化锰；
④将实验后的铜加入重新取的相同浓度的过氧化氢溶液中。
A. ①②③④B. ①②④C. ②③④D. ③④
化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
化学是在分子、原子层次上研究物质的一门自然科学，请选择一种适当物质的序号填空：①玻璃钢，②稀有气体，③高纯硅，④二氧化碳，⑤赤铁矿，⑥氧气，⑦陶瓷。
(1)用于制作船体的材料是______；用于制作芯片的主要材料是______；
(2)空气中______的体积分数大约为0.94%；______能使澄清石灰水变浑浊；
(3)鱼虾能在水中生存是因为在水中溶有______。
三、探究题（本大题共3小题，共19.0分）
某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的组成，需要制取几瓶纯净的氧气，你能帮助他们解决下列问题吗？
(1)写出仪器的名称：b______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用发生装置______(填字母序号)，反应的文字表达式为______；若用装置D收集氧气，验满的方法是______。
(3)A、F连接，制取的氧气不纯的原因可能是______(写一点即可)。
(4)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是______(与B比较)。
(5)E是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，欲使用装置E用排空气法收集氧气，则氧气应从______(填“m”或“n”)端通入。
我校化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
(1)由实验Ⅱ和______可知(填实验序号)，在其他条件相同时，温度越高，双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=______，也可对比得出此结论。
(2)实验Ⅳ和V对比能得出______，但还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后______和______一定不变。
(3)经验证，CuSO4(硫酸铜)也是双氧水分解的催化剂，该反应的文字表达式为______。
科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，实验时将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁丝或含碳铁丝)的末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上方点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下缓慢伸入，观察现象。
(1)实验中，铁丝表面要先用砂纸打磨光亮，再绕成“螺旋状”，铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是______，铁丝绕成“螺旋状”的目的是______。
(2)同学们对铁丝燃烧为什么会出现火星四射现象产生了兴趣。
【提出问题】铁丝燃烧出现火星四射的现象与什么有关？
【做出假设】
①铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量有关；
②铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与氧气浓度有关；
③铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与______有关。
【实验探究】查阅资料得知：
①铁丝在氧气中燃烧时出现火星四射现象是因为铁丝中含有碳；
②碳与氧气(或熔融状态的铁的氧化物)反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅。于是同学们设计了如下实验，探究铁丝中的含碳量对火星四射现象的影响；
【注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。】
③大家一致认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验，若用排水法收集一瓶体积分数为92%的氧气，应预先向容积为100mL的集气瓶中加水，水的体积约为______(取整数)mL。请分析火星四射的原因为______。
四、计算题（本大题共1小题，共4.0分）
某学习小组在实验室中用加热氯酸钾方法制取氧气，反应过程中固体质量变化
如图所示，请计算：
(1)制取氧气的氯酸钾的质量为______g。
(2)写出图中A点固体的成分______(填物质名称或化学式均可)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、野火烧不尽包含着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，春风吹又生，春天到了，植物又发芽了，包含着植物光合作用，属于化学变化，故A错；
B、日照香炉生紫烟，是光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，遥看瀑布挂前川是看到前方的瀑布，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，是指一片爆竹声送走了旧的一年，饮着醇美的屠苏酒感受到春天的气息，燃放烟花爆竹有新物质生成，属于化学变化，故C错；
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，包含着蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：B。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质；
B、氮气和其它物质反应能够生成氮肥，需要通过化学变化表现出来，是化学性质；
C、氮气液化后提供低温，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、氮气不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：C。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
3.【答案】D
【解析】解：A、化肥农药的大量使用会造成污染，不能为了增加产量而大量使用农药化肥，选项错误；
B、随意丢弃废旧电池会污染环境，应回收处理，选项错误；
C、焚烧生活垃圾会造成环境污染，选项错误；
D、经处理过的工业用水可循环使用，可节约水资源，选项正确；
故选：D。
A、根据化肥农药的大量使用会造成污染解答；
B、根据随意丢弃废旧电池会污染环境解答；
C、根据焚烧生活垃圾会造成环境污染解答；
D、根据处理过的工业用水可循环使用分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的化学知识结合实际进行。
4.【答案】A
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误．
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确．
C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：A。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
C、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
5.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿和阿伏加德罗等科学家创立的原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学基础的理论，故选项说法正确。
B、物质的性质上由物质的结构和组成决定，物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，故选项说法正确。
C、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，故选项说法正确。
D、化学不仅研究自然界中已存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质，故选项说法不正确。
故选：D。
A、到了近代，道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论−分子学说，奠定了近代化学的基础．
B、根据结构、性质、用途的关系判断．
C、根据学习化学的一个重要途径、手段进行分析判断．
D、根据化学研究的对象和内容进行分析判断．
本题难度不大，了解化学的发展史、元素的特征、学习化学的重要途径和方法、化学的用途等即可正确解答本题．
6.【答案】D
【解析】解：A、主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，属于解释与结论，故选项错误。
B、热气流上升，形成对流，属于解释与结论，故选项错误。
C、与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影啊火焰明亮程度，属于实验现象的分析，故选项错误。
D、用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点，属于设计实验方案，故选项正确。
故选：D。
科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划(或设计方案)→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
本题难度不大，考查的是科学探究的方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、该图标表示的是易燃液体的标志，故A错误，
B、该图标表示的是有毒气体的标志，故B错误，
C、该图标表示的是爆炸品标志，故C错误，
D、该图标表示的是药品有强腐蚀性，故D正确，
故选：D。
根据浓酸或浓碱有强烈的腐蚀性，需要贴腐蚀品的标志，结合题中的标志进行选择．
在解此类题时，首先搞清楚各个标志所表示的含义，然后根据题中所要求的图标进行选择．
8.【答案】C
【解析】解：A、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，只是混有少量MnO2的因其催化作用，反应速率加快，但生成的氧气的量相等，氯酸钾要加热到一定温度才能放出氧气，而不是从一开始加热就产生氧气，故错误。
B、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，图象与事实不符，故错误；
C、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，反应完全后生成氧气的质量应相同，加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，氯酸钾要加热到一定温度才能放出氧气，需要一段时间产生氧气，故正确。
D、质量相等的两份KClO3，一份混有少量MnO2，分别同时加热，有二氧化锰的放出氧气要早，图象与事实不符，故错误；
故选：C。
理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量。
此题设计的知识点是关于催化剂的知识，解题时只要把握催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变的特性即可。
9.【答案】B
【解析】解：①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹，该选项说法正确；
②实验二中，点燃酒精灯加热细铜丝，可观察到铜丝由红色变成黑色，是因为加热条件下铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，该选项说法正确；
③实验二中，停止加热后冷却至室温才可读出注射器内气体的体积，该选项说法不正确；
④实验二中，取用铜丝质量应该足量，以便于把氧气耗尽，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致测定结果偏小，该选项说法不正确；
⑤实验一中，集气瓶中不能充满水，说明空气中除去氧气外还有其它气体，实验二中，注射器中有剩余气体，说明空气中除去氧气外还有其它气体，均能证明空气是混合物，该选项说法正确。
故选：B。
①实验一中，红磷熄灭并冷却后，才能打开弹簧夹；
②加热条件下铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜；
③实验二中，停止加热后冷却至室温才可读出注射器内气体的体积；
④实验二中，取用铜丝质量应该足量，以便于把氧气耗尽，如果铜不足，导致氧气不能完全反应，进一步导致测定结果偏小；
⑤实验一中，集气瓶中不能充满水，说明空气中除去氧气外还有其它气体，实验二中，注射器中有剩余气体，说明空气中除去氧气外还有其它气体。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】D
【解析】解：A、氧气由一种物质组成，属于纯净物，故选项正确；
B、“人造空气”中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭，故选项正确；
C、红磷燃烧会消耗氧气，生成五氧化二磷固体，利用足量的红磷燃烧，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量，故选项正确；
D、“人造空气”空气中的氮气含量为70%，空气中空气中的氮气含量为78%，故选项错误；
故选：D。
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。
本考点考查了空气和人造空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】B
【解析】解：催化剂能改变化学反应速率，在反应前后质量和化学性质不变，为了证明金属铜能作为H2O2分解的催化剂，在证明金属铜可以加快H2O2分解的速率后，还需验证在反应前后质量和化学性质不变，因此需要进行的实验有①称量实验前铜的质量；②将实验后的铜干燥、称重：④将实验后的铜加入重新取的相同浓度的过氧化氢溶液中．①②是验证化学反应前后铜的质量不变，④是验证铜在反应前后化学性质不变。
故选：B。
根据催化剂的定义可以知道，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，可以据此解题．
此题难度不大，掌握催化剂的概念是解题的关键所在．
12.【答案】A
【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应，因此化合反应和氧化反应是交叉关系，故选项正确；
B、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成，它们是并列关系，故选项错误；
C、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成，它们是并列关系，故选项错误；
D、化学反应和化合反应是包含关系，故选项错误；
故选：A。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，氧化反应是物质与氧发生的化学反应；物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
本考点考查了反应的类型、物质的分类等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】① ③ ② ④ ⑥
【解析】解：(1)用于制作船体的材料是玻璃钢；用于制作芯片的主要材料是高纯硅；
(2)空气中稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(3)鱼虾能在水中生存是因为在水中溶有氧气。
故答案为：(1)①；③；
(2)②；④；
(3)⑥。
(1)根据船体材料和芯片成分回答本题；
(2)根据空气中成分的组成和性质考虑；
(3)根据鱼虾需要呼吸考虑。
解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和特点，熟悉常见的材料。
14.【答案】长颈漏斗 A 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满 集气瓶没有装满水或收集时刻过早 可以控制反应的速率 m
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，b是长颈漏斗；
(2)高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气具有助燃性，所以验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)A、F连接，制取的氧气不纯的原因可能是集气瓶没有装满水或收集时刻过早；
(4)注射器可以控制液体的滴加速率，所以实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，选用C的优点是：可以控制反应的速率；
(5)氧气密度比空气大，所以欲使用装置E用排空气法收集氧气，则氧气应从m端通入。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)A；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；
(3)集气瓶没有装满水或收集时刻过早；
(4)可以控制反应的速率；
(5)m。
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气具有助燃性进行分析；
(3)根据排水法收集时，氧气不纯的原因可能是：集气瓶没有装满水或收集时刻过早进行分析；
(4)根据注射器可以控制液体的滴加速率进行分析；
(5)根据氧气密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
15.【答案】Ⅰ 50 CuSO4能加快过氧化氢的分解速率 质量 化学性质 过氧化氢→硫酸铜水+氧气
【解析】解：(1)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，双氧水质量、浓度都相同，二氧化锰的质量相同，温度不同，单位时间内生成的氧气体积也不同，说明温度越高，单位时间内生成的氧气越多；若Ⅲ中等质量的双氧水质量也为50g时，也会得出相同的结论；故填：Ⅰ；50；
(2)实验Ⅳ和V对比能得出，CuSO4能加快过氧化氢的分解速率。催化剂不但能改变化学反应的速率，而且本身的质量和化学性质在反应前后均不改变，所以还需验证CuSO4，在反应前后质量和化学性质不变，故填：CuSO4能加快过氧化氢的分解速率；质量；化学性质；
(3)双氧水在硫酸铜的催化作用下分解为水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→硫酸铜水+氧气；故填：过氧化氢→硫酸铜水+氧气。
(1)根据表格数据即可得出影响反应速率的因素；
(2)根据催化剂的特征来分析；
(3)根据化学反应的原理以及文字表达式的书写方法来分析。
本题通过实验探究了二氧化锰和硫酸铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查。
16.【答案】除去铁丝表面的铁锈 增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈 铁丝的粗细程度 铁+氧气→点燃四氧化三铁 0.20mm 含碳量越高，火星越明显 90 碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象
【解析】解：(1)铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是：除去铁丝表面的氧化物，铁丝绕成“螺旋状”目的是：增大铁丝的受热面积；故填：除去铁丝表面的铁锈；增大与氧气的接触面积，使反应更加剧烈；
(2)【做出假设】①铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量有关；
②铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与氧气浓度有关；
③铁丝在氧气中燃烧时“火星四射”的现象与铁丝的粗细程度有关；
故填：铁丝的粗细程度；
【实验探究】②铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝，在氧气中燃烧，零星的火星四射；
实验2：要测定与含碳量的关系，铁丝的直径应相同，所以取直径0.20mm、含碳0.3%的铁丝，在氧气中燃烧，较明显的火星四射；
由实验现象与实验数据可得结论：含碳量越高，火星越明显；
故填：铁+氧气→点燃四氧化三铁；0.20mm；含碳量越高，火星越明显；
③用排水法收集一瓶体积分数为92%的氧气，预先应向容积为100mL的集气瓶中加水，则气体的总体积为100mL，其中氧气的体积为：100mL×92%=92mL，设水的体积为x，则有(100mL−x)×15+x=92mL，x=90mL，故填：90；
造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象；故填：碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体体积迅速膨胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。
(1)根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项来分析解答；
(2)【做出假设】根据铁丝的组成来分析；
【实验探究】根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
根据集气瓶的容积以及火星四射的原理来分析。
本题考查的是氧气性质的实验探究以及金属铁与氧气的反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17.【答案】49 氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)
【解析】解：(1)由质量守恒定律，生成氧气的质量为60g−40.8g=19.2g。
设生成19.2g氧气消耗的氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
24596=x19.2g x=49g
(2)A点时固体质量不再发生改变，说明氯酸钾已完全分解，A点固体的成分是氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)。
故答案为：
(1)49；
(2)氯化钾和二氧化锰(或KCl、MnO2)。
根据质量守恒定律，固体减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？
主要成分是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒
B
火焰为什么向上？
热气流上升，形成对流
C
火焰明亮的原因是什么？
与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度
D
火焰不同部位温度高低如何比较？
用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
实验序号
等浓度的双氧水/g
固体粉末
固体粉末的质量
实验温度/℃
相同时间内产生氧气的体积/mL
Ⅰ
50
MnO2
0.1
20
6
Ⅱ
50
MnO2
0.1
30
15
Ⅲ
a
MnO2
0.1
40
20
Ⅳ
50
CuSO4
0.1
20
5
Ⅴ
50
无
无
20
0.5
实验操作
实验现象
解释与结论
实验1：取直径0.20mm、含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧
产生零星的火星
铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ______
实验2：取直径 ______ 、含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧
较明显的火星四射
铁丝在氧气中燃烧，“火星四射”与其含碳量的关系为 ______
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