【化学】浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试

浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试

（本试卷满分共100分，考试时间:90分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　
Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137

一、（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．有共价键的离子化合物是（    ）

 A．SiO2 B．Ba(OH)2 C．MgCl2 D．H2O2

2．实验室进行石油分馏实验，不需要用到的仪器是

 A． B． C． D．

3．下列物质属于电解质的是

A．H2CO3 B．Cu C．盐酸 D．NH3

4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A．TiCl4是还原剂  B．Mg被氧化 

C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子

5．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．硫原子结构示意图：         B．KF的电子式：

C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2            D．氯化钙的分子式：CaCl2

6．下列物质的名称不正确的是

A．硬脂酸钠：C17H35COONa B．熟石膏：2CaSO4·H2O

C．新戊烷： D．碳铵：NH4HCO3

7．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．H2与D2互为同素异形体          B．符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

C．CH2Cl2有2种同分异构体         D．碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代

8．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（    ）

A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅

9．下列说法不正确的是(    )

A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等

C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用

D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径

10．下列说法正确的是（    ）

A．准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ·g-1·℃，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10-3kJ

11．下列有关说法正确的是

A．储热材料芒硝可用于光-化学能的转换

B．发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能

C．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向

D．太阳能、可燃冰资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

12．下列说法不正确的是

A．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃

B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等

C．甲醛俗称蚁醛，可用于制造酚醛树脂

D．生产口罩的熔喷布主要成分是聚丙烯，可通过丙烯加聚得到

13．下列有关生命活动中的营养物质，说法不正确的是

A．氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应

B．植物油、脂肪与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物

D．丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y和Z的最外层电子数之和为10，部分元素在周期表中的结构如图。下列说法正确的是

A．与Z同主族的元素都是金属元素

B．X与W能形成两种常见的化合物

C．Y的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强

D．X的简单气态氢化物热稳定性比W强是由于氢键的影响

15．下列说法不正确的是

A．HF 比 HCl 稳定性更强，原因是 HF 分子间存在氢键

B．Na 投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．CCl4、N2 和 SiO2 晶体中，各原子最外层都达到 8 电子稳定结构

D．NaHSO4  晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响

16．一种可充电锂－空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列说法正确的是

A．多孔碳材料电极为负极         B．外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C．Li+向多孔碳材料区迁移         D．x=0时，正极反应式为：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

17．1L恒容密闭容器中充入2molNO和1molCl2反应：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是

A．T1>T2

B．T1时，反应前5min的平均速率为v(Cl2)=0.5mol·L－1·min－1

C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行

D．T2时，向反应后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡时，c(NOCl)>2mol·L－1

18．下列说法不正确的是(    )

A．常温下，pH=7的溶液不一定是纯水

B．常温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=14-x，两者等体积混合后，pH>7

C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(CH3COO-)= c(Cl-)

D．氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c()=c()

19．NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是(    )

I． ∆H1；     II． ∆H2

A．由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

B．图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量

C．升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快

D．其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动

20．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是（    ）

A．Y的分子式为C10H8O3

B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性

C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3

21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(    )

A．与过量浓硝酸反应，收集到气体(标准状况)，则被还原的硝酸的数目是0.06NA

B．常温常压下，的乙二酸溶液中，总的离子数目大于0.15NA

C．常温常压下，与足量反应，共生成转移电子的数目为0.4NA

D．含与共的溶液中，N()+N)+N(H2CO3)=NA

22．CaCl2固体遇 NH3会形成 CaCl2• 8 NH3(可溶于水）。下列说法不正确的是

A．CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3

B．CaCl2• 8 NH3溶于水，溶液呈中性

C．CaCl2• 8 NH3溶于水，通少量CO2 会产生白色沉淀

D．CaCl2 与 NH3形成CaCl2• 8 NH3的过程属于化学变化

23．下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（    ）

A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B．用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br—CHBr—CHO

C．Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑

D．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

24．已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定20ml 0.1mol/L亚硫酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的

B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂

C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()

D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)

25．某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：

①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是

A．X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2

B．X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3

C．往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl

D．取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．(4分)(1)比较结合e-能力的相对强弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一个离子方程式说明Cl2和S结合e-能力的相对强弱                                      。

(2)KCN 是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出 KCN的电子式______。

(3)在常压下，CBr4的沸点(190℃)比CCl4的沸点(76.8℃)高。主要原因是                         。

27．(4分)0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）

（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

28．(10分)I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过 700)由五种短周期元素组成，按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：

(1)达喜的化学式是_____________。

(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

(3)气体 B 与环氧丙烷( )可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

II．将 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如下图：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________( 用化学方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______           。

29．(10分)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H

（1）该反应的ΔH         0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___      。

A．容器内气体密度保持不变                    

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等       

D．CO的体积分数保持不变

（3）当按投料比=2，分别在P1、P2、P3压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。

520K时，投料比=2(总物质的量为3mol)，维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=                         。

若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图2中绘制x随n变化的示意图___。

（4）甲醇合成甲醚的反应为：

Ⅰ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反应)

Ⅱ.2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(副反应)

反应过程中的能量变化如图3所示。

①在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：                                            。

②在不改变温度的前提下，说出其中一个能增大CH3OCH3选择性的措施：                   。

30．(10分)某兴趣小组利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+离子中的NH3方法，制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为                                  。

(2)“1) NH4Cl-NH3•H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是             。

(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

A．冷水浴      B．温水浴( ≈60°C)        C．沸水浴        D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_________（填序号）。

A．O2    B．KMnO4 溶液    C．Cl2    D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

31．(12分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：；；

请回答：

(1) D的结构简式________。

(2) 下列说法正确的是________。

A．化合物A不能发生取代反应    B．化合物B能发生银镜反应

C．化合物C能发生氧化反应      D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应

(3) E＋F→G的化学方程式是________                        。           

(4) 写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5) 设计以乙醇为原料制备F的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。

参考答案

1-5  B B A B B    6-10．CBCAB    11-15 BBCBA   16-20  CD DCD   21-25．BBDCB

26．(共4分，每空1分）

（1） >    Cl2+ S2-=2Cl-+S↓   （2）    

（3） 两者均为分子晶体， 因CBr4的相对分子量大于CCl4，故沸点CBr4较高   

27．(共4分，每小题2分） 

（1）  C3H6O3    （2）  HCHO、HOCH2CHO   

28．(共10分，每小题2分）

（1）Al2O3•6MgO•CO2•12H2O或 2Al(OH)3•5Mg(OH)2•MgCO3•4H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O  

（2） Al2Mg6(OH)16(CO3)•4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2↑+21H2O  

（3） nCO2+n   

（4）3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O 

（5）  取烧瓶内溶液，加淀粉溶液，如果不变蓝，说明反应已完全   

29．(共10分）

（1）< (1分）  （2） BD  (2分）

（3） 0.25  (2分）         起点,最高点共1分,趋势1分(2分）

（4） ①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，相同条件下反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ速率，故所以一开始CH3OCH3含量显著上升。后随着反应Ⅱ的进行，CH3OH浓度减小，H2O(g)浓度变大，促使反应Ⅰ平衡左移，CH3OCH3含量又有所下降  (2分）  ②增大压强。 (1分）

30．(共11分）

（1）2 CoCl2+H2O2+ 10NH3 +2HCl=2[ Co(NH3) 5Cl] Cl2+2H2O   (2分）

 (2)形成Co(OH)2沉淀， 影响配合物的生成(2分）             (3）  A(1分）

 （4）  AC (2分）   (5) f    c    e    d    (2分）         (6)  AD (2分）   

31．（共11分）

(1)  (2分）           (2) C   (2分）

(3) ＋CH3COCl―→＋HCl  (2分）

（4）　　　   (3分）

（5）CH3CH2OHCH3COOHCH3COCl   (2分）