【化学】上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高二上学期期末考试

上海市嘉定区封浜高中2019-2020学年高二上学期期末考试

满分：100分   考试时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23

一、 选择题（每题2分，共80分）

1、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是

A．硫酸钡        B．氢氧化铝         C．碳酸钠         D．硫酸钙

2、下列物质中，含有金属键的是

A．干冰      B．金刚石   C．食盐    D．白银

3、下列叙述中，不属于金属通性的是

A．易导电、导热 B．有良好的延展性

C．熔沸点较低                        D．有金属光泽

4、下列关于现有元素周期表的叙述正确的是

A．共有 6 个周期，16 个族          B．共有 7 个周期，18 个族

C．共有 6 个周期，18 个族              D．共有 7 个周期，16 个族

5、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN溶液显红色是

A．氯气           B．硫磺         C．稀硫酸     D．硫酸铜溶液

6、下列物质中，不能用两种单质直接化合制得的是

A．CuS           B．Fe3O4          C．FeCl3      D．Al2O3

7、元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A．原子电子层数增大 B．元素的化合价呈现周期性变化

C．核外电子排布呈现周期性变化     D．核电荷数依次增大

8、下列氢化物中热稳定性最好的是

A．NH3           B．HF            C．PH3          D．H2O

9、主族元素 R的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2RO3，则其氢化物的化学式为

A．HR           B．H2R        C．RH3          D．RH4

10、下列元素原子半径最小的是

A．K            B．Na            C．S              D．Cl

11、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞Mg

C．稳定性：HF＞CH4               D．酸性：HF＜HCl

12、对Na 、Mg 、Al的有关性质的叙述正确的是

A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+  B．原子半径：Na<Mg<Al

C．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+  D．单质的还原性：Na<Mg<Al

13、能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是

A．硝酸银溶液                    B．氢氧化钠溶液

C．氨水                          D．硝酸钡溶液

14、下列实验操作中，错误的是

A．配制5%食盐溶液时，称量5g食盐放入烧杯中加入95g水搅拌溶解

B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

D．配制 0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

15、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，溶液的颜色变化为

A．由黄色到红色 B．由橙色到红色

C．由黄色到橙色 D．由红色到橙色

16、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是

A． B．                 C．                  D．

17、下列属于物理变化的是

A．石碱的风化      B．石油的裂化      C．铝的钝化      D．石油的分馏

18、下列物质中属于纯净物的是

A．汽油            B．溴乙烷         C．聚乙烯          D．天然气

19、下列有关化学用语正确的是

A．乙烷的分子式： CH3CH3 B．乙烯的结构简式： CH2CH2

C．四氯化碳的电子式： D．甲烷的比例模型：

20、对二氯甲烷（CH2Cl2）认识正确的是

A．只有一种结构   B．有两种同分异构体   C．属烃类物质    D．正四面体结构

21、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为

A．1∶1              B．1∶3           C．3∶7          D．7∶6

22、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是

A．将混合气体点燃                 B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

C．将混合气体通过溴水             D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液

23、下列有机物命名不正确是

A．2，3，3﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷

C．2﹣甲基丙烷 D．3，3﹣二甲基戊烷

24、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是

A．制造塑料 B．制造合成纤维

C．作为燃料                       D．作为植物生长调节剂

25、下列各组物质中，一定属于同系物的是

A．和 B．和 C．和 D．和

26、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是

A． B．

C． D．

27、用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A．Al和O2化合放出热量

B．硝酸汞是催化剂

C．涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3Hg 

D．“白毛”是氧化铝

28、下列离子方程式书写正确的是

A．铁粉跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+ → 2Fe3++3H2↑

B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+ → 2Fe3++3H2O

C．硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+ → H2S↑

D．氯化铝溶液跟过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O → AlO2-+4NH4++2H2O

29、下列各组离子，不能大量共存的是

A．Fe2+、SO42-、SCN-、Na+       B．K+、Al3+、OH-、Cl-

C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、Ba2+、OH-

30、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al (OH )3     ④Al

A．③④          B．②③④         C．①③④       D．全部

31、强酸与强碱恰好完全中和时，它们中一定相等的是

A．质量                        B．物质的量

C．物质的量浓度                   D．H+和的物质的量

32、一定条件下，下列物质中不能与Al3+发生反应的是

A．氨水        B．盐酸           C．水           D．烧碱溶液

33、测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是

A．判断加热时有无晶体飞溅            B．判断是否已失去全部结晶水

C．判断是否有其他杂质                D．防止失水后又吸潮

34、某溶液使甲基橙呈黄色，酚酞呈无色，石蕊呈红色，则该溶液的pH范围是

A．3.1~8.0        B．5~10           C．4.4~5.0            D．4.4~9.0

35、一支量程为25 mL的滴定管，若液面在8.0 mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为

A．大于17mL B．大于8mL C．等于17mL D．等于8mL

36、下列实验方案设计不能达到预期目的的是

A．向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素

B．铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强

C．氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物

D．通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液

37、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是

A．反应物是乙醇和过量的3 mol/L的硫酸的混合溶液

B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在

C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D．反应完毕先停止加热，再从水中取出导管

38、第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是，则下列判断中错误的是

A．非金属性：

B．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强

C．气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减

D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少

39、在标准状况下，将4L 乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到 2.4L， 混合物中乙烯所占的体积分数为

A．40% B．50% C．60%   D．70%

40、向含有 1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入 Ba(OH)2溶液，使 SO42-，正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为

A．0 mol      B．1.33mol         C．1.67mol       D． 2mol

二、综合题（共20分）

（一）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

41、铝的原子结构示意图为                   。它位于元素周期表的第        周期，第          族。

42、除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的            溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为                                             。

43、实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为                                                 。

44、常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为                                                 。

45、检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是                                  

                                                      。

（二）某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

【方案一】查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，NaHCO3受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取m1 g样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为m2 g。

46、实验中至少称量      次；冷却时要放在            中冷却。

47、实验中，达到恒重操作的标准是

                                                           。

【方案二】根据“NaHCO3溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

48、实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是             。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

49、滴定终点的判断：                                                        。

50、两次实验消耗盐酸体积的平均值为           mL，样品中NaHCO3的质量分数              。

参考答案

一、 选择题（每题2分，共80分）

二、综合题（共20分）

（一）（12分）

41、结构示意图为                   。第  3    周期，第  ⅢA    族。（3分）

42、  NaOH   溶液，化学方程式为  2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑  。（3分）

43、离子方程式为   Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+     。（2分）

44、化学方程式为   3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2 （高温）     。（2分）

45、操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。（2分）

（二）（8分）

46、称量  4  次；放在   干燥器  中冷却。（2分）

47、恒重操作的标准是  连续两次称量的结果相差不超过0.001g   。（1分）

48、    A、D     （2分）

49、判断：滴入最后一滴盐酸，溶液从黄色变橙色，并且半分钟内不变回黄色。（1分）

50、平均值为   20.00    mL，质量分数    84%     。（2分）