【化学】山西省长治市第二中学2019-2020高二上学期第一次月考 试卷

山西省长治市第二中学2019-2020高二上学期第一次月考
可能用到的相对原子质量：H-1 Sn-119 Cu-64 O-16 Fe-56 Cr-52 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识错误的是（ ）
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质
C．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时产生白色烟雾
D．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
2．化学无处不在，下列有关说法正确的是（ ）
A．在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用
B．常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应
C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理
D．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，均可用于自来水消毒
3．关于化学反应速率与平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
C．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-
B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-=2H+
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+ Cu2++H2↑

5．下列反应能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于氨的合成
B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出
6．下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是（ ）
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得醋酸溶液的浓度
D．滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度
7．下列事实中，与盐类水解有关的叙述有（ ）
①NaHSO4溶液呈酸性；②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体
A．4项 B． 5项 C．3项 D． 2项
8．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液的pH增大 B．溶液c(Ca2+)增大
C．溶液中Ca2+离子数目减少 D． 溶液中溶质的质量分数增大
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的（ ）
A．1 molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒
B．常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NA
C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜
D．100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A．KW/c(OH-)=10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、AlO2-、Mg2+、HCO3-
C．使甲基橙变黄色的溶液：Na+、CO32-、K+、NO3-
D．由水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CrO42-、ClO-
11．下列实验能达到预期目的是（ ）
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强
D
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
12．用1.0mol·L -1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和) （ ）

A．0.5mol·L-1 80mL B．0.5mol·L-1 160mL
C．1.0mol·L-1 80mL D．1.0mol·L-1 160mL
13．下列说法正确的是（ ）
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7 mol·L-1
B．常温下pH=2的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后生成的溶液显酸性
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1
D．常温下向CH3COOH稀溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)比值变小
14．成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1
④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1
（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是（ ）
A．b C．d=3c+2b D．CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H 15．已知部分弱酸的电离常数如下表：

下列叙述正确的是（ ）
A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF
B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①
C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应
D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO
16．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/L
B．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
D．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na 2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
17．常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（ ）
A．1:1 - B．1:2 C．1:4 D．1:9
18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-）
B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中各离子的浓度均降低
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较小
19．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是（ ）
A．起始时刻n(X) : n(Y)=3 : 1
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率不变
D．若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)
20．在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是（ ）

A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中,虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0,图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH>0
21．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是（ ）
①阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 ②阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝 ③阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝 ④阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
22．在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．待镀铁棒为阴极
B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好
C．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大
D．阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O
23．化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 HNO2溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．D点溶液中的pH=11.25
B．B点溶液中存在2c(H+)－2c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)
C．C点时，加入NaOH溶液的体积小于20.00 mL
D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5
24．已知H2C2O4是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．pH=4.27 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B．反应HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-的平衡常数为10-4.27
C．向溶液中加入KOH溶液将pH 由1.3 调至4.27 的过程中水的电离程度先增大后减小
D．pH=2.5 的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
25．（9分）
I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。
A．对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C．能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱
D．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀
E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的小
II．向含有AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。
（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。
（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。
III．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。
（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。
（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。
26．（14分）二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常数为K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) ⇌ NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2
（1）现有反应4NO2(g)＋2NaCl(s) ⇌2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，则此反应的平衡常数K3＝ （用K1、K2表示），反应热△H3＝ （用△H1、△H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO)＝ ，平衡常数K2＝ ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为α2(NO2)，则：α1(NO2) α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是 。
A．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)
B．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
C．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
D．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图(4)所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式 。
27．（14分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备（夹持装置略）。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。
请回答下列问题：
（1）仪器F的名称是 ，装置B中的试剂是 （填名称）。
（2）实验前应先点燃 （填“A”或“E”）处的酒精灯，待 （填实验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。
（3）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为 。
（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。
（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。
①锡粉中锡的质量分数 。
②若溶解锡粉的过程中，生成的SnCl2溶液中含有Sn4+则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
28．(15分)某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-：
②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2∙xH2O↓+H2SO4请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为__________________。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比_______。
（3）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是__________________________________。
（4）步骤④反应的离子方程式是______________________。
（5）已知：FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_______ ___。
（6）溶液B常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。
（7）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”)，其原因是____________ __。

【参考答案】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
A
C
B
D
D
D
A
C
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
A
B
C
B
A
C
17
18
19
20
21
22
23
24
D
C
C
D
D
B
D
A

二、非选择题
25（9分）
I BD（2分） II（1）变小（2）不变（3）变小；变大 III（1）>（2）>（3）>
26（14分）
（1）K22/K1；2△H2-△H1 （2）①0.0025mol/(L·min)；10 ②<
（3）AC （4）增大；HSO3—2e-+H2O=SO42-+3H+
27（16分）
（1）直形冷凝管；饱和食盐水 （2）A；整个装置充满黄绿色气体
（3）SnCl4+ (x+2)H2O =SnO2·x H2O +4HCl
（4）GH之间加干燥装置 （5）94.96% 偏低
28（13分）
（1）Fe TiO2·xH2O （2）1:4 （3）防止碳酸氢铵分解，防止亚铁离子被氧化
（4）Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2
（5）乳酸电离出的氢离子与碳酸根离子反应，使平衡正移
（6）2SO42-—2e-=S2O82-
（7）深；2NO2(g)=N2O4(g)△H<0过氧化氢分解放热，温度升高，平衡逆移