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    山西省长治市第二中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷
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    山西省长治市第二中学2019-2020学年高一12月月考化学试卷

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    化学试题

    【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟】

    相对C-12 N-14 O-16 S-32  Na-23 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Ca-40

    卷(选择题 共48分)

    一、选择题(每小题2分,共48分。每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上)

    1.在盛装氢氧化钠固体和浓硫酸的试剂瓶上,都印有的警示标志是

    A

    B

    C

    D

    2日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是

    A.铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3     B.铁制菜刀生锈

    C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏           D.铝锅表面生成致密的薄膜

    3.关于钠的描述正确的是

    钠在自然界既有游离态又有化合态存在    

    金属钠着火可以用泡沫灭火器救火

    钠的密度比煤油大,保存在煤油中

    钠与水反应浮在水面上、熔成小球、发出嘶嘶响声

    钠可以从CuCl2溶液中置换出铜         

    钠易失去电子表现强的还原性

    A③④⑤⑥         B③④⑥        C③④⑤       D①②③④⑥ 

    4.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应

    APCl3→PCl5      BMnO4 →Mn2+    CSO3→HSO4      DCO2→H2CO3

    5运动会上使用的发令枪所用的火药成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为:5KClO36P=3P2O55KCl,则下列说法错误的是

    A上述反应中Cl的化合价由+5变为-1

    BP2O5P被还原后所得的产物

    C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为56

    D.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 mol

    6.设NA 为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是

    A.标准状况下,22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    B7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

    C.常温常压下,16 g O2O3的混合气体中含氧原子2NA

    D.常温常压下,1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4数目为 0.1NA

    7《本草纲目》中记载火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者黑火药爆炸时反应化学方程式为2KNO3+ S+3C═K2S+N2↑+3CO2。下列有关说法正确的是

    A.黑火药属于纯净物                B.生成2.24LCO2被氧化的碳元素的质量为1.2g

    C.该反应中被还原的元素只有硫元素  D.生成5.6g氮气时转移电子数目2.4NA

    8.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间,观察到下列现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是

    A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O

    B出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

    C最后白色粉末为碳酸钠粉末

    D最后白色粉末的质量比金属钠质量大

    9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分这两种物质的方法正确的是

    A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打

    B.向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打,再加入等量的盐酸,产生气泡快的是小苏打

    C.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打

    D.分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中,加水溶解,再加入少量澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打

    10下列关于铝及其化合物的叙述正确的是

    A.氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

    B.铝与Fe2O3发生反应,反应后固体物质增重

    C.氧化铝熔点很高,可作耐火材料

    D.明矾用作净水剂,可以除去废水中的铜离子

    11在酸性溶液中还原性强弱为:SO2>I>Fe2+>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是

    A2Fe3+2H2OSO22Fe2+SO424H+    

    B2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

    CI2SO22H2OH2SO42HI       

    DH2O2H2SO4SO2O22H2O

    12下列实验现象描述错误的是

    选项

    实验

    现象

    A

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体

    有晶体析出

    B

    在酒精灯上加热铝箔

    铝箔熔化,失去光泽,但不能滴落下来

    C

    向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过量

    有白色沉淀生成且沉淀不溶解

    D

    加热放在坩埚中的小块钠

    钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体

    13下列离子方程式书写正确的是

    AAlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH= Al(OH)3

    BNa2O2H2O反应4Na++2O22+2H2O = 4Na++4OH+O2

    C.钠和冷水反应:2Na2H2O2Na+2OHH2

    D.向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

    14研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面不正确的是

    A.维生素C能将砷元素还原成As2O3

    B.维生素C具有还原性

    C.青菜中含有维生素C

    D.生成砒霜的过程中砷元素发生氧化反应

    15做实验时不小心皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,用草酸(乙二酸,化学式为H2C2O4)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++   (未配平)。下列叙述不正确的是

    A.发生氧化反应的是H2C2O4             B.离子方程式右侧方框内的产物是H2O

    C.还原性:Mn2+H2C2O4           D.每消耗6 mol H+,转移5 mol电子

    16.在加入铝粉能放出H2的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是

    ANH4+NO3CO32-Na+   BBa2+K+ClNO3

    CNa+Ba2+Mg2+HCO3   DNa+K+ClOH

    17.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是

    A氯金酸钠中金元素的化合价为+3

    B葡萄糖在反应中体现还原性

    C检测时,NaAuCl4发生氧化反应

    D纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体

    18.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

    A使酚酞变红的溶液:Na+ClSO42I

    B.含碳酸氢钠的溶液:K+SO4ClOH

    C某无色的溶液:K+Ba2+ClMnO4

    D使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+Mg2+NO3Cl

    19在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有

    A3          B4

    C5          D6

    2024mL 0.05mol/L Na2XO3恰好与20 mL 0.02 mol/LK2Cr2O7完全反应,已知K2Cr2O7中铬元素被还原为+3价,则X元素在氧化产物中的化合价为

    A+2        B+5       C+6        D+7

    21实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。下列说法错误的是

    2KMnO416HCl() =2KCl2MnCl25Cl28H2O

    A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2

    C被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11     

    D若该反应转移的电子的数目为NA,则被氧化的盐酸的物质的量为1mol

    22根据表中信息判断,下列说法不正确的是

    序号

    主要反应物

    部分产物

    KMnO4H2O2H2SO4

    K2SO4MnSO4

    Cl2FeBr2

    FeCl3FeBr3

    MnO4Cl

    Cl2Mn2+

    A.第组反应的其余产物为H2OO2

    B.第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+>Br

    C.第组反应中生成1 mol Cl2,转移电子数为2NA

    D.氧化性由强到弱的顺序:MnO4 >Cl2>Fe3+ >Br2

    23下列关于过氧化钠和水反应的实验现象说法不正确的是

    A产生了使带火星木条复燃的气体      

    B向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液立即变红且红色不消失  

    C向包裹过氧化钠固体的棉花上滴水,棉花燃烧,说明反应放热       

    D向反应后的溶液中加入几粒二氧化锰,有气泡放出

    24某混合溶液中可能含有HClMgCl2AlCl3NH4ClNa2CO3KCl中的几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.溶液中一定不含有的溶质是MgCl2NH4Cl

    B溶液中可能含有的溶质是KClNa2CO3

    C溶液中一定含有的溶质是HClAlCl3NH4Cl  

    DAB段发生反应的离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)2

    卷(非选择题 共52分)

    二、非选择题

    25.(12分)离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛,请按要求完成方程式并配平。

    1过氧化钠二氧化碳反应的化学方程式__________________________

    2烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________     

    3)胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式___________;如果病人同时患胃溃疡,为防止胃壁穿孔,此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平),写出该反应的离子方程式________________

    4)离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-SO32-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下,因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________

    5)高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性,可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒:Fe(OH)3ClOH2O OHFeO42-Cl。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________

    2614分)氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知:实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应:

    KClO 3+HCl()KCl+Cl2↑+ H2O

    1)请配平该反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    2)该反应中氧化剂为______;氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;氧化产物与还原产物的物质的量之比为      ;被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为        

    3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)

    只有还原性     还原性和酸性      只有氧化性        氧化性和酸

    4)当此反应中产生标准状况下13.44LCl2 ,则该反应转移的电子的数目为_____;被氧化的盐酸的物质的量为______mol,参加反应的盐酸的物质的量为______mol

    2712分)纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

    某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:

    1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42-Ca2+离子,依次加入的试剂及其用量是                             、过滤、              

    2)已知:几种盐的溶解度

     

    NaCl

    NH4HCO3

    NaHCO3

    NH4Cl

    溶解度(20°C100gH2O时)

    36.0

    21.7

    9.6

    37.2

    写出装置I中反应的化学方程式                                    

    写出装置II中发生反应的化学方程式                               

    3)该流程中可循环利用的物质是                 

    4制出的纯碱中只含有杂质NaCl

    检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl的方法是                        

    m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,则该纯碱的纯度(质量分数)为          (用mb来表示)

    2814分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(90%Al,还含有少量的FeMg等杂质)制备明矾的实验方案如图

      

     

     

     

     

     

    1

    (1)试剂应选用________(填代号)

    a.盐酸   bH2SO4溶液    c.氨水   dNaOH溶液

    (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________

    通入足量二氧化碳发生的反应的离子方程式___________________________

    (3)沉淀B_____(填化学式),溶液B中溶质的主要成分为________(填化学式)

    (4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示,蒸发操作中的一处错误是____________________

    (5)该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为________(已知:明矾的摩尔质量为474 g·mol1)


    化学答案

    一、选择题

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    D

    C

    B

    A

    B

    B

    D

    B

    B

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    D

    C

    C

    D

    D

    B

    C

    A

    A

    C

    21

    22

    23

    24

    A

    D

    B

    C

     

    25.(12分)(12Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2   2分)

    2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2 O2分)

    3HCO3- + H+ = CO2 ↑+H2O 2分);Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O2分)

    42S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+3H2O2分)

    52Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O2分)

    26.14分)(1)略(3分)

    2KClO 3 1分)        1:5 1分)      5:1 1分)   5:11分)

    3 1分)     

     (4)NA   2分)   1  2分)   1.22分)

    27. 12分)

    1)过量BaCl2溶液(1过量Na2CO3溶液(1分)适量(过量)稀盐酸(1分)

    2NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl                2分)

    2NaHCO3 Na2CO3+H2 O+CO2                   2分)

    3CO2 1分)

    4 取少量纯碱样品,加入足量的稀硝酸,加入硝酸银溶液,若生成白色沉淀,则说明含有氯离子。(2分)

    (53b/50m)×100  2分)

    28 . 14分)(1)d  2分)

    (2)2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H22分)

    AlO22H2O+CO2= Al(OH)3HCO32分)

    (3)Al(OH)3     1分)      NaHCO3  1分)

    (4)冷却结晶 (2分)    蒸发不能使用坩埚,应使用蒸发皿  2分)

    (5)75%  2分) 

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