【化学】山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第五次学分认定考试

山东省师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期第五次学分认定考试

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、单项选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分）

1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(    )

A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1, 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　  ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量等于57.3 kJ

C．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

D．已知H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJ

2.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(    )

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C．金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为

MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝＋117 kJ·mol－1

3.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨，a是硫酸钠溶液。实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．闭合K1，断开K2，X极放出H2

B．闭合K1，断开K2，Y极为阳极

C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X极附近溶液显红色

4. 关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)

A．用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B．图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

5. 已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（   ）

A．低温下才能自发进行        B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行    D．任何温度下都不能自发进行

6.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(　　)

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

7. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　)

①体系的温度不再改变     ②体系密度不再改变

③各组分的浓度不再改变   ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

8. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝    B．此时，B的平衡转化率是35%

C．增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变

9. 10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A. K2SO4固体 B. CH3COONa溶液  C. CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液

10. 根据v­t图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是 (　　)

A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

11. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)

A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D． 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP＝24.0p总

12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)   

A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D．若处在B点温度时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

13.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是(　　)

A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同        

B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)

C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多        

D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大

14. 常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（    ）

A．①>②>③>④ B．②>①>④>③

C．②>①>③>④                         D．④>③>②>①

15.下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是(　　)

A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp 减小

B. Ksp越大，难溶电解质的溶解能力越强

C. 过滤沉淀时，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少

D.工业上去除废水中的重金属离子，只能使用可溶性沉淀剂，如Na2S, (NH4)2 S等

16. 室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 酸性强弱：HX＞HY＞HZ

B. P点对应的溶液中：c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. 各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D. HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

第Ⅱ卷 选择题（共52分）

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17. (8分)在下图所示的装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有一滴KMnO4；电源有a、b两极。若在A、B中充满0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同浓度的KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如下图所示，则：

（1）断开K1，闭合K2、K3，通直流电，试管B中产生的气体为          （填化学式） 

（2）在Na2SO4溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO4处现象为                                

（3）断开K1，闭合K2、K3，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变          （填“变大”“变小”或“不变”）

（4）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1，检流计有指数，此时该装置A试管中电极上发生的反应为                  

18．(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)            △H 1=－90.7 kJ·mol-1   K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)     △H 2=－23.5 kJ·mol-1   K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)        △H 3=－41.2kJ·mol-1       K3

回答下列问题：

（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=                   （用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有          。

A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

（3）一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟内v(H2O)=               ，CO的转化率α（CO）=           。

（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是           。

A．△H <0             B. P1>P2>P3

C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则平衡时，α（CO）小于50％ 

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为           时最有利于二甲醚的合成。

19. （20分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

（1）甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：                                                                     

根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH              c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

（2）乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力              CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力              CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)

（3）丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

①正常人体血液中，HCO的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；

A．NaOH溶液    B．NaHCO3溶液   C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序                  ___。

④已知25 ℃时， CO水解反应的平衡常数Kh ＝KW/ Ka2＝[HCO][ OH－] / [ CO]

＝2×10－4  mol·L－1，当溶液中c(HCO)︰c( CO)＝2：1时，溶液的pH＝________；

（4）丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl－)=      mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl－)     （填“增大”或“减小”或“不变”）。

20.（10分）滴定是一种重要的定量实验方法：

I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。

（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度＝×100%）。

（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则[Na＋]-[CH3COO－]的精确值为__________mol/L。

Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

（1）实验步骤：

①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。

⑤重复②、③、④步骤3次。

数据记录如下：

（2）数据处理：

根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

（3）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____________。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

e. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【参考答案】

17.（8分，每空2分）

（1） H2    （2）紫色向D处移动   （3） 变大  （4） O2+4e- +2H2O=4OH-

18.（14分，每空2分）

（1）-246.1     K12·K2·K3      （2）AC     （3）  0.003     15 ％ （4）AB       （5）2.0(2-3之间即可)

19. （20分，每空2分）

(1)把一小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照读数    小于 

(2)等于   小于 

(3) ①＞  ②B   ③c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H+)  ④pH＝10

(4) 1.8×10-8   不变

20、（10分）

I. （每空1分）（1）1  （2）1%   （3）>      9.9×10-7

Ⅱ. （每空2分）（1）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色　

（2）0.075

（3）ab