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【化学】山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第一次学分认定考试试卷（解析版）
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山东省师范大学附属中学2018-2019学年高一上学期第一次学分认定考试试卷
1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究
C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 济南钢铁集团冶炼特种钢
【答案】C
【解析】
【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。
【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；
B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；
C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；
D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。
2.下列说法不正确的是 （ ）
A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B. 可以用分类的方法预测物质的性质
C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D. 科学实验能解决化学学科的所有问题
【答案】D
【解析】
【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。
【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；
B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；
D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；
B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；
C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；
D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。
4.下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A. 实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中
B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质
【答案】D
【解析】
【分析】钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析。
【详解】A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；
B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；
C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；
D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。
5.下列说法中不正确的是( )
A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物
C. Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子
D. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O2能与人呼出气体中的水蒸气、CO2反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生的O2又作为呼吸面具中氧气的来源，A项正确；
B.碱性氧化物都能跟酸反应生成盐和水，属于复分解反应，而Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，该反应表明Na2O2与酸反应不符合这一特征，所以Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，其中有一半由-1价升高到O2中的0价，另一半由-1价降低到-2价，则反应中每2molNa2O2完全反应将转移2mol电子，同时生成1molO2，所以每生成0.1molO2转移0.2mol电子，C项正确；
D.Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中会发生如下一系列变化：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3∙10H2ONa2CO3，Na2O2NaOH Na2CO3Na2CO3∙10H2ONa2CO3，由此看出Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠，D项正确；答案选B。
6.下列说法中，正确的是( )
A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；
B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；
C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。
7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
【答案】A
【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应生成，也可由Al与HCl反应生成，A正确；B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，C错误；D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，D错误。答案选A。
8.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液
C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
9.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
10.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；
B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；
C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；
D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B. 1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C. 常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D. 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。
12.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A. ③②①④ B. ①②④③
C. ④①②③ D. ②③①④
【答案】C
【解析】
【分析】“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。
【详解】①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-， 0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。
13.若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. a/28mol-1 B. 14a mol-1
C. 28amol-1 D. a/l4mol-1
【答案】B
【解析】1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。
14. 下列现象不能用胶体的性质解释的是( )
①用氯气对自来水消毒
②用石膏或盐卤点制豆腐
③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀
⑤长江水在入海口形成三角洲
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. 只有④
【答案】C
【解析】试题分析：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确； ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；答案选C。
15. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。
16.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )
A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、烧碱、氯水、生石灰
【答案】D
【解析】
【分析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。
【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。
17.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A. NaCl固体是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。
【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；
C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。
18.下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O
B. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；
C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
19.下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A. Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B. Fe3+、Cl－、H+、SO42-
C. Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D. CO32－、Na+、H+、K+
【答案】B
【解析】
【分析】根据离子反应发生的条件分析。
【详解】A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；
C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；
D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。
20.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】
【详解】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；
B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；
C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；
D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。
21.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；
B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；
C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；
D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。
22.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】B
【解析】试题分析：从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选B。
23.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032-
C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。
【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；
B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；
D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；
答案选C。
24.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
25.12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
【答案】B
【解析】
【分析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。
【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。
26.以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。
请根据要求回答下列有关问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）
（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。
【答案】(1). ⑤⑦⑧⑨ (2). ④⑥ (3). Fe2+（多写H+也可） (4). 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu (5). KSCN溶液 (6). 溶液变红 (7). 1~100nm
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。据此分析。
【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。①C u是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；②和③都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；④CO2的水溶液尽管能导电，但导电的粒子并非CO2电离的离子，其实质是H2CO3溶液导电，事实上液态的CO2不导电，所以CO2是非电解质；⑤H2SO4是酸，属于电解质；⑥酒精在水溶液里和纯液态时都不导电，所以酒精属于非电解质；⑦CaCO3是盐，属于电解质；⑧FeSO4是盐，属于电解质；⑨Ba(OH)2是碱，属于电解质。答案：属于电解质的是⑤⑦⑧⑨，属于非电解质是④⑥；
(2)由题意知，配制的溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+等阳离子，根据氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>Fe2+，可知加入铁粉发生反应的先后顺序是：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以反应后溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；
(3)Fe3+与SCN-反应生成可溶于水的红色物质Fe(SCN)3，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，利用这个性质来检验Fe3+的存在，所以所选试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红。
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色发生反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，透明的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，胶体的粒子直径的范围是1nm~100nm。
27.水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。
（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。
（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。
已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。
（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。
①NaClO3中Cl元素的化合价为__________
②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。
【答案】(1). 2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑ (2). 氧化剂 (3). ②④ (4). Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO (5). 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ (6). +5 (7). 2:1 (8). 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【详解】(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂；
(2)①抑制水中所有动、植物的生长，则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源； ④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。答案选②④；
(3)氯气能溶于水，部分Cl2与水反应，生成微量的具有强氧化性的HClO，HClO具有杀菌消毒作用，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，亚铁盐中Fe2+具有较强还原性，能被Cl2氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)①根据化合物中化合价代数和为0分析，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，所以Cl元素的化合价为+5价；②SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2分析该反应过程中元素化合价知，硫元素由+4价升高到+6价，失电子，SO2为还原剂；氯元素从+5价降低到+4价，得电子，NaClO3是氧化剂，根据方程式的计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。
(5)Cl2与碱反应一般都会发生歧化反应，氯气和氢氧化钙反应制漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
28.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1 000 mL
【质量分数】 25%
【密度】 1.19 g·cm－3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1．（ 保留小数点后1位）
（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：______________、_______________。
②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为_______mL。
③下列操作中，使所配浓度偏大的有______（填写字母），对所配浓度无影响的有______（填写字母）。
a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；
b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
f．定容时仰视刻度线。
g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】(1). 4.0 (2). 玻璃棒 (3). 500mL容量瓶 (4). 5.4 (5). b (6). e
【解析】
【详解】(1)可利用公式计算：；
(2) ①配制一定物质的量浓度的实验中计量液体体积的重要仪器是容量瓶，本实验要500mL规格容量瓶（选择容量瓶同时要确定所需的规格），作为搅拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
②将一定量的浓硫酸稀释可得到稀硫酸，利用稀释定律列式计算，设需xmL浓硫酸。，解得x=5.4，答案是需用浓硫酸的体积为5.4mL；
③a．俯视刻度线时实际所量取的浓硫酸比5.4mL少，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；b．浓硫酸溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，容量瓶中溶液温度较高，当冷却到室温时溶液体积V会缩小，根据公式可知所配硫酸的浓度偏大；c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小； e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质物质的量nB和溶液体积V，由公式可知所配硫酸的浓度不受影响；f．定容时仰视刻度线，溶液体积V增大, 由公式可知所配硫酸的浓度偏小；g．定容后经振荡、摇匀、静置后，液面下降不影响硫酸浓度。但此时再加蒸馏水就稀释的原溶液，使所配硫酸的浓度减小。答案：所配浓度偏大的有b，对所配浓度无影响的有e。
29.将3.9 g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500 mL。求：
（1）3.9 g过氧化钠的物质的量_____________。
（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度______________。
【答案】(1). 0.05mol (2). 0.56L (3). 0.2mol/L
【解析】
【分析】过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据相关关系式计算。
【详解】(1)3.9g过氧化钠的物质的量；
(2)根据Na2O2与O2的计量关系计算：
列比例式： ，解得V(O2)=0.56L，答：反应中生成的气体在标准状况下的体积为0.56L。
(3)反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据Na2O2与NaOH的计量关系计算：
列比例式： ，解得c(NaOH)=0.2mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L。
1.随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ）
A. MERS病毒疫苗的研制 B. 近期出现雾霾的原因探究
C. 朝鲜的原子弹爆炸实验 D. 济南钢铁集团冶炼特种钢
【答案】C
【解析】
【分析】化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。化学变化过程中有新的物质产生，有旧化学键断裂新化学键形成，所以反应过程中原子种类不会发生变化，据此分析。
【详解】A.MERS病毒疫苗的研制，是物质的制备，属于化学研究的范畴，A项错误；
B.雾霾的原因探究是物质组成和性质的研究，属于化学研究范畴，B项错误；
C.化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，原子弹的爆炸属于原子核的变化，原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴，C项正确；
D.钢铁厂冶炼特种钢属于物质的制备，属于化学研究范畴，D项错误；答案选C。
2.下列说法不正确的是 （ ）
A. 假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B. 可以用分类的方法预测物质的性质
C. 研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D. 科学实验能解决化学学科的所有问题
【答案】D
【解析】
【分析】化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结论。由此分析解答。
【详解】A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；
B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；
D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。
3.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；
B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；
C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；
D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。
4.下列关于钠的说法中，不正确的是( )
A. 实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中
B. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同
C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D. 将一小块钠投入硫酸铜溶液时，能置换出铜单质
【答案】D
【解析】
【分析】钠的性质非常活泼，常温下易与水、O2等反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2Na2O2，由此分析。
【详解】A.为了保证药品的纯净，实验中大部分药品取出后不能放回原试剂瓶。由于钠极易与O2、水反应，尽管保存在煤油中，但钠的表面仍有氧化物等杂质包裹着，所以剩余的钠粒放回原试剂瓶对钠的纯度影响不大，钠属于易燃固体，随意丢弃易引发火灾，所以实验后剩余的钠粒需要放回原试剂瓶中，A项正确；
B.常温下钠与O2缓慢反应生成Na2O，加热时钠与O2剧烈反应生成Na2O2，B项正确；
C.钠极易与水、O2反应，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比钠小，钠沉在煤油里，煤油将钠与空气和水隔开，所以少量的钠可以保存在煤油中，C项正确；
D.钠与水反应非常剧烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Cu2+在水溶液中以水合铜离子存在，所以钠投入硫酸铜溶液中钠与水反应，生成的NaOH再与Cu2+反应：Cu2++2OH—=Cu(OH)2，所以溶液中不可能有铜单质生成，D项错误；答案选D。
5.下列说法中不正确的是( )
A. Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，且与H2O反应都能生成NaOH，故都属于碱性氧化物
C. Na2O2与CO2反应，每生成0.1molO2，转移0.2mol电子
D. Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A.Na2O2能与人呼出气体中的水蒸气、CO2反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生的O2又作为呼吸面具中氧气的来源，A项正确；
B.碱性氧化物都能跟酸反应生成盐和水，属于复分解反应，而Na2O2与盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O，该反应表明Na2O2与酸反应不符合这一特征，所以Na2O2不属于碱性氧化物，B项错误；
C. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中只有Na2O2中氧元素的化合价发生变化，其中有一半由-1价升高到O2中的0价，另一半由-1价降低到-2价，则反应中每2molNa2O2完全反应将转移2mol电子，同时生成1molO2，所以每生成0.1molO2转移0.2mol电子，C项正确；
D.Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中会发生如下一系列变化：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3∙10H2ONa2CO3，Na2O2NaOH Na2CO3Na2CO3∙10H2ONa2CO3，由此看出Na、Na2O、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠，D项正确；答案选B。
6.下列说法中，正确的是( )
A. 向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；
B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；
C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。
7.制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
【答案】A
【解析】试题分析：A、AlCl3可由Al与Cl2反应生成，也可由Al与HCl反应生成，A正确；B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl生成FeCl2，C错误；D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不反应，D错误。答案选A。
8.如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的不可能是（ ）
A. 浓H2SO4 B. NaOH溶液
C. 澄清石灰水 D. 饱和NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，因此说明D中溶液可以吸收氯气或可干燥氯气，据此分析来解答。
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；
B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；
C．氯气通过澄清石灰水，与氢氧化钙反应，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；
D．氯气与食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B阀时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意；
答案选D。
9.列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（ ）
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
10.高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是( )
甘油三酯 0.52 mmol/L
总胆固醇 4.27 mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L
葡萄糖 4.95 mmol/L
A. 溶解度 B. 物质的量浓度 C. 质量分数 D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；
B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；
C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；
D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）
A. 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.3NA
B. 1 mol Fe在足量氯气中燃烧，失去电子的数目是2NA
C. 常温常压下，32 g O2中含有2NA个氧原子
D. 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，所以不能准确计算2.24LH2O所含原子数，A项错误；
B.铁与Cl2发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3，此反应中铁元素由0价升高到+3价，1molFe失3mol电子，即1molFe失去电子的数目是3NA，B项错误；
C.根据公式计算O2物质的量n=，32gO2的物质的量为1mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32gO2中含有2NA个氧原子，C项正确；
D.标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，每分子氦气只有1个原子，所以22.4L氦气所含原子数为NA，D项错误；答案选C。
12.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（ ）
①30mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②50mL 0.3mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液
A. ③②①④ B. ①②④③
C. ④①②③ D. ②③①④
【答案】C
【解析】
【分析】“1mol/L”含义：表示每1L溶液中含有溶质物质的量为1mol“。另外，化学式下标表示粒子个数比，也表示粒子物质的量比，由此分析。
【详解】①每molMgCl2中含2molCl-，则0.3mol·L−1 MgCl2溶液中Cl-浓度为0.6mol/L；②每molNaCl中含1molCl-，则0.3mol·L−1 NaCl溶液中Cl-浓度为0.3mol/L；③KClO3中没有Cl-， 0.5mol·L−1KClO3溶液中Cl-浓度几乎为0；④每molAlCl3中含3molCl-，则0.4mol·L−1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1.2mol/L，这些溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为④①②③，答案选C。
13.若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. a/28mol-1 B. 14a mol-1
C. 28amol-1 D. a/l4mol-1
【答案】B
【解析】1gN2的物质的量==mol；用NA表示阿伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。
14. 下列现象不能用胶体的性质解释的是( )
①用氯气对自来水消毒
②用石膏或盐卤点制豆腐
③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈
④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀
⑤长江水在入海口形成三角洲
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. 只有④
【答案】C
【解析】试题分析：①氯气溶于水后生成HClO，有强氧化性，能杀菌消毒，与胶体的性质无关，故①错误；②豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故②正确； ③清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故③正确；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生氯化银沉淀而非胶体，与胶体的性质无关，故④错误；⑤江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故⑤正确；答案选C。
15. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
【答案】D
【解析】食盐的主要成分NaCl是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。
16.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )
A. 硫酸、苛性钠、CuSO4·5H2O、氧化铜 B. 次氯酸、纯碱、空气、氧化铁
C. 盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D. 硝酸、烧碱、氯水、生石灰
【答案】D
【解析】
【分析】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。
【详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；
B.组中纯碱不是碱，B项错误；
C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；
D.硝酸电离HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na++OH-，烧碱是碱；氯水是由Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。
17.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A. NaCl固体是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子
【答案】C
【解析】
【分析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。
【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；
B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；
C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；
D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。
18.下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 澄清石灰水中加盐酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2O
B. 向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C. Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+ ＝2Fe3++3H2↑
D. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－ ＝BaSO4↓+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH-+H+＝H2O，A错误；
B.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正确；
C. Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；
D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D错误。
答案选B。
19.下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A. Ca2+、Cl－、K+、CO32－ B. Fe3+、Cl－、H+、SO42-
C. Fe2+、OH－、NO3－、SO42- D. CO32－、Na+、H+、K+
【答案】B
【解析】
【分析】根据离子反应发生的条件分析。
【详解】A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2++CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；
B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；
C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；
D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。
20.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A. 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 氧化还原反应的实质是电子的转移
C. 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原
D. 氧化还原反应中，得电子越多，氧化性越强
【答案】B
【解析】
【详解】A.在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素，如Cl2+H2O=HCl+HClO，其中氯元素既被氧化又被还原，A项错误；
B.氧化还原反应中化合价升高的实质是失去电子或共用电子对偏离，化合价降低的实质是得到电子或电子对偏向，所以氧化还原反应的实质是电子的转移，B项正确；
C.处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价，若由正价变成游离态，则该元素被还原如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素；若由负价变成游态，则该元素被氧化如MnO2+4HCl2MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素，C项错误；
D.氧化性越强是指得电子能力越强，与得电子多少没有必然联系，D项错误；答案选B。
21.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ( )
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 铁质菜刀生锈
【答案】C
【解析】
【分析】氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。
【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；
B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；
C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；
D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。
22.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
由图可知，在该反应中是( )
A. 氧化剂 B. 还原剂
C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】B
【解析】试题分析：从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选B。
23.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032-
C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+
【答案】C
【解析】
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。
【详解】A、氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；
B、元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C、Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；
D、Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；
答案选C。
24.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
25.12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( )
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
【答案】B
【解析】
【分析】本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。
【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。
26.以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。
请根据要求回答下列有关问题：
（1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）
（2）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
（3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。
【答案】(1). ⑤⑦⑧⑨ (2). ④⑥ (3). Fe2+（多写H+也可） (4). 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+ Cu2+＝ Fe2++ Cu (5). KSCN溶液 (6). 溶液变红 (7). 1~100nm
【解析】
【分析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。据此分析。
【详解】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。①C u是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；②和③都是溶液，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；④CO2的水溶液尽管能导电，但导电的粒子并非CO2电离的离子，其实质是H2CO3溶液导电，事实上液态的CO2不导电，所以CO2是非电解质；⑤H2SO4是酸，属于电解质；⑥酒精在水溶液里和纯液态时都不导电，所以酒精属于非电解质；⑦CaCO3是盐，属于电解质；⑧FeSO4是盐，属于电解质；⑨Ba(OH)2是碱，属于电解质。答案：属于电解质的是⑤⑦⑧⑨，属于非电解质是④⑥；
(2)由题意知，配制的溶液中含Fe3+、Fe2+、Cu2+等阳离子，根据氧化性强弱：Fe3+>Cu2+>Fe2+，可知加入铁粉发生反应的先后顺序是：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以反应后溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；
(3)Fe3+与SCN-反应生成可溶于水的红色物质Fe(SCN)3，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，利用这个性质来检验Fe3+的存在，所以所选试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红。
(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色发生反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，透明的红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，胶体的粒子直径的范围是1nm~100nm。
27.水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。
（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。
（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。
①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。
（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。
已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。
（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2。
①NaClO3中Cl元素的化合价为__________
②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。
【答案】(1). 2Na ＋2H2O＝2NaOH + H2↑ (2). 氧化剂 (3). ②④ (4). Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO (5). 2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl－ (6). +5 (7). 2:1 (8). 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【详解】(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水是氧化剂；
(2)①抑制水中所有动、植物的生长，则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源； ④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。答案选②④；
(3)氯气能溶于水，部分Cl2与水反应，生成微量的具有强氧化性的HClO，HClO具有杀菌消毒作用，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，亚铁盐中Fe2+具有较强还原性，能被Cl2氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
(4)①根据化合物中化合价代数和为0分析，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，所以Cl元素的化合价为+5价；②SO2 + 2NaClO3== Na2SO4+ 2ClO2分析该反应过程中元素化合价知，硫元素由+4价升高到+6价，失电子，SO2为还原剂；氯元素从+5价降低到+4价，得电子，NaClO3是氧化剂，根据方程式的计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。
(5)Cl2与碱反应一般都会发生歧化反应，氯气和氢氧化钙反应制漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
28.已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用． 请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】 NaClO
【规格】 1 000 mL
【质量分数】 25%
【密度】 1.19 g·cm－3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______mol·L-1．（ 保留小数点后1位）
（2）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL0.2mol/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的其它仪器有：______________、_______________。
②根据计算得知，需用浓硫酸的体积为_______mL。
③下列操作中，使所配浓度偏大的有______（填写字母），对所配浓度无影响的有______（填写字母）。
a．用量筒取浓硫酸时，俯视刻度线；
b．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
e．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
f．定容时仰视刻度线。
g．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
【答案】(1). 4.0 (2). 玻璃棒 (3). 500mL容量瓶 (4). 5.4 (5). b (6). e
【解析】
【详解】(1)可利用公式计算：；
(2) ①配制一定物质的量浓度的实验中计量液体体积的重要仪器是容量瓶，本实验要500mL规格容量瓶（选择容量瓶同时要确定所需的规格），作为搅拌和引流作用的玻璃棒不能少，所以还需要500mL容量瓶、玻璃棒；
②将一定量的浓硫酸稀释可得到稀硫酸，利用稀释定律列式计算，设需xmL浓硫酸。，解得x=5.4，答案是需用浓硫酸的体积为5.4mL；
③a．俯视刻度线时实际所量取的浓硫酸比5.4mL少，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；b．浓硫酸溶解时放热，未冷却就立即转移到容量瓶中，容量瓶中溶液温度较高，当冷却到室温时溶液体积V会缩小，根据公式可知所配硫酸的浓度偏大；c．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，即溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小；d．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，溶质物质的量nB减小，由公式可知所配硫酸的浓度偏小； e．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质物质的量nB和溶液体积V，由公式可知所配硫酸的浓度不受影响；f．定容时仰视刻度线，溶液体积V增大, 由公式可知所配硫酸的浓度偏小；g．定容后经振荡、摇匀、静置后，液面下降不影响硫酸浓度。但此时再加蒸馏水就稀释的原溶液，使所配硫酸的浓度减小。答案：所配浓度偏大的有b，对所配浓度无影响的有e。
29.将3.9 g过氧化钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500 mL。求：
（1）3.9 g过氧化钠的物质的量_____________。
（2）反应中生成的气体在标准状况下的体积_____________。
（3）所得溶液中，溶质的物质的量浓度______________。
【答案】(1). 0.05mol (2). 0.56L (3). 0.2mol/L
【解析】
【分析】过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据相关关系式计算。
【详解】(1)3.9g过氧化钠的物质的量；
(2)根据Na2O2与O2的计量关系计算：
列比例式： ，解得V(O2)=0.56L，答：反应中生成的气体在标准状况下的体积为0.56L。
(3)反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据Na2O2与NaOH的计量关系计算：
列比例式： ，解得c(NaOH)=0.2mol/L，答：所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L。
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