【化学】云南省楚雄州大姚县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试（解析版）

云南省楚雄州大姚县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(　　)
A． H、O、S B． Na、H、O
C． K、Cl、O D． H、N、Cl
2.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体．
A． ①④ B． ②④ C． ①③ D． ②③
3.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)
A． 32 B． 120 C． 150 D． 180
4.下列说法中正确的是(　　)
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电
A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④
5.下列有关主族元素M、N非金属性强弱比较的说明中正确的是(　　)

6.下列关于晶体的叙述中错误的是（　　）
A． 金刚石中由共价键形成的最小的碳原子环上有六个碳原子
B． NaCl晶胞中共有4个Na+和4个Cl﹣
C． 在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D． 在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7.若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)
A． 氢键；分子间作用力；非极性键
B． 氢键；氢键；极性键
C． 氢键；极性键；分子间作用力
D． 分子间作用力；氢键；非极性键
8.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是(　　)
A． 氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B． 氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C． 氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D． 氯化硼遇水蒸气会产生白雾
9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(　　)
A． 共价键的方向性　 　B． 共价键的饱和性
C． 共价键的键角 D． 共价键的键长
10.关于晶体与非晶体，正确的说法（　　）
A． 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度
B． 凡有规则外形的物体就一定是晶体
C． 一种物质不是晶体就是非晶体
D． 具有各向异性的固体一定是晶体
11.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A． B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C． H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D． CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
12.下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是(　　)
A． NH3、CH4、NaCl、Na
B． H2O、H2S、MgSO4、SO2
C． CH4、H2O、NaCl、SiO2
D． Li、Na、K、Rb、Cs
13.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 (　 　)
①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH　 ⑤NH3　 ⑥CH4
A． ①②③ B． ①⑤⑥
C． ②③④ D． ③⑤⑥
14.下列晶体中，熔点最高的是(　　)
A． KF B． MgO C． CaO D． NaCl
15.下列各组粒子半径大小的比较中错误的是(　　)
A． K＞Na＞Li B． Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C． Mg2＋＞Na＋＞F－ D． Cl－＞F－＞F
16.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为(　　)
A． 3、9、18 B． 4、12、24
C． 5、16、32 D． 4、16、32
17.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)

18.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。　

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)
A． 分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B． 分子中四个氮原子共平面
C． 该物质既有氧化性又有还原性
D． 15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
19.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　 )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③
20.下列性质适合于分子晶体的是(　　)
A． 熔点1070 ℃，易溶于水，水溶液导电
B． 熔点2853 ℃，液态不导电，水溶液也不导电
C． 能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃
D． 熔点97.81 ℃，质软导电，密度为0.97 g·cm－3
21.下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D． 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
22.下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是(　　)
A． B．
C． D．
23.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)
A． 先变大后变小　　　　B． 先变小后变大
C． 逐渐变小 D． 逐渐增大
24.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是(　　)

25.下列表示式错误的是(　　)
A． Na＋的轨道表示式：
B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D． Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
26.下列推论正确的
A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­
B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构
C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
27.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是(　　)
A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大
C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
28.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是(　　)
A． 第四周期第ⅦB族 B． 第五周期第ⅢB族
C． 第六周期第ⅦB族 D． 第六周期第ⅢB族
29.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是(　　)
A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
30.关于原子轨道的说法正确的是 (　 　)
A． 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型
B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C． sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D． 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
分卷II
二、非选择题部分
31.（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键　　．
（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子．
32.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：

人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是________(填字母)。
A．18 B．32 C．50 D．无法判断
(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第________周期________族(注：把0族看作ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。
(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有____种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于第________周期________族。
33.A，B，C，D四种短周期元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A，B之间，D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为_______________________________。
(2)在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
(3)已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体结构为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
(4)在A，B，C，D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是________(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： __________________________________。
34.四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．

（1）写出B原子的电子排布式　　．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点　　（填“高”或“低”），其原因是　　．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　（填“高”或“低”），其原因　　．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为　　，简要描述该配合物中化学键的成键情　．
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是　　（填写序号）；在②的分子中有　　个σ键和　　个π键．
35.现有原子序数之和为51的5种短周期元素A，B，C，D，E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价与负价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。
(1)试写出它们的元素符号。__________________________________________。
(2)写出B的氢化物的电子式_____________________________。
(3)由A、D两种元素形成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)，化合物内存在________键(填“离子”或“共价”)。
(4)由D、E两种元素形成的化合物的电子式为________，它属于________化合物，化合物内存在________键。
(5)下列关于A，B，C，D，E 5种元素形成的物质的有关叙述正确的是________(多选)。
a．A，B，C，D都能通过共价键形成单质，其中B形成的单质性质最稳定，是因为其原子半径最小
b．A，B，D 3种元素为非金属元素，它们共同组成的化合物一定是共价化合物
c．B，E形成的化合物E3B2应为离子化合物
d．5种元素两两组合形成的化合物中既有共价化合物，又有离子化合物
e．5种元素形成简单离子的离子半径大小为C＞D＞B＞E＞A

参考答案
1.【答案】A
【解析】强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。B项如NaOH、C项如KClO、D项如NH4Cl。
2.【答案】A
【解析】晶体具有固定的熔点，而非晶体不具有固定的熔点。由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体，故选A．
3.【答案】C
【解析】M=V·ρ=6.02×1023mol-1×5.0 g·cm-3≈150 g·mol-1,故Mr=150。
4.【答案】D
【解析】元素电负性越大，非金属性越强，①错误；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，③错误。
5.【答案】B
【解析】元素第一电离能越大，说明原子越难失去电子，所以非金属性越强，A错误；元素非金属性越强，电负性也越强，所以电负性相同时，则非金属性也应相同，B正确；基态原子价层电子排布 M：nsnnpn＋1，则M为氮元素，N：nsnnpn＋2，则N为氧元素，氧的非金属性强于氮，C错误；同主族元素或同周期元素比较，原子半径越小，非金属性越强，非同主族元素或同周期元素则无法比较，D错误。
6.【答案】C
【解析】A，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；
B，根据均摊法，氯化钠晶胞中，氯离子个数4，钠离子个数4 ，故B正确；
C，在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl﹣，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，
故C错误；
D，面心立方晶胞中，每个顶点、面心上各有一个金属原子，所以每个金属原子周围紧邻的有3×8×0.5=12 个金属原子，故D正确；
7.【答案】B
【解析】因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现雪花―→水―→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气―→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。
8.【答案】D
【解析】A，氯化硼熔沸点都较低说明是分子化合物，所以液态是不导电；
B，错误，氯化硼水解产生HCl，使得溶液PH降低；
C，不正确，因为其分子构型对称正负电荷重心重合，所以属于非极性分子；
D，正确，因为氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾。 故选D
9.【答案】B
【解析】O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。
10.【答案】D
【解析】区分晶体与非晶体最可靠的方法是X-射线衍射实验，A项错误；晶体与非晶体的区别在于晶体有固定的熔点，非晶体没有熔点，与物体有没有规则外形无关．B项错误；二氧化硅有晶体和非晶体两种形式，选项C错误； D正确．
11.【答案】B
【解析】等电子原理是指具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH4+也是正四面体结构
12.【答案】C
【解析】C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。选项D中的五种碱金属晶体，由于其金属键渐弱(金属阳离子电荷数相等，但半径增大)等原因，熔点逐渐降低。
13.【答案】A
【解析】分子的空间构型与杂化轨道的类型有关，分子的空间构型可运用杂化轨道理论来解释，同样分子的杂化轨道类型可根据分子的空间构型来推测。sp2杂化轨道形成夹角为120°的平面三角形，①BF3为平面三角形且B—F键夹角为120°；②C2H4中碳原子以sp2杂化，且未杂化的2p轨道形成π键；③同②相似；④乙炔中的碳原子为sp杂化；⑤NH3中的氮原子为sp3杂化；⑥CH4中的碳原子为sp3杂化。
14.【答案】B
【解析】四种物质均属于离子晶体，Mg2＋半径最小，O2－电荷较大，故选择B。
15.【答案】C
【解析】A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋＜Na＋＜F－；D项，Cl－比F－多一个电子层，Cl－＞F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－＞F。
16.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。
17.【答案】B
【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。
18.【答案】C
【解析】　由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有6.02×1023个原子，D错。
19.【答案】B
【解析】乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，必须形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键。
20.【答案】C
【解析】A选项熔点高，不是分子晶体，分子晶体熔点低；B选项是原子晶体的性质；D选项是金属钠的性质。
21.【答案】D
【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。
22.【答案】C
【解析】本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态(即基态)，核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项，2s轨道没有排满就排2p轨道，显然能量不是最低的；B项，2p轨道上的电子排布不符合洪特规则，三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项，2p3为半充满状态，能量最低；D项，2p轨道未排满就排3s轨道，能量不是最低的。
23.【答案】B
【解析】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。
24.【答案】B
【解析】A图中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同，化学式XY正确，不符合题意；B图化学式应为XY，符合题意；C图中X的数目：，Y的数目：，化学式X3Y正确，不符合题意；D图中X的数目：，Y的数目：，Z位于内部，数目为1，化学式XY3Z正确，不符合题意。理解感悟：要真正搞清楚及等“折扣”(即分别为8个、4个、2个晶胞或3个、6个完全相同的结构单元所共有)的含义。
25.【答案】A
【解析】A项，轨道表示式用一个方框表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向不同的电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na＋的轨道表示式为，错误；B项，Na＋的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，正确；C项，钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，正确；D项，钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，正确。
26.【答案】B
【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
27.【答案】C
【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
28.【答案】D
【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。
29.【答案】C
【解析】防晒霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羟基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有π键(CO)，因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。
30.【答案】C
【解析】中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定相同，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的4个能量相同的sp3杂化轨道，4个相同的sp3杂化轨道再与4个H原子的1s轨道采取“头碰头”的方式形成σ键，选项B错误；sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键，所以，选项D错误。
31.【答案】（1）Fe3+； （2）正四面体；正三角形（平面三角形）；
（3）CH4或CF4；NH3或NF3；H2O
【解析】（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为；
（2）根据价层电子对互斥理论，H3O+中VSEPR模型名称为正四面体； BCl3分子的立体结构为正三角形（平面三角形）
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：CH4或CF4为正四面体分子，三角锥形分子NH3或NF3；V型分子H2O
32.【答案】(1)C　(2)八　ⅧA　八　(3)23　1　七　ⅧA
【解析】(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七，元素种数为2×12、2×22、2×32、2×42，据此预测第八周期元素种数为2×52＝50(种)。
(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素为金属元素。
(3)前六周期非金属元素种数分别为2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有1种非金属元素未发现，将处于ⅧA族。
33.【答案】　(1)2s22p4　(2)2　1 (3)配位键　正四面体形　sp3杂化
(4)CH4　CH4分子间只有范德华力没有氢键，而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键
【解析】　根据已知条件可以推断出，A是氟元素(F)，B是氮元素(N)，C是氧元素(O)，D是碳元素(C)。
(1)氧原子电子排布式是1s22s22p4，价电子排布式是2s22p4。
(2)氮气分子(N≡N)中有一个σ键，两个π键。
(3)NH3与H＋结合成NH时，NH3中N原子提供孤电子对，H＋提供空轨道，形成配位键。NH3中N原子是sp3杂化，NH是正四面体结构。
(4)形成的等电子氢化物分别是HF、NH3、H2O，CH4，其中只有CH4分子间不能形成氢键，因此沸点低。
34.【答案】（1）　1s22s22p63s23p4　（2）　高　，　氨气分子之间存在氢键　（3）　低　，　CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体　（4）　[Cu（NH3）4]SO4　，　中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42﹣之间以离子键相结合（5）　①③④　；　3，2
【解析】A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高
（3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2；
（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42﹣之间以离子键相结合；
（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键。
35.【答案】(1)H、N、P、S、Mg (2)(3)共价共价 (4)离子离子 (5)cde
【解析】B原子的次外层只能为K层，所以B为氮，C为磷，最高正价和负价的代数和为4时，只有最高正价为＋6价，负价为－2价，即ⅥA族元素符合，因其最高价含氧酸的酸性在本主族元素的含氧酸中最强，所以D元素为硫，E为镁，再由原子序数之和为51，而B，C，D，E原子序数均已知，则A肯定为氢元素。
（5）H形成的单质为氢气，N可以形成的单质氮气，P可以形成单质白磷和红磷，S可以形成单质硫磺，它们都是通过共价键构成的。N形成的单质氮气最稳定，氮气中氮原子间通过氮氮三键相连的，叁键的键能较大，故而最稳定。a错误。H、N、S均为非金属元素，但它们构成化合物如(NH4)2S和NH4HS属于离子化合物，b错误。N和Mg形成的Mg3N2属于离子化合物，c正确。H、N、P、S两两形成的化合物为共价化合物，H、N、P、S分别和Mg构成的化合物是离子化合物。d正确。H离子半径最小，N、Mg比S、P形成的简单离子小；N、Mg形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以N比Mg形成的简单离子半径大；同理S、P形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，所以S比P形成的简单离子半径大；e正确。