【化学】云南省楚雄州南华县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

云南省楚雄州南华县一中2018—2019学年期中考试试题
1.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B. BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C. Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D. AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
【答案】A
【详解】转化关系中乙+丁→无色无味气体，证明乙和丁为Na2CO3、盐酸中的一种，但不能具体确定；依据反应：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙+丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2；甲、乙、丙、丁四种溶液依次为BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸，故选A。
2.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是( )
A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
3.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【详解】根据选择的试剂，加入碳酸钠除去钙离子，加入氯化钡除去硫酸根离子，加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加，这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去，过滤后再加入盐酸，将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去，不能加入硫酸，否则会引进硫酸根离子，即加入试剂的顺序是：BaCl2、Na2CO3、HCl，故选C。
4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子
C. 有1个A原子 D. 有2个A原子
【答案】A
【解析】试题分析：同温同压下气体的摩尔体积Vm相同，由n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比 ，则有1 mol O2可生成2 mol B，则B中应含有1个O原子，所以选项A正确。若A为C，反应生成B为CO，则B中含1个A原子。若A为H2，反应生成B为H2O，则B中含有2个A原子，所以C、D不正确。
5.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有(　　)

A. 4处 B. 3处 C. 2处 D. 1处
【答案】B
【解析】试题分析：该过滤操作的错误之处为①漏斗下端为紧贴烧杯内壁；②向过滤器中转移混合物未用玻璃棒引流；③混合物未放在烧杯中；选B。
6. 在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 冷水从冷凝管下口入，上口出
C. 冷水从冷凝管上口入，下口出
D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体
【答案】C
【解析】试题分析：A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。
7.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （　 　）
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D. 若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
【答案】C
【解析】A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水，A正确；B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正确；C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡，同时注意放气，而不是立即分液，C错误；D、若用苯作萃取剂，苯的密度小于水，有机层在上层，则分层后上层液体呈紫红色，D正确，答案选C。
8.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 形成较多的白色沉淀
B. 形成的沉淀纯度更高
C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰
D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰
【答案】C
【详解】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、用盐酸酸化的目的是排除Ag+以及某些阴离子的干扰，故D错误；故选C。
9.下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是（ ）


【答案】B
【详解】A．水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C．闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。
10.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
A. 36∶60 B. 60∶36 C. 1∶2 D. 1∶3
【答案】C
【详解】SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价一部分由0降低为-4价，另一部分由0升高为+2价，由电子守恒可知，若3molC参加反，只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，故选C。
11.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水 C. 植物油和水 D. 硫酸和水
【答案】C
【详解】A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。
12.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
B. 定容时凹液面最低处低于刻度线
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液
D. 转移过程中有少量溶液溅出
【答案】B
【详解】A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B、定容时凹液面最低点低于刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；C、容量瓶中有少量蒸馏水，由于后面还需要加水定容，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故C错误；D、转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选B。
13.苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
【答案】B
【解析】试题分析：维生素C能把Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C具有还原性，故B正确。
14.实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
A. 用水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗
C. 用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
D. 立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹
【答案】D
【详解】A．浓硫酸稀释放热，立即用大量的水冲洗，应先用干抹布擦去，再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液，故A错误； B．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故B错误；C．氢氧化钠溶液有腐蚀性，不能涂上氢氧化钠溶液，应该涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹，故D正确；故选D。
15. 某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是(　　)
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
【答案】A
【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。
16.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
A. Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B. CO2＋C2CO
C. 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D. CO＋H2OH2＋CO2
【答案】B
【详解】A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。
17.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是（ ）
①标有使用温度、容积和一条刻度线；
②不宜贮存溶液；
③不能用来加热，不能作反应器；
④使用之前要检查是否漏水；
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
A. 仅①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④⑤ D. 仅②③④
【答案】A
【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有①②③④，故选A。
18.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 氧化产物 D. 还原产物
【答案】A
【解析】氧化还原反应中，还原剂失去电子，氧化剂得到电子，据图可知A失去电子，B得到电子，所以A是还原剂，A正确，正确答案为A
19.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）

【答案】C
【详解】A．加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故A正确；B．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，不能用萃取，故C错误；D．食盐易溶于水，加热时水易挥发，可用蒸发的方法从食盐水中得到氯化钠，故D正确；故选C。
20. 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ）
A. Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）
C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. 氯水是否失效（pH试纸）
【答案】A
【解析】试题分析：A、亚硫酸钠不变质，加入氯化钡溶液也会有沉淀生成，所以用氯化钡不能判断亚硫酸钠是否变质，错误；B、氯化亚铁若被氧化，则含有铁离子，铁离子与KSCN溶液反应产生红色，正确；C、KI若被氧化，则含有碘单质，加入淀粉溶液，则溶液变蓝色，正确；D、新制氯水中含有次氯酸，使pH试纸先变红色后褪色，若失效，则pH试纸只会变红色，不褪色，正确，答案选A。
21.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D. Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
【答案】D
【详解】A．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C．强碱溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；D．酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均为无色，符合题意，故D选；故选D。
22.对下列物质分类全部正确的是（ ）
①纯碱　②食盐水　③石灰水　④氢氧化钠　⑤液态氧　⑥氯酸钾
A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤
C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤
【答案】C
【详解】A、碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐类，故A错误；B、纯净物--③④⑤不正确，因③石灰水中含氢氧化钙和水，属于混合物，故B错误；C、盐--①⑥正确，因①纯碱和⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐类，故C正确；D、混合物--②⑤不正确，因⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质，属于单质，故D错误；故选C。
23.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【详解】A、氢气易燃烧，且为气体，故为易燃气体，故A正确；B、过氧化钠有强氧化性，是一种氧化剂，故B正确；C、浓硫酸是强酸，有强腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D、醋酸是食醋的主要成分，可以食用，无毒性，故D错误；故选D。
24.下列实验操作正确的是(　　)
A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液
C. 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出
D. 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉
【答案】D
【解析】A.容量瓶属于精密仪器，不能放进烘箱中烘干，A项错误；B.玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，B错误；C.苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，C错误；D.因为二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，D项正确。答案选D。
25.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液
B. 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液
C. 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液
D. 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液
【答案】A
【解析】试题分析：A、200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中C（Cl-）=2C（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、KClO3溶液中没有氯离子。答案选A 。
26.已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为__________。
（2）已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子的摩尔质量为____________。
（3）已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为__________。
【答案】(1). 17 g·mol－1 (2). bNAg·mol－1 (3). g·mol－1
【详解】（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol，故答案为：17g/mol；
（2）摩尔质量即1mol物质所具有的质量，一个铁原子的质量为b g，1mol铁中含NA个铁原子，质量为b•NAg，即铁的摩尔质量为b•NAg/mol，故答案为：b•NAg/mol；
（3）ag气体的物质的量为 =mol，则该气体摩尔质量为=g/mol，故答案为：g/mol。
27.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。
（2）主要实验仪器及作用
蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
（3）实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。
【答案】(1). 气化 (2). 液体 (3). 易挥发、难挥发或不挥发的杂质 (4). 石棉网 (5). 冷凝蒸气使之成为液体 (6). 由下到上、由左到右 (7). 水 (8). 微热 (9). 气泡 (10). 一段稳定的水柱 (11). 下口进水 (12). 上口 (13). 防止蒸馏烧瓶内液体暴沸
【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为：气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；
（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为：石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；
（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为：由下到上、由左到右；
②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为：水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；
③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为：下口进水；上口；
④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为：防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
【答案】 (1). 湿润的淀粉­KI试纸变蓝 (2). Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (3). 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (4). 保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
【详解】（1）湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，故答案为：湿润的淀粉-KI试纸变蓝；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（3）为验证溴的氧化性强于碘，应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，故答案为：保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
29.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
【答案】(1). BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) (2). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3). 75%乙醇 (4). 天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). 搅拌 (6). 引流 (7). 转移
【详解】（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子和多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；
②分离操作①为过滤，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：天平、500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解时的作用为搅拌加速溶解，在过滤操作中作用为引流，在蒸发操作中的进行搅拌，防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品，故答案为：搅拌；引流；转移。
30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
【答案】(1). 溶解 (2). 过滤 (3). K2CO3 (4). HCl (5). BaCl2 (6). K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl (7). BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O (8). 不能 (9). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (10). 沉淀A1或固体B
【详解】KCl和BaCl2两种固体混合物中加水溶解，得KCl和BaCl2的混合溶液，向混合溶液中加入过量的碳酸钾溶液，BaCl2与K2CO3反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀，过滤，滤液含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3；沉淀A是碳酸钡，洗涤后用盐酸溶解，得氯化钡溶液，蒸干后得固体B是氯化钡。根据以上分析， (1)操作①是把固体溶解在水中，操作名称是溶解，操作②是把固体碳酸钡与溶液分离，操作名称是过滤。(2)试剂a是K2CO3，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，所以试剂b是HCl，固体B是BaCl2。(3)加入K2CO3，氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钡，反应的化学方程式为K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl。加入试剂b，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。 (4)该方案，滤液中含有氯化钾和少量碳酸钾，蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3，所以不能达到实验目的，要制备纯净的氯化钾，应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。 (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀碳酸钡A1或固体B氯化钡的质量。
31.下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

（1）用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。
a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　
c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气
（2）某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理______________________________________________________。
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________________________________________________________________。
【答案】(1). ac (2). 饱和碳酸氢钠溶液 (3). Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (4). 连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差
【详解】（1）a．镁带中含有少量的铝，相同质量的镁和铝，铝生成的氢气多，所以会导致气体体积偏大，故a正确；b．镁条表面的氧化物没有除去，部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成，会导致气体体积偏小，故b错误；c．读数时俯视，导致气体体积偏大，故c正确；d．装置漏气气体体积偏小，故d错误；故答案为：ac；
（2）二氧化碳在水中的溶解度较大，在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小，因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液；若选择硫酸进行反应，因为硫酸钙微溶于水，应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（3）相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时，连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差，故答案为：连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出，读数时导管中又充满了液体，这部分液体体积无法测量，产生误差。