【化学】湖北省孝感市2018-2019学年高二下学期期中考试（A）试卷
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(本试题卷共4页。全卷满分100分，考试用时90分钟)
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，每小题3分，共48分）
1．下列各能层中不包含d能级的是( )
A.N能层 B.M能层 C.L能层 D.O能层
2． 某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是( )
A.S B.Al C.Si D.Cl
3．下列对核外电子运动状态的描述正确的是( )
A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同
4．若将6C原子的电子排布式写成1s22s22p，它违背了( )
A.能量守恒定律 B.能量最低原理 C.泡利原理 D.洪特规则
5．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是( )
A.3d94s2 B.3d44s2 C.3d104s0 D.3d84s2
6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B.该元素为V
C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于d区
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A.第一电离能Y可能小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
8．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是( )
A.Li2SO4能溶于水 B.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
C.Li遇冷的浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
9．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
10．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A.对应氢氧化物是两性氢氧化物 B.具有负化合价
C.最高价氧化物对应的水化物是酸 D.具有可变化合价
11．下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，两个π键
12．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子形成的共价键描述正确的是( )
A.两者都为s-s σ键 B.两者都为p-p σ键
C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
13．下列配合物的配位数是6的是( )
A. Na3(AlF6) B.Fe(SCN)3 C. K2[Co(SCN)4] D.[Cu(NH3)4]Cl2
14．下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是( )
A.SO B.ClO C.NO D.ClO
15．下列分子中，属于极性分子的是( )
A.CO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
16．下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A. 二氯化硫(SCl2) B.次氯酸(HClO) C.六氟化氙(XeF6) D.三氟化硼(BF3)
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（8分）利用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
（1）H2Se____________________； （2）OF2___________________；
（2）BCl3____________________； （3）NF3___________________；
（3）SiCl4___________________； （6）SO2___________________；
（4）NO___________________； （8）SO__________________。
18．（10分）
（1）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，有________种不同运动状态的电子。
（2）基态铁原子有_____个未成对电子，三价铁离子的核外电子排布式为______________。
（3）29Cu的价电子排布式为___________________。
19．（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：
A | 宇宙中含量最丰富的元素 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
D | 原子核外电子有8种不同的运动状态 |
E | 基态原子核外有六个未成对电子 |
F | 原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题：
（1）基态E原子核外价电子排布式为 ，元素F属于 区。
（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为________。
（3）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；由B、C、D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是________和________。
20．（10分）下表是某些短周期元素的电负性(X)值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 4.00 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系是_____________。
（2）通过分析X值变化规律，确定N、Mg最接近的X值范围：__________<X(Mg)<_________，_________<X(N)<_________。
（3）推测X值与原子半径的关系是_______________________________。
（4）某有机化合物结构简式为 ，其中C—N键中，你认为共用电子对偏向于______ (写原子名称)一方。
21．（10分） 试回答下列问题：
（1）BCl3和NCl3中心原子的杂化类型分别为______杂化和______杂化。
（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4—的立体构型为_________________。
（3）CS2、N2O等与CO2互为等电子体，则CS2的结构式为 ，空间构型为 。
（4）乙炔与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C===CH—C≡N)。丙烯腈分子中σ键和π键的个数之比为__________，分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
（5）已知在水中存在平衡2H2OH3O+＋OH—。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______________________________________________。
参考答案
一、(本大题共16小题,每小题3分,满分48分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | D | D | D | C | B | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | B | C | C | A | B | D | A |
二、非选择题（共52分）
17、（共8分）（1） V形（2）V形（3）平面三角形（4）三角锥形
（5）正四面体形（6）V形（7）平面三角形（8）三角锥形（每空1分）
18、（共10分）（1）4 13 （2）4 1s22s22p63s23p63d5（3）3d104s1（每空2分）
19、（共14分）（1）3d54s1 ds（2）三角锥形sp3（3）N>O>C CO2 N2O（每空2分）
20、（共10分）（1） 元素的电负性越大，原子吸引电子的能力越强
（2）0.93 1.57 2.55 3.44 （3）原子半径越大，X值越小（4）氮
（第（2）小题每空1分，其余每空2分）
21、（共10分）（1）sp2sp3（2）1200正四面体形
（3）S==C==S 直线形（4）2:1 3
（5）H2O分子中O原子有两对孤电子对，H3O+中O原子只有一对孤电子对，排斥作用较小
(第（5）小题2分，其余每空1分)
