【化学】安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高二上学期第一次月考(解析版) 试卷

安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高二上学期第一次月考

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Mg 24  C 12   O 16   S 32   Cl 35.5   Na 23   Al 27    K 39    Fe 56    Cu 64     Ag 108     N 14

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)

A．氧化钙与水反应　　　　  B．乙醇的燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应    D．碳酸钙受热分解

2、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：

请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)

A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

3、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量

B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

4、lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（      ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)  △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2  △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H＝﹣393.5kJ/mol

5、下列说法或表示法不正确的是（      ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C (石墨)→C(金刚石)  ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－H2O  ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

6、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3   B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2   D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

7、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是

A．C≡C键能为796.0 kJ/mol

B．C—H键键长小于H—H键

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=﹣571.6 kJ/mol     

D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)       △H=﹣376.4 kJ/mol

8、以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

9、能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)   ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)   ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

10、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2

③Sn(s，灰)              Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1>ΔH2

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

11、已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A．＋412 kJ·mol－1  B．－412 kJ·mol－1

C．＋236 kJ·mol－1  D．－236 kJ·mol－1

12、已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)      ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)      ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等物质的量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应

B．等物质的量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应

二、填空题（本题共5小题，共52分）

13、（12分）反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是         反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？          （填“有”、“无”），原因是                                                   。

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1               ，

E2                （填“增大”、“减小”、“不变”）。

14、（9分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为______________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为______________________________。

（3）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________。

15、（7分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今人类社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用

B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠

C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重

D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率

(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是_________________________________________________。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量，表示乙醇燃烧热的化学方程式为__________________________________。

16、（12分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。

 (4)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。

已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

17.（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

(1)此反应的热化学方程式为________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l)    ΔH＝－44 kJ·mol－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。

(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1    ①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1      ②

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________。

参考答案

1【答案】D

【解析】生成物总能量高于反应物总能量，即该反应是吸热反应。常见的吸热反应有水煤气的制取、大多数的分解反应、C与CO2的反应等。

2【答案】C

【解析】拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝679 kJ·mol－1；形成2 mol HCl所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。

3【答案】B

【解析】由图可知该反应为吸热反应，每生成2 mol AB(g)吸收a-b kJ热量，故A错，B对，C错；断键要吸收能量，D错。

4【答案】D

【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5kJ/mol，D项正确。

5【答案】A

【解析】硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，A错误；石墨转化为金刚石吸收热量，故石墨能量低，物质的能量越低越稳定，B正确；醋酸为弱电解质，电离吸热，所以将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C正确；反应热与物质的聚集状态有关，所以必须表明聚集状态，故D正确。

6【答案】D

【解析】醋酸电离要吸热，因而①放出的热量最少；浓硫酸稀释会放热，②放出热量最多；又因为比较焓变时要带着正负，所以有ΔH1>ΔH3>ΔH2  故D正确。

7【答案】A

【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。由于C原子半径比H原子大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误； H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l)     △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4 kJ/mol。所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol，D项错误。

8【答案】B

【解析】要考虑两个要素：1 mol物质燃烧和生成稳定氧化物。

9【答案】A

【解析】根据题给三种物质的燃烧热可以写出：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH1＝－285.8kJ·mol－1      ①

CO(g)＋O2 (g)===CO2(g)  ΔH2＝－282.5kJ·mol－1       ②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－726.7kJ·mol－1        ③

运用盖斯定律进行计算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)　ΔH。ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝

－127.4kJ·mol－1。

10【答案】D

【解析】由②－①得③，即ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ·mol－1可知ΔH1<ΔH2；灰锡在13.2℃转化为白锡，则锡在常温下以白锡状态存在；灰锡转变为白锡是吸热反应；锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2℃时，由白锡转变为灰锡时，因体积骤然膨胀，锡器碎裂成粉末，也叫“锡疫”。

11【答案】C

【解析】反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。

12【答案】A

【解析】将两个热化学方程式叠加处理得：3O2(g)＝2O3(g)　ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1，所以O2变为O3的反应是吸热反应，O2的能量低，O2更稳定。

13【答案】（1）放热（2分）（2）无（2分）催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变（2分）（3）减小（3分）  减小（3分）

【解析】（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；（2）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；（3）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小。

14【答案】（1）N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　      ΔH＝+67.8 kJ·mol－1（3分）

（2）C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)        ΔH＝－1 300 kJ·mol－1（3分）

（3）N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　    ΔH＝－92 kJ·mol－1（3分）

【解析】根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。

15【答案】(1)ACD（2分）

(2)使煤油雾化，增大与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率（2分）

(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)       ΔH＝－1366.89 kJ/mol（3分）

【解析】 (2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为59.43 kJ×＝1366.89 kJ。

16【答案】(1)小于（2分）　(2)小于（2分）　(3)－286 kJ·mol－1（3分）　(4)放出（2分）  1852（3分）

【解析】(1)该反应的ΔH<0，为放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

(2)由热化学方程式可知，2 mol氢气燃烧生成液态水，放出572 kJ热量，由于液态水变为水蒸气需要吸收热量，故2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出的热量小于572 kJ。

(3)标准燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1，＝－286 kJ·mol－1。

(4)反应过程(1)中，能量由低到高，反应吸收热量，反应过程(Ⅱ)中，能量由高到低，反应放出热量。反应过程(Ⅱ)中形成了4 mol H—O键，放出的热量为：4×463 kJ＝1 852 kJ。

17【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1（3分）

(2)408.815（3分）

(3)产物不会污染环境（3分）

(4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1（3分）

【解析】(1)根据题意，可将热化学方程式写为0.4 N2H4(l)＋0.8 H2O2(l)===0.4N2(g)＋1.6H2O(g)　ΔH＝－256.652 kJ·mol－1，如将N2H4的物质的量扩大为1 mol时，热化学方程式则写为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝(－256.652×) kJ·mol－1＝－641.63 kJ·mol－1。(2)N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1×4）＝－817.63 kJ·mol－1，则16 g液态肼完全燃烧生成液态水时放出的热量为×16 g＝408.815 kJ。

(3)液态肼与液态双氧水反应后的产物为氮气和水，不会污染环境。

(4)有题意知②－①×可得气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式：N2H4(g)＋NO2(g)== =N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1－(＋67.7 kJ·mol－1×)＝－567.85 kJ·mol－1。