【化学】河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期12月月考 试卷

河北省曲阳县一中2018-2019学年高二上学期12月月考
试题总分:100分 考试时间:90分钟
可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 C12 Zn 65 Al27 Fe 56 Cu 64
一 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B． 18 g的D2O中含有的质子数为10
C． 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D． 1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是
A． AgCl的溶解度、Ksp均减小 B． AgCl的溶解度、Ksp均不变
C． AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D． AgCl的溶解度不变、Ksp减小
3．在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是
A．氮气的转化率增大
B．氢气的转化率增大
C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率
4．根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作
现象
实验结论
A
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种
C

试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
5．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④
6．在下列各说法中，正确的是
A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应
B．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热
D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
7．常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
A． V一定等于0.2
B． V大于或等于0.2
C． 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
D． 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)
8．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.75 倍，下列叙述正确的是
A． A 的转化率变大 B． 平衡向正反应方向移动
C． D 的体积分数变大 D． a ＜ c＋d
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)
10．某可逆反应2x（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）

A．升高温度，该反应平衡常数K减小
B．压强大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大
D．在该条件下M点X平衡转化率为
11．下列有关说法正确的是
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B．用惰性电极电解1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）2固体，则溶液恢复至原浓度
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
12．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+
C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应
D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应
13．常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是
A． 加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+) •c(OH-)逐渐减小
B． pH=5的NH4Cl溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH<6
C． pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na+) D． pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH)：①=③>②
14．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
A． 醋酸与锌反应放出氢气多
B． 从反应开始到结束所需时间盐酸短
C． 醋酸与锌反应速率大
D． 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
15．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是
A．溶解度 MnS＜PbS
B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
16．向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A． 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B． a、b两点pH均为7
C． 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D． 混合溶液的导电性逐渐增强
17．镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法错误的是
A． 放电时负极反应为Mg－2e－===Mg2＋
B． 充电时阳极反应为Mo3S4＋xMg2＋＋2xe－===MgxMo3S4
C． 放电时Mg2＋向正极区移动
D． 充电时电池的负极接充电电源的负极
18．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

A． Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋
B． 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀
C． 活性炭电极上发生氧化反应
D． 电池工作时实现了化学能向电能的转化
19．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)
20．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A． ①② B． ④ C． ③ D． ④⑤
21．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是

A． 该装置能够将电能转化为化学能
B． 管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－Fe2+
C． 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D． 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
22．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A． C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1
B． 石墨和金刚石的转化是物理变化
C． 金刚石的稳定性强于石墨
D． 金刚石的能量比石墨的低
23．25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化
B． 25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1
C． pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D． pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L
24．下列说法不正确的是
A． 李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法
B． 元素分析仪可以确定有机物的分子结构
C． 从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息
D． 氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法
25．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为
A． 4 B． 5 C． 6 D． 7
二、填空题（共50分）
26（14分）．I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
(1)用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H1
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)  △H2
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式______________________________。
(2)—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:

①下列说法正确的是__________
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C．若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D．反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2_______________p1(填“大于”“小于”或“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.
（3）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2，发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（4）T1℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=____ ________________。T1℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃时，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
27（14分）．醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。
(1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)
①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。
②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。
③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。
④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。
(2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。
(3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/L NaOH溶液V1 mL和0.2mol/L CH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。
①反应后溶液中离子浓度的大小关系为________________________________。
②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1
③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。
(4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)
28.（12分）．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

Fe（OH）2
Fe（OH）3
Cr（OH）3
Ni（OH）2
Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
6.0×10-31
6.5×10-18
完全沉淀pH
≥9.6
≥3.2
≥5.6
≥8.4
请回答下列问题：
（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
A．升高反应温度 B．增大压强 C．在反应过程中不断搅拌
（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是___________（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的___________离子．
（3）滤液Ⅱ的主要成分是_________．
（4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
①____________________________________；
②向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。
29.（10分）．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol2.7g水。
②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图一示的质谱图。
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2:3。
④用红外光谱仪处理该化合物，得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是____________。
（2）有机物A的实验式是_____________。
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？__________（填“能”或“不能”）。若能，则A的分子式是___________（若不能，则此空不填）。
（4）写出有机物A的结构简式：__________________。
参考答案
1．C 2．C 3．B
4．C
【解析】试题分析：A、盐酸有一定的挥发性，所以制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，所以立即通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠的反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，错误；B、与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种，可能含有银离子，错误；C、由a到b，氯化铁溶液的浓度增大，则铁离子与SCN-的反应正向进行，所以溶液的红色加深，正确；D、氯气与NaBr反应生成溴单质，左边棉球变为橙色，因为氯气也与KI反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的氧化性大于碘，错误，答案选C。
5．C 6．A 7．D
8．D 解析A．平衡逆向移动，A的转化率变小，故A错误；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的体积分数减小，故C错误；D．压强增大，平衡逆向移动，则a＜c+d，故D正确；故选D。
9．B
10．D
试题分析：A、根据图象知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；B、可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大，所以，压强大小关系有：P3＜P2＜P1，故B错误；C、催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，故C错误；D、M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，则 2X（g）3Y（g）+Z（g）
起始： 1 0 0
平衡：1-2x x 3x
=0.1，x=，X转化率为=，故D正确，故选D。
考点：考查了化学平衡移动原理、化学平衡的有关计算等相关知识。
11．D
12．D
试题分析：A．放电时正极发生还原反应，电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正确；B．放电时负极发生氧化反应，电极反应式为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+，正确；C．充电时氢氧根离子移向正电荷较多的阳极，失去电子麻烦事氧化反应，正确；D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，失去电子发生氧化反应，错误。
13．C 14．C 15．A
16．B
详解：A. 甲酸溶液中水电离出的氢离子为10－12mol/L，则溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，所以常温下，Ka(HCOOH)＝，因此数量级为10-4，A正确；
B. a点甲酸过量，水电离出的氢离子为10－7mol/L，溶液pH＝7；b点氢氧化钠过量，pH＞7，B错误； C. 从a点到b点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，C正确；
D. 溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，D正确。答案选B。
17．B 18．C
19．B
【解析】A. SO32-水解： SO32-+H2O= HSO3-+ OH-，所以溶液呈碱性；HSO3-电解：HSO3- = SO32- + H+，溶液呈酸性，A错误；B. BaCl2固体的加入会消耗溶液中的OH-，使得c(H+)增大，此时2H++CO32-=CO2↑+H2O，因为c（CO32-）下降，促使Na2CO3水解进行，生成大量的水，使得溶液红色变浅，B正确；C. 反应现象为颜色首先变深，再慢慢变浅，C错误；D. 加入饱和Na2CO3溶液，较高的c（CO32-）使BaCO3溶解度下降产生沉淀，不能说明Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)。
故选择B。
20．B 21．B 22．A
23．B
解析：某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，则曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，故A错误；B、H3PO4的电离常数K1=, 25℃当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，故B正确；C、pH=7.2时，溶液中微粒为：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故电荷守恒为：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C错误；D、pH=12.3时，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此时c（H+）=12.3mol/L，但水电离出来的c(H+)>10-12.3mol/L，因为有一小部分在HPO42-中，故D错误；故选B。
24．B
25．B
26．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1 B 小于 大于 4
d 0.064mol/(L·min) ＞ 625 CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32-+6H2O 外加电流的阴极保护法
解析： (1)①CH3OH(g)＋3/2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H1；②CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H2；③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3；根据盖斯定律可知：2×③+②-①可得：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=2△H3+△H2-△H1；综上所述，本题答案是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1。
(2)①A.反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度恒为定值，不能判定反应达到平衡状态，错误；
B. 反应前后混合气体的质量不变，反应后混合气体的总量减小，容器内气体平均相对分子质量恒定, 反应达到平衡状态，正确；
C.没有指明正逆反应速率的方向，不能判断反应达到平衡状态，错误；
D. 催化剂的使用不能使平衡发生移动，错误；
综上所述，本题选B。
②升高温度，一氧化碳的转化率减小，该反应的△H小于0；温度不变时，增大压强，平衡右移，一氧化碳转化率增大，因此p2大于p1；综上所述，本题答案是：小于；大于。
③100℃时， 一氧化碳转化率为0.5，平衡时n(CO)=1-0.5×1=0.5mol，c(CO)=0.25mol/L，n(H2)=2-0.5×2=1 mol，c(H2)=0.5mol/L，n(CH3OH )= 0.5mol，c(CH3OH )=0.25 mol/L，因此该反应的化学平衡常数K= c(CH3OH )/c2(H2)c(CO)= 0.25/0.52×0.25=4；综上所述，本题答案是：4。（3）a、图1表示t1时刻如果达平衡，正反应速率不变；
b、平衡常数不变，说明体系的温度不变，而在绝热的体系中；
c、一氧化碳与甲醇的物质的量相等；
d、一氧化碳的质量分数不变，说明各物质的质量不变，反应达平衡状态；
（4）结合化学三行计算列式计算，反应速率为v（H2）=△c/△t，气体物质的量之比等于气体体积之比，平衡常数随温度变化，K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积；
（5）燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应为负极，通入氧气得到电子发生还原反应为正极，电解池中阴极被保护；
27．①④ 3 108 c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) < 180 > 1/800或1.25×10-3
解析： (2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，溶液中氢离子浓度为0.10×1%=1×10-3mol/L，则该溶液的pH=3；醋酸溶液中的氢氧根离子浓度=10-11mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子浓度等于水电离出的c(H+)，所以由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)之比为：10-3：10-11=108:1；
(3)①反应后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)；各离子浓度大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) ；
②若V1：V2=2:1，则酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，溶液显碱性，反应后溶液显中性，所以CH3COOH就得稍过量一些，因此V1：V2 <2:1；
③中性溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5，即 Ka=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5 ，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8×10-5/ c(H+)=1.8×10-5/10-7=180；
(4)一水合氨的电离程度大于碳酸的一级电离程度，则碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝c(NH3·H2O)c(H2CO3)/c(NH4+)c(HCO3-)=KW/(Kb×Ka1)=10-14/(2×10－5×4×10－7)= 1/800或1.25×10-3；
28.．（1）AC（2分）；
（2）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）；
加快氧化的速率，同时防止H2O2的分解（2分）
5.6≤pH＜8.4；（2分）Fe3+、Cr3+（2分）
（3）Na2SO4、NiSO4（2分）
（4）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次。（2分）；

29．46 能