初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料综合训练题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 1 金属材料综合训练题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题


1.某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的警报系统就会立即报警，这是利用了金属的( )


A． 延展性


B． 导电性


C． 导热性


D． 可燃性


2.某校在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，四个小组设计了如下装置，最不合理的是( )


A．


B．


C．


D．


3.如图是探究铁生锈条件的装置，调节L端和R端的液面高度一致，塞紧活塞，一周之后，观察现象，下列推断错误的是( )





A． a管中的铁钉不生锈


B． b管中的铁钉不生锈


C． 一周后L端比R端液面高


D． 把水换成食盐水，铁生锈会更快


4.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )


A． 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀


B． 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同


C． Na＋、Mg2＋、Cl－的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8


D． 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率


5.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )


A． 钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁


B． 用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝


C． 多数合金的熔点低于组成它的成分金属


D． 常温下金属均为固态


6.下列属于置换反应的是( )


A． H2＋CuOCu＋H2O


B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑


C． HCl＋NaOH===NaCl＋H2O


D． 2Mg＋O22MgO


7.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为( )


A． 甲＞乙＞丙＞丁


B． 乙＞甲＞丙＞丁


C． 丁＞丙＞乙＞甲


D． 乙＞甲＞丁＞丙


8.下列说法不正确的是( )


A． 铁在潮湿的空气中易生锈


B． 铁可以在空气中燃烧


C． 铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气


D． 生铁是含杂质的合金


9.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是( )


A． 向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生


B． 滤渣中一定有Cu，可能有Al


C． 滤液中只有Al2(SO4)3


D． 滤液中只有CuSO4


10.锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( )


A． Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn


B． Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑


C． Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag


D． Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg


11.我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，早在西汉时期我国的劳动人民就发明了这一技术，其原理可表示为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应属于( )


A． 化学反应


B． 分解反应


C． 复分解反应


D． 置换反应


12.如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘，后面的放右盘)( )





A． 铁、锌


B． 铁、铜


C． 锌、铁


D． 镁、铁


13.“节能减排，我有责任”，下列实验操作不符合节约原则的是( )


A． 甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验


B． 乙学生配制50 g 5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用


C． 丙学生用高锰酸钾分解制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器


D． 丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收


14.等质量的金属锌和铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气与反应时间的关系图中正确的是( )








A． 答案A


B． 答案B


C． 答案C


D． 答案D


15.不法分子贩卖的的银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入( )


A． 澄清石灰水


B． 硫酸铜溶液


C． 氯化钠溶液


D． 糖水


二、填空题


16.实验室可用下图装置模拟工业炼铁。





(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是____________________________________


________________________________________________________________________。


(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式_________________________________


________________________________________________________________________。


(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是________________________________________________________________________。


(4)为检验反应后有铁生成，进行如下实验：将反应后的固体取少量放入稀盐酸中，观察到有气泡冒出．该反应的化学方程式是_____________________________________________。


17.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。





(1)向固体乙上滴加盐酸时________(填“有”或“没有”)气泡产生。


(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？______________________________________________。


(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_________________________________


________________________________________________________________________。


18.某学校研究小组从废干电池筒内的物质(含有C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等)进行回收MnO2实验，过程如下：





(1)操作①、②、③依次为下图中的____________。(填字母)





(2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入________溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为___________________________________________________________________，


在试管口用________检验生成的气体。


19.化学是一门实验科学，关注物质变化过程，探究物质变化的条件很有必要。某化学兴趣小组做了如下图所示的实验：





A探究燃烧的条件





B探究铁生锈的条件


根据上述实验，回答下列问题：


(1)实验A是通过控制__________________________来探究可燃物燃烧的条件。写出白磷燃烧的化学方程式


________________________________________________________________________；


(2)实验B中，中间试管的实验目的是_____________________________________________。


(3)请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件________________________，并写出防止铁制品锈蚀的一种方法___________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


20.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。


(1)钢铁属于________(填“纯净物”或“混合物”)。


(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：________。


(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。


(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用________的方法(任写一种)来达到目的。


21.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。


请从“硬铝、二氧化碳、石墨、氮气、生石灰、铜丝”中选择适当的物质填空：


(1)可用于制造飞机、轮船的是________。


(2)可用于制铅笔芯的是________。


(3)可用于人工降雨和灭火的物质________。


(4)常用作食品干燥剂的是________。


(5)可用于医疗上冷冻血液的制冷剂是________。


(6)可用于制作导线的是________。


22.为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。





(1)钢样处理成粉末的主要目的是__________。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C＋3O2________＋CO2。


(2)实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为


________________________________________________________________________，


MnO2中Mn的化合价为____________。


(3)装置 B的作用是________________________，装置 B中的现象是________________________。


(4)装置C的作用是________________________。若无装置C，则测定结果________________(填“偏大”“无影响”或“偏小”)。


(5)装置D的作用为______________________________________________________；


装置E的作用为_________________________________________________________。


(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是________________________________________________________________________。


23.回答下列有关金属性质的问题：


(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。


(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。


(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。


(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。


(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。


(6)体温计中液态的“银”是________。


(7)热水瓶胆壁的金属是________。


(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。


(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。


24.写出下列金属元素的元素符号：


热水瓶内胆上镀的金属为________；地壳中含量最多的金属为________；闪光灯中使用的金属为________；水银温度计里的金属为________；导电性最好的金属为________。


三、实验与探究


25.某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：





①连接实验装置并检查装置气密性。


②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0 g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5 mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0 mL(注：样品中的杂质不参加反应


③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4 g


④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数


甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；


乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；


丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09 g·L－1。


回答下列问题：


(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为________________________________________________，


实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___________________________________


________________________________________________________________________。


(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是____________、洗涤、干燥。


(3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。


(4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。


A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水


B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气


C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积


26.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象





(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。


(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。


(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。


四、计算题


27.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。





(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。


(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。


①生成气体的质量为__________g。


②请计算该合金中铜的质量分数。


28.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8 g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49 g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。





(1)该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是________________________________________________________________________(只写一步即可)。


(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程)。


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


答案解析


1.【答案】B


【解析】与金属丝相连的警报系统就会立即报警，是利用了金属的导电性。所以答案选B。


2.【答案】A


【解析】A项，没有进行尾气处理。故选A。


3.【答案】A


【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加快铁的锈蚀。A项，a管铁钉同时接触空气和水，生锈；B项，b管铁钉只接触空气，不生锈；C项，由于a管铁钉生锈消耗了氧气，压强减小，会导致L端比R端液面高；D项，食盐水能加快铁的生锈。故选A。


4.【答案】D


【解析】铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝进一步锈蚀，与活动性无关，A错；分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两者化学性质不同，B错； Li＋最外层就只有2个电子，C错；选D。


5.【答案】D


【解析】A项，钢的含碳量是：0.03%～2%，生铁的含碳量是：2%～4.3%，钢的性能优于生铁，故正确；B项，合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，故铝的硬度小于铝合金的硬度，所以可以用比较硬度的方法区分铝合金和单质铝，故正确；C项，合金的硬度一般比各成分金属大，而多数合金的熔点却低于它的成分金属，故正确；D项，常温下大多数金属为固态，只有汞为液态，故错误。故选D。


6.【答案】A


【解析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。观察反应中各物质类别，只有A符合。故选A。


7.【答案】D


【解析】先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，可判断出甲、乙>氢>丙、丁，其中乙反应更剧烈，可以判断出乙>甲。取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出，可以判断出丁>丙。综上分析，四种金属的活动性顺序为乙＞甲＞丁＞丙。故选D。


8.【答案】B


【解析】B项，铁在纯氧中才能燃烧。故选B。


9.【答案】A


【解析】由于滤液是蓝色的，说明铝粉不足量，不能使硫酸铜溶液完全反应，故向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，所以A正确；滤渣中一定只有铜没有铝，故选项B错误；滤液中有生成的硫酸铝还有未反应完的硫酸铜，故选项C和D均错误。选A。


10.【答案】D


【解析】A项，由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；B项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应；C项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；D项，因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不能发生。故选D。


11.【答案】D


【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应。故选D。


12.【答案】A


【解析】天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Fe、Zn、Cu的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；所以只有A符合。最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Cu、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn＞Cu，所以有A、B、D三项符合。综上选A。


13.【答案】C


【解析】A项，使用点滴板，因其操作简单、效果好、用量少、易清洗、不易破损、价格低而被广泛运用于化学实验中，正确；B项，在实验室练习配制一定质量分数的溶液时，所得溶液不能倒掉，应该贴上标签备用，正确；C项，应该先组装好装置，再点燃酒精灯，避免浪费燃料，错误；D项，实验结束后的剩余物一般都要回收并利用，正确。


14.【答案】B


【解析】金属与酸反应的速率与其活动性一致，在金属活动性顺序中，锌>铁，所以锌反应更快，排除C和D。根据化学方程式计算可知，等质量的锌和铁完全参加反应，生成的氢气铁比锌多，但反应开始就开始产生气体，所以选B。


15.【答案】B


【解析】假银圆是锌的合金，根据金属的化学性质，金属能与氧气、酸、盐溶液反应。这里能与锌反应的只有硫酸铜溶液，而其他三种物质均不与锌反应。故选B。


16.【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2


(2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O


(3)尾气处理


(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑


【解析】(1)一氧化碳与氧化铁(Fe2O3)反应的化学方程式是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是处理有毒的一氧化碳，防止污染空气。(4)用稀盐酸检验铁的化学方程式是Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。


17.【答案】(1)没有 (2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2


(3)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag


【解析】(1)在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，根据位置靠前的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来，可知锌和铜只能与硝酸银反应，所以硝酸铝只能留在溶液中，又根据活动性差别大的先反应，可知硝酸银和锌先反应，若硝酸银还有剩余，才会和铜反应。根据题意甲溶液呈蓝色，可知铜已参加反应，即锌已被完全消耗，所以固体乙中，没有氢之前的金属，滴加稀盐酸时，没有气泡产生。(2)由于Al(NO3)3没有参加反应，故一直留在溶液中。根据题意溶液甲呈蓝色可知，铜与硝酸银发生了反应，会生成蓝色的Cu(NO3)2，而在铜之前参加反应锌，会完全反应生成Zn(NO3)2，由于不知硝酸银的量，所以无法判断溶液中是否含有AgNO3。(3)该过程发生了两个化学反应：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。


18.【答案】(1)C、B、A


(2)AgNO3 C＋O2CO2


(3)2H2O22H2O＋O2↑ 带火星的木条


【解析】(1)从C、MnO2、ZnCl2、NH4Cl中回收MnO2，因为MnO2不溶于水，灼烧不发生变化，ZnCl2、NH4Cl可溶于水，C通过灼烧可生成二氧化碳气体，所以可用溶解、过滤、灼烧的方法得到二氧化锰。所以操作①、②、③依次为下图中的C、B、A。


(2)因为操作②后进行洗涤，洗去的是ZnCl2、NH4Cl，所以可取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。这时剩余的物质是二氧化锰和碳，碳会在空气中燃烧，所以操作③中发生反应的化学方程式为C＋O2CO2。


(3)过氧化氢溶液与二氧化锰反应，可生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；氧气有助燃的性质，在试管口用带火星的木条检验，木条复燃说明生成的气体是氧气。


19.【答案】(1)可燃物是否与氧气(或空气)接触，可燃物是否达到燃烧所需的温度 4P＋5O22P2O5


(2)探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈


(3)铁制品同时与空气和水直接接触 在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等


【解析】(1)实验A是探究磷的燃烧条件，利用对比实验的方式，通过控制是否与氧接触和控制温度来探究可燃物燃烧的条件；白磷燃烧的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(2)实验B是探究铁钉生锈的条件，也是利用对比实验，中间试管的实验目的是隔绝氧气，探究铁钉在隔绝空气(氧气)的条件下是否生锈。(3)铁制品生锈的条件是同时与空气和水直接接触，所以在铁制品表面涂油、覆盖油漆或在表面镀一层抗腐蚀的金属等，都可以取得防锈的作用。


20.【答案】(1)混合物 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)氧气 水蒸气 (4)喷漆


【解析】(1)钢铁是铁的合金，属于混合物。(2)一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)铁的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。(4)只要将铁与氧气或水蒸气隔绝，就可防锈，可以喷漆、涂油、烤蓝等。


21.【答案】(1)硬铝 (2)石墨 (3)二氧化碳 (4)生石灰 (5)氮气 (6)铜丝


【解析】(1)用于制造飞机、轮船的是硬铝；(2)用于制铅笔芯的是石墨；(3)用于人工降雨和灭火的是二氧化碳；(4)用于食品干燥剂的是生石灰；(5)用于医疗冷冻血液的制冷剂是氮气；(6)用于制作导线的是铜丝。


22.【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更充分 Fe3O4


(2)2KClO32KCl＋3O2↑ ＋4价


(3)除去CO2中的SO2 高锰酸钾溶液褪色


(4)吸收CO2中的水蒸气 偏大


(5)吸收CO2，测定产生的CO2质量 防止空气的CO2和H2O进入D装置


(6)不能含有碳元素


【解析】(1)钢样处理成粉末的主要目的是增大反应物接触面积，使反应更充分，根据化学反应前后原子个数守恒，可配平化学方程式Fe3C＋3O2Fe3O4＋CO2。(2)实验室用氯酸钾制备氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，可计算出锰的化合价为＋4价。(3)为准确测定含碳量，要排除二氧化硫的干扰，所以装置 B的作用是除去CO2中的SO2，可以观察到高锰酸钾溶液褪色。(4)为准确测定含碳量，要排除水蒸气的干扰，所以装置 C的作用是吸收CO2中的水蒸气，若无该装置，最后吸收的二氧化碳会混有水蒸气，使测定结果亦偏大。(5)装置D的作用为吸收CO2，测定产生CO2的质量；装置E的作用为防止空气的CO2和H2O进入D装置。(6)钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是不能含有碳元素。


23.【答案】(1)导电 (2)导热 (3)熔点高 (4)延展


(5)铝 (6)汞 (7)银 (8)因为木柄或塑料柄导热性差 (9)能为人体补充铁元素


【解析】(1)铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；(2)金属容易导热，可以制作炊具；(3)钨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；(4)铝具有良好的延展性，可以压成薄片；(5)铝粉又被称为“银粉”；(6)体温计中的“银”是指汞；(7)热水瓶胆壁的金属是银；(8)因为木柄或塑料柄导热性差；(9)能为人体补充铁元素。


24.【答案】Ag Al Mg Hg Ag


【解析】热水瓶内胆上镀的金属是银，符号Ag；地壳中含量最多的金属是铝，符号Al；闪光灯中使用的金属是镁，符号Mg；水银温度计里的金属是汞，符号Hg；导电性最好的金属是银，符号Ag。


25.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 使样品中的锌完全反应 (2)过滤 (3)乙 (4)AC


【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知。(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大。


26.【答案】(1)水、氧气 (2)五分之一 (3)试管内液面上升


【解析】(1)对比实验①②③，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。


27.【答案】(1)Cu—Zn (2)①0.2 g


②设：合金中锌的质量为x





＝


x＝6.5 g


合金中铜的质量为：26 g－6.5 g＝19.5 g


合金中铜的质量分数＝×100%＝75%


答：合金中铜的质量分数为75%。


【解析】(1)铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因而铜锌合金能根据剩余金属的质量测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数。(2)从图像中可知生成氢气的质量为0.2 g；根据产生的氢气的质量可利用化学方程式计算出锌的质量，进而算出铜的质量分数。


28.【答案】(1)先通CO


(2)设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。





＝


x＝5.6 g


设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。





＝


y＝9.8 g


硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8 g/49 g)×100%＝20%


答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。


【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。