初中人教版课题 1 金属材料精练

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第八单元  金属和金属材料（B卷·能力提升练）

（时间：60分钟，满分：100分）

相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Cu-64

一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）

1．（2020·北京中考）下列不能与稀盐酸反应的金属是（    ）

A．Cu B．Zn C．Al D．Mg

2．（2021·山东潍坊中考）《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是（    ）

A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素

B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水

C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化

D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高

3．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（    ）

A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质

C．产生大量气泡 D．溶液质量增加

4．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是（    ）

A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化

5．（2020·湖南长沙中考）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）

A．合金中一定只含金属元素

B．纯铜比黄铜的硬度更大

C．生锈的钢铁制品没有回收价值

D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等

6．（2020·吉林长春中考）下列有关金属材料的说法错误的是（    ）

A．在潮湿的空气中铁易生锈

B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定

D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

7．（2020·四川内江中考）下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是（    ）

A．在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观

B．用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀

C．用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀

D．切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈

8．（2020·山东日照中考）下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（    ）

A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水

C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉

9．（2020·云南昆明中考）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（  ）

A．MgCl2溶液、Cu、Sn

B．Mg、Cu、SnCl2溶液

C．Mg、Sn、Cu、盐酸

D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液

10．（2021·山东济宁中考）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是（    ）

A．两种金属的活动性：M>N

B．两种金属生成氢气的质量：M=N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N

D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N

11．（2022·江苏无锡中考）现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是（    ）

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X

12．（2022·山东滨州中考）金属和合金是生活中比较常见的物质。下列有关说法正确的是（    ）

A．银能与稀硫酸发生置换反应

B．钢的硬度比纯铁的硬度小

C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应

D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝

13．（2022·山东滨州中考）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（    ）

A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸

B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应

C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色

D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境

14．（2022·江苏常州中考）合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型金属”。下列说法正确的是（    ）

A．合金属于纯净物    B．合金中只含金属元素

C．合金的硬度比其成分金属小  D．废旧合金需回收利用

15．（2022·内蒙古鄂尔多斯中考）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是（    ）

A．AgNO3溶液是不可或缺的试剂

B．据现有试剂最多可以设计两种实验方案

C．为达成实验目的，最少要选择三种试剂

D．只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的

二、填空题（本题共6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共32分）

16．（5分）（2020·辽宁锦州中考）金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。

（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。

（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是____________（写出一点即可）。

（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_________________。

17．（5分）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。

下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）固体A的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。

（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________________________。

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。

18．（5分）用适当的金属填空：

（1）人体中含量最高的的金属是 ____________；

（2）导电导热性最好的金属是 ____________；

（3）常温下为液态的金属是 ____________；

（4）暖气片表面涂的“银浆”是 ____________；

（5）白铁皮表面镀的金属是 ____________。

19．（5分）（2020·重庆中考）纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。

（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。

（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_________________________。

（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。

A 银表面没有气泡生成

B 铁表面最终生成气体的总量比锌多

C 铁表面产生气泡的速率比锌慢

20．（6分）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是____________。

（2）探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去_______（填化学式）。

（3）某合金中含有金属钪（Sc）。 相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc_____Zn（填“>”或“<”）。根据上述结论，下列说法不正确的是_________（填序号）。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

（4）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式________________。

21．（6分）（2021·广西防城港一模）金属材料在生活中的应用越来越广泛。请回答案下列相关问题：

(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的______。

(2)钢铁等物件容易生锈，铁生锈的实质是铁与空气中的______等发生化学反应。

(3)如图，向一定量硝酸银溶液中加入一定量的铜、锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。

①若溶液甲为蓝色，则固体乙中一定含有的物质是______（填化学式）。

②若固体乙中含有锌、铜、银三种，则溶液甲中所含的金属离子符号为______，此时向固体乙中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为______。

三、实验题（本题共3小题，每空2分，共28分）

22．（8分）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。

(1)硬质玻璃管中观察到的现象是____________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式______________________________________；

(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是____________________；

(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是________________________。

23．（8分）（2020·山东济宁中考）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：

①实验中，小雨观察到的现象是_____________________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；

②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式为___________________。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁_________铜（填“>”“=”“<”）。

24．（12分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性．为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动．

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：

猜想一：Cr  Al   Cu    猜想二：Al    Cr   Cu   猜想三：___________

【实验和探究】

（1）小娟的实验：

取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）

实验步骤 实验现象 解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中．铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象．猜想______成立．铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为_____________________．

（2）小涛的实验：

小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系．则他选用的三种药品可能是____________________．

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①________________________； ②________________________．

三、计算题（共10分）

25．（10分）（2022·河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

(1)生成氢气的总质量是______g。

(2)黄铜样品中铜的质量分数。