2019高考化学一轮复习检测：第11章 化学实验11-1a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题7分，共70分)

1．下列定量仪器读数正确的是(　　)

答案　D

解析　A项读数小于8.0 mL，错误；托盘天平精确度为0.1 g，B错误；滴定管读数应为22.35 mL，C错误；D正确。

2．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)

答案　C

解析　不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量取9.5 mL液体应使用10 mL量筒，D不正确。

3．下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是(　　)

A．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯

C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，需要干燥

D．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

答案　B

解析　浓硝酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，见光易分解，应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；乙烯能与Br2发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，故B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，锥形瓶内有水对测定结果无影响，故不需要干燥，故C错误；Fe3＋易水解，配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解，加HCl会引入杂质离子Cl－，故D错误。

4．下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是(　　)

A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸

B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管

C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

答案　C

解析　碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D正确。

5．[2017·黑龙江哈尔滨三中二模]化学与生活、工农业生产密切相关，下列事故处理的方法错误的是(　　)

A．硝基苯沾到皮肤上可用酒精擦洗

B．浓硫酸溅到皮肤或衣物上可用氢氧化钠溶液中和

C．误服重金属盐可服用牛奶解毒

D．酒精失火可用湿抹布盖灭

答案　B

解析　硝基苯易溶于酒精，可以用酒精洗去沾到皮肤上的硝基苯，故A正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会造成二次伤害，故B错误；重金属盐能够使蛋白质变性，误服重金属盐可服用牛奶解毒，故C正确；酒精失火可用湿抹布盖灭，故D正确。

6．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液，②大理石，③NaCl溶液，④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是(　　)

A．①②③④   B．②①④③

C．②③④①   D．②①③④

答案　D

解析　NaOH溶液放在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中，大理石放在广口瓶中，NaCl溶液放在无色细口试剂瓶中，稀硝酸保存在带玻璃塞(不能用橡胶塞)的棕色细口玻璃瓶中。

7．下列有关实验的说法正确的是(　　)

A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑

B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间。要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

答案　A

解析　Fe2＋易水解、在空气中极易被氧化为Fe3＋，故配制FeSO4溶液时，在酸性条件下进行，并加入少量铁屑，可防止其被氧化，A正确；白磷在空气中易自燃，应在水中切割，B错误；淀粉中加入的稀硫酸为催化剂，在用银氨溶液检验时，必须先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验是否生成葡萄糖，C错误；量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D错误。

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)(　　)

A．用装置甲制取二氧化硫气体

B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子

C．用装置丙验证氯化氢易溶于水

D．用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体

答案　C

解析　浓硫酸与铜反应需要加热，A错误；用焰色反应检验钾离子时，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，B错误；用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明HCl极易溶于水，C正确；瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，D错误。

9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　)

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

答案　B

解析　准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。

10．[2017·广西重点高中模拟]用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)

答案　C

解析　A项液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。

二、非选择题(共30分)

11．(16分)现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从______(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是______________(填导管口的序号)。

答案　(1)长颈漏斗'分液漏斗'(2)AE'BD

(3)c'b　(4)DG'浓硫酸'dcbe

解析　(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。

(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。

(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。

12．(14分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________，

则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有__________(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是______________________________。

答案　(1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种

(3)B　Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池

解析　(1)打开A装置中分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好。

(2)NaOH溶液可以吸收酸性气体。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。实验时加入少量CuSO4，Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应。