山东省枣庄市2020年中考化学试题（解析版）

2020年山东省枣庄市中考化学真题

1.能源和环境是人类生存的基本条件，下列叙述正确的是

A. 煤、石油和天然气都属于可再生能源

B. 电池在生产生活中应用广泛

C. 就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”

D. 禁止使用化石燃料，防止形成酸雨

【答案】B

【解析】

【详解】A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，选项错误；

B、电池在生产生活中应用广泛，如手机、电动车、汽车等都需要电池，选项正确；

C、就地焚烧废弃塑料，减少“白色污染”，但焚烧时会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，选项错误；

D、使用化石燃料，易产生二氧化硫、二氧化氮，会形成酸雨，但是现在的能源结构决定了只能尽量少用化石燃料，不能禁止使用，选项错误。

故选B。

2.预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为

A. 12

B. 5

C. 7

D. 2

【答案】A

【解析】

【详解】常温下测得某84消毒液显碱性，故其pH＞7，可能为12。

故选A。

3.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是（）

A. 取用 B. 溶解

C. 过滤 D. 蒸发

【答案】B

【解析】

【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止药品污染、腐蚀桌面，避免试剂受到污染，图中操作错误，不符合题意；

B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

4.在淡水缺乏海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是

A. 水杯中的水是淡水

B. 从海水中获取淡水是物理变化

C. 海水通过活性炭吸附也能获取淡水

D. 获取淡水的快慢与温度有关

【答案】C

【解析】

【详解】A、从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合题意；

B、从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能获得淡水，符合题意；

D、温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符合题意。

故选C。

5.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量减小的是（）

A. 浓盐酸

B. 浓硫酸

C. 烧碱

D. 纯碱

【答案】A

【解析】

【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去导致质量减小，符合题意；

B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水蒸气，使质量增加，不符合题意；

C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能吸收空气中的水分，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，敞口放置一段时间后，质量增加，不符合题意；

D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠敞口放置一段时间后，质量变化不大，不符合题意。

故选A。

6.1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是

A. 金原子核带正电

B. 金原子核外电子带负电

C. 金原子核体积很小

D. 金原子核的质量比α粒子大得多

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，不符合题意；

B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，符合题意；

C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，不符合题意；

D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，故金原子核的质量比α粒子大得多，不符合题意。

故选B。

7.将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是

A. 蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

B. 蜡烛燃烧需要氧气

C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，不符合题意；

B、蜡烛燃烧过程中，氧气含量逐渐降低，说明蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；

C、由图可知，氧气体积分数降到16%时，故蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；

D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后，容器中氧气含量占16%，其它气体占84%，其它气体包括氮气、二氧化碳、水蒸气等，故二氧化碳体积分数不可能为84%，符合题意。

故选D。

8.推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）

A. 有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物

B. 溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液

C. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性

D. 中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

【答案】C

【解析】

【详解】A、有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；

B、溶液是均一稳定的液体，但是均一稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是不属于溶液，不符合题意；

C、碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，说法正确，符合题意；

D、中和反应一定能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意。

故选C。

9.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。

（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是____________（填符号）。

（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为_____________。

（3）《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚（即坚硬）”【注：金指铜单质，锡指锡单质】。这句话说明铜锡合金具有的特性是________________（填字母）。

a 合金的熔点一般比其组分低

b 合金的硬度一般比其组分大

c 合金的抗腐蚀性一般比其组分强

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是___________________。

【答案】    (1). Al    (2). 隔绝空气和水    (3). b    (4). 硝酸锌、硝酸铜

【解析】

【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是Al；

（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，涂油可以隔绝空气和水，起到防锈的目的；

（3）金柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属的硬度大。

故选b；

（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜与硝酸锌不反应，铜可能将硝酸银完全置换，也可能置换了部分硝酸银，故观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银。

10.a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：

（1）两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_________________。

（2）当温度为______________℃时，a和b的溶解度相等。

（3）t2°C时，由图2推测W是图1中的_____________物质。

【答案】    (1). b    (2). t1    (3). b

【解析】

【详解】（1）由图可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小是b；

（2）由图可知，t1℃时，a和b的溶解度曲线相交于一点，故t1℃时，a和b的溶解度相等；

（3）由图可知，t2°C时，向100g水中，加入60gW，W未能全部溶解，故该温度下，W的溶解度小于60g，由图1可知，t2°C时，b的溶解度小于60g，故W是b物质。

11.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：

（1）上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为_______________（填符号）；

（2）上图中所涉及的物质中由离子构成的是________________（只填一种物质的化学式）；

（3）虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理_____________。

（4）写出上图所示过程中④的化学方程式____________________。

（5）碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：则生成二氧化碳的质量占_________________%。

【答案】    (1). Ca、O    (2). CaCO3[CaO或Ca（OH）2]    (3). 生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热（合理即可）    (4).     (5). 44

【解析】

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为：CaCO3；生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO；熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为：Ca(OH)2，故它们共同含有的元素是Ca、O；

（2）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成；氧化钙由钙离子和氧离子构成；氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成；水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故由离子构成的是：CaCO3或CaO或Ca（OH）2；

（3）生石灰和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙并放出大量的热，从而销毁鸦片；

（4）上图所示过程中④为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量占：100%-56%=44%。

12.如图为硫的价类图，纵坐标表示硫的化合价，横坐标表示含硫物质的类别，例如：C点可表示+4价硫元素的氧化物（SO2）。请回答：

（1）A点表示的物质中，阴离子的结构示意图为__________________。

（2）B点表示的物质的类别是__________________。

（3）D点表示的物质的化学式为__________________。

（4）若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，写出由E到F的化学方程式________________。

【答案】    (1).     (2). 单质    (3). SO3    (4). （合理即可）

【解析】

【详解】（1）由图可知A点表示的物质是含硫离子的盐， 硫原子的质子数=核外电子数=16，硫离子是由硫原子得2个电子形成的，阴离子的结构示意图为；

（2）B点表示的物质中元素的化合价为0，根据单质中元素的化合价为零，可知B的物质类别是单质；

（3）D点表示的物质是显+6价的硫元素和氧元素形成的氧化物，化学式为SO3；

（4）E、F中硫元素均显+6价，E为硫酸，若F点表示的物质为含三种元素的钠盐，则F是硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，由E到F的化学方程式 、Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑（合理即可）。

13.蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。

查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；

（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：。

探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性

【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：___________________。

【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是______________（填字母）。

a 肥皂水        b 食醋        c 食盐水

探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置____________（填“A”或“B”）；

【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有__________，同时可观察到C处瓶内的现象是_____________，写出蚁酸分解的化学方程式______________。

探究Ⅲ：产物的性质

【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：________，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：___________；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是__________。

【答案】    (1). 蚁酸溶液显酸性    (2). a    (3). B    (4). CO    (5). 有大量水珠出现    (6).     (7). 固体由红色逐渐变成黑色    (8). 一氧化碳排放到空气中会造成污染（合理即可）    (9). 收集纯净的一氧化碳气体（合理即可）

【解析】

【详解】探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性

进行实验：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，说明蚁酸溶液显酸性；

链接：蚁酸显酸性，被蚊虫叮咬后，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，肥皂水显碱性，故选a；

探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

设计实验：蚁酸熔点是8.6℃，故常温下，蚁酸是液体，故常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B；

进行实验：，故将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有CO；

甲酸分解生成两种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故还有水生成，C处水蒸气遇冷形成水珠，故C处瓶内的现象是：出现大量水珠；

由此可知，蚁酸分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

探究Ⅲ：产物的性质

拓展实验：一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故实验现象为：固体由红色逐渐变成黑色；

该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳，排放到空气中会污染空气；

一氧化碳难溶于水，可通过Ⅰ装置排水法收集一氧化碳，故填：收集纯净的一氧化碳气体。

14.人体所需的维生素C（化学式为C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，计算：

（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量的最简整数比为______________________。

（2）现有溶质质量分数为1%的维生素C的溶液300g，若配制成溶质质量分数为0.3%的维生素C的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）

【答案】（1）9:1:12  （2）700g

【解析】

【详解】（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12；

（2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：

x=700g

答：需加水的质量是700g。