人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算作业ppt课件

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(1)设未知量不应带单位；(2)化学方程式没有配平；(3)氢气和氯气的相对分子质量计算错误，且氯气的相对分子质量不需要计算出来；(4)解方程时计算错误，应为3650 g；(5)应该用简明的文字作答。
(1)二　(2)一　14.5　(3)三　4
例题：加热二氧化锰和4.9 g氯酸钾的固体，可以得到氧气的质量为多少？(结果保留一位小数)
知识点一　利用化学方程式计算的依据1.我们利用化学方程式进行计算的依据是(　　)A.化学反应中各物质的粒子个数比是固定的B.化学反应中各物质的质量比是固定的C.化学反应中各物质都是以相等的质量参与反应的D.化学反应前后物质所含元素种类是不变的
2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，参加反应的铝、氧气及反应生成氧化铝的质量比是(　　)A.27∶32∶102 B.27∶16∶43C.9∶8∶17 D.4∶3∶2
3.下列实验数据符合反应事实的是(　　)A.2 g氢气在1 g氧气中完全燃烧生成3 g水B.1 g氢气在9 g氧气中完全燃烧生成10 g水C.2 g氢气在16 g氧气中完全燃烧生成18 g水D.8 g氢气在8 g氧气中完全燃烧生成16 g水
知识点二　利用化学方程式计算的步骤4.利用化学方程式的计算一般包括以下解题步骤，正确的顺序是(　　)①写出正确的化学方程式　②设未知量　③列比例式，求出未知量　④用简明的文字作答　⑤将已知物质、待求物质的相对分子质量和实际质量写在对应的化学式下面A.①②③④⑤ B.①③②④⑤C.②①⑤③④ D.①②⑤③④
5.某学生计算30 g碳与足量的氧气反应，可以得到多少克CO2时，出现了以下几种算式，其中正确的是(　　)A . ＝ B. ＝C. ＝ D. ＝
6.请你当裁判：学完本课题后，小明同学在练习本上做了一道题目，现摘录如下，请你指出他在解题过程中的不当之处：题目：已知氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢气体，请计算：100 g氢气在足量的氯气中完全燃烧，生成氯化氢的质量为多少？解：设生成氯化氢的质量为x g，则H2＋Cl2=====HCl 1 35.5 36.5 100 g x g ＝ 　 解得x＝365 g答：365 g
知识点三　利用化学方程式的简单计算7.完全电解9 g水，得到氢气10 L，同时可得到氧气的质量和体积分别为(　　)A.9 g　10 L B.9 g　5 LC.16 g　5 L D.8 g　5 L
点拨：氧气的质量为9 g× ＝8 g，氧气体积为氢气体积的 ，即为5 L。
8.若氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270 g，则需要氢气的质量是多少？
解：设需要氢气的质量为x。2H2＋O2=====2H2O 4　　　 36 x　　 270 g ＝ 　＝30 g答：需要氢气的质量是30 g。
9.在反应A＋B===C＋2D中，已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应，生成6 g C和一定质量的D。已知物质D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是(　　)A.29 B.40 C.58 D.86
10.某密闭容器中有X、所示。以下判断正确的是(　　)A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成C.充分反应后剩余氧气的质量为16 gD.生成CO2与H2O的质量比是89∶54
点拨：由表中数据可知，X和氧气为反应物，二氧化碳和水为生成物。二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自 于X，88 g二氧化碳中碳元素的质量为88 g× ×100%＝24 g；54 g水中氢元素的质量为54 g× ×100%＝6 g，24 g＋6 g＝30 g＜46 g，故X中一定含有氧元素，故A错误，B正确；充分反应后剩余氧气的质量为46 g＋128 g＋1 g－89 g－54 g＝32 g，故C错误；生成CO2与H2O的质量比为(89 g－1 g)∶54 g＝88∶54，故D错误。故选B。
11.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是(　　)A.10 g B.13 g C.16 g D.18 g
12.某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算：(1)反应结束后生成氧气的质量为________g。(结果精确到0.1 g)(2)该混合物中二氧化锰的质量。
解：设生成氯化钾的质量为x。2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 149 96 x 9.6 g ＝　 ＝14.9 g则混合物中二氧化锰的质量为17.4 g－14.9 g＝2.5 g。答：该混合物中二氧化锰的质量为2.5 g。
13.工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2。(1)根据质量守恒定律可知：除NaCl外，还有溶液中的H2O也参加了反应，该反应的化学方程式为______________________________________。
2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)现取一定质量的NaCl溶液电解一段时间后，生成0.2 g氢气。计算生成Cl2的质量及参加反应的NaCl的质量。
解：设生成Cl2的质量为x，参加反应的NaCl的质量为y。2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 117 2 71 y 0.2 g x ＝　　　 x＝7.1 g ＝ 　　　y＝11.7 g答：生成Cl2的质量为7.1 g，参加反应的NaCl的质量为11.7 g。
14.【核心素养·关注物质的变化】将16 g硫在定量的氧气中燃烧，有如表所示的实验数据：
(1)在三次实验中，第________次实验恰好完全反应。(2)第_______次实验中硫有剩余，剩余________g。(3)第________次实验中氧气有剩余，剩余________g。