高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2节化学反应的限度教案

展开

这是一份高中化学鲁科版选修4 化学反应原理第2节化学反应的限度教案，共2页。

　　教学建议

一、教材分析

“反应条件对化学平衡影响”这一节内容是学生在学习了化学平衡常数与平衡转化率基础之上来学习的。作为原理教学的一部分内容,它的形成是由一般到特殊、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程,教师要在教学过程中注意培养学生由感性认识到理性认识,进行归纳、演绎等逻辑推理的能力。

二、重难点分析

重点:温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

难点:温度、浓度、压强对化学平衡的影响。

三、教学思路

对本节内容的教学教师应重视实验,精心准备实验,最好以边讲边实验的形式进行。分析预测浓度对化学平衡的影响—根据所提供的试剂设计实验,提出实验方案—讨论评价实验方案—实施实验方案—获得信息—验证预测,引导学生认真观察实验现象,启发充分讨论,师生共同归纳出平衡移动原理。对于影响化学平衡的条件应重点讲解浓度对化学平衡的影响,启发学生运用浓度变化对化学反应速率的影响来解释浓度变化对化学平衡的影响,进而推及压强变化对化学平衡的影响;要通过实验引导学生得出总是吸热方向的反应速率对温度的变化最敏感,变化幅度最大,从而得出温度变化导致平衡移动的方向,并引导学生从平衡常数角度分析温度为什么能影响化学平衡。

　　参考资料

教学设计片断:“化学平衡的移动”的引入

教师活动	学生活动
引入:请同学们回忆化学平衡状态的特点	回忆:化学平衡的建立只与条件、起始量有关,与途径无关;在化学平衡状态,正、逆反应速率相等,体系各组分的含量保持不变
提问:如果改变条件,化学平衡是否会被破坏呢?我们该从什么角度考虑这个问题呢	讨论:从化学平衡状态的本质特征——正、逆反应速率相等的角度考虑。如果条件的改变使正反应或逆反应速率发生变化,导致正、逆反应速率不再相等,则原平衡状态就被破坏
引导学生进一步思考:平衡状态被破坏后,会有什么变化呢	分析:从正、逆反应速率角度看,平衡状态一旦被破坏,反应就向着反应速率大的方向进行,直到正、逆反应速率再次相等,新的平衡也就建立了

续表

教师活动

学生活动

师生共同总结:

(1)化学平衡移动概念:改变外界条件后,破坏原有平衡,建立起新平衡的过程。

(2)化学平衡移动的过程:

　　　　　　　　　　旧化学平衡[v(正)=v(逆)]

　　　条件改变[v(正)≠v(逆)]↓

　　　　　　　　　　新化学平衡[v'(正)=v'(逆)]

(3)化学平衡移动的方向:条件改变后,若v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;若v(正)<v(逆),平衡向逆反应方向移动

续表

教师活动	学生活动
承上启下提问:究竟改变哪些外界条件能使化学平衡移动呢	从过程推理得出:凡是改变对化学反应速率有影响且导致正、逆反应速率不等的条件,都能使化学平衡移动,如改变浓度、温度、压强等