高中化学课题2 怎样科学使用卫生清洁用品教学设计

课题2　怎样科学使用卫生清洁用品

学习目标：1.知道常见洗涤剂的去污原理。(重点)2.认识常见消毒剂的成分、性质和消毒原理。(重难点)3.了解环境卫生清洁用品的安全使用问题。(重点)

一、了解洗涤剂

1．分类

洗涤剂

2．肥皂为什么能去污

(1)主要成分及性质

主要成分：高级脂肪酸钠，是由脂肪与氢氧化钠发生皂化反应制成的。其水溶液显碱性。

(2)皂化反应

硬脂酸甘油酯的皂化反应为：

。

(3)去污原理

高级脂肪酸钠分子存在亲油基和亲水基。沾有油脂污垢的衣物浸入到高级脂肪酸钠水溶液中，亲油基与油脂污垢中的有机化合物分子相互吸引，亲水基与水分子相互吸引。这样，油污被高级脂肪酸钠分子包围起来，逐渐分散成微小的油珠，经过摩擦、振动进入水中。

3．功能特异的表面活性剂

(1)概念：指分子由亲油基(或疏水基)和亲水基构成的物质。

(2)类型：根据在水溶液中电离出的表面活性微粒所带电荷的不同分为阴离子型、阳离子型、两性离子型和非离子型。

(3)重要作用

①润湿和渗透作用

②发泡作用

③乳化作用

4．科学地选择和使用洗涤剂

(1)使用加酶洗涤剂不能用热水，宜采用50_℃左右的温水。

(2)含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂主要用硅酸钠(Na2SiO3)等替代三聚磷酸钠。

二、合理使用消毒剂

1．认识各种各样的消毒剂

(1)分类

消毒剂

(2)几种常见的消毒剂

①次氯酸钠：NaClO是一种强氧化剂，能氧化菌体蛋白而杀菌。NaClO溶液是在NaOH溶液中通入氯气制得的。使用时，NaClO溶液与空气中的CO2发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸。上述过程所对应的化学方程式：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O、NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。

②臭氧：臭氧是一种有特殊气味的气体，低浓度时无色，高浓度时为蓝色；有强氧化性，易转化为氧气。有强氧化性是臭氧能杀菌、消毒的根本原因。具有优异的杀菌、消毒、净化空气和净化水质功能。

③过氧乙酸：过氧乙酸()是无色透明液体，易挥发，有强烈刺激性气味，易溶于水及乙醇等有机溶剂，具有弱酸性和强氧化性，见光、受热、与还原剂接触都有爆炸的危险。使用时必须稀释。过氧乙酸的消毒杀菌主要是利用了强氧化性这一性质。

2．消毒剂的合理使用

使用消毒剂时，应该注意以下几点：

(1)严格按照使用说明书的要求正确使用。

(2)明确消毒剂的毒性、腐蚀性、刺激性、漂白性等。

(3)弄清消毒剂的稳定性和有效期。

(4)正确保存消毒剂。

三、杀虫剂及其安全使用

1．杀虫剂的作用

(1)在农村，使用杀虫剂防治虫害发展农业生产、提高经济效益。

(2)在城市，使用杀虫剂防治蚊蝇、蟑螂等，减少疾病传播，改善室内和室外卫生状况。

2．杀虫剂的分类

广泛使用的杀虫剂主要有菊酯类化合物、有机磷化合物，还有氨基甲酸酯和昆虫信息素类化合物等。

3．使用杀虫剂的注意事项

使用杀虫剂时要避免误食中毒，防止与皮肤直接接触，减少对呼吸道的刺激。

1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)

(1)肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠。 (　　)

(2)推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化。 (　　)

(3)使用过氧乙酸消毒，过氧乙酸浓度越大越好。 (　　)

(4)超高效杀虫剂毒性高，生活中应慎用。 (　　)

[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×

2．十二烷基苯磺酸钠[]是常用洗涤剂的主要成分。其结构可用图形“—”来表示，左端为链烃基，右端为极性基。该物质分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是图中的(　　)

C　[链烃基是亲油基，在液面之外，极性基是亲水基，在液面之下与水相溶。]

3．下列关于各种消毒剂的使用方法中，不恰当的是(　　)

A．漂白粉、漂粉精可用于饮用水及餐具等的消毒

B．福尔马林可用于食品的消毒，如浸泡海鲜，使其不易变质

C．酒精可用于外科消毒

D．过氧乙酸必须稀释到一定浓度才可以使用，以免发生危险及对人体造成伤害

B　[A、D两项均正确。由于福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，能使蛋白质变性(失去生理活性)，故不可用于食品的消毒与防腐。药用酒精(75%)可用于外科杀菌消毒。]

科学使用卫生清洁用品的注意事项：要针对不同用途选择合适的清洁用品，如厨房选择的清洗剂应兼有洗涤和消毒功能；要选择正规厂家的产品，正规厂家产品标签一般标有使用说明、执行标准、净含量、厂址、保质期等内容；严格按照使用说明书的要求使用，以防事故的发生；避免误食，减少与皮肤的直接接触，减少对呼吸道的刺激；有些卫生清洁用品对人体健康和自然环境有着潜在影响，避免大量滥用。

[思考交流]

1．常见的氯系消毒剂有哪些？其消毒原理有什么相同之处？

[提示]　常见的氯系消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液等。其消毒原理都是通过化学反应转化为具有强氧化性的HClO，进行杀菌消毒。

2．过氧乙酸具有怎样的结构？其消毒原理与其结构有什么关系？

[提示]　过氧乙酸的结构简式为。过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，其杀菌过程是通过其氧化作用使菌体蛋白失去活性而死亡。

3．使用过氧乙酸消毒时应注意什么？

[提示]　纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸，故使用时需进行稀释并做好防护。

4．对衣物和书籍进行消毒最好选用哪种消毒剂？为什么？

[提示]　O3。因为O3能有效杀菌，无残留且不会使衣服退色，不损害书籍。

1．氯系消毒剂

(1)液氯(Cl2)

具有强氧化性，有毒，液氯是自来水厂用于消毒的常用消毒剂。

Cl2＋H2OHClO＋HCl

HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。

(2)漂白粉

①漂白粉的成分：Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分：Ca(ClO)2

②漂白粉杀菌原理：与空气中CO2和水蒸气反应生成HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3

③制备：将Cl2通入消石灰中

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，与液氯相比，漂白粉在运输和储存上更为方便。

(3)“84”消毒液

“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，NaClO与空气中的CO2反应，生成的HClO具有强氧化性，能氧化菌体蛋白使其失去活性而导致细菌死亡。

化学反应方程式：

NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3

2．过氧乙酸

(1)过氧乙酸结构简式为，制法为：＋H2O。

(2)杀菌、消毒原理：过氧乙酸的杀菌过程主要是通过氧化作用使菌体蛋白失去活性，导致微生物死亡。

(3)性质：过氧乙酸的分子中含有特殊的过氧基“—O—O—”而表现出强氧化性，纯的过氧乙酸极不稳定，即使在低温下也有可能发生爆炸。过氧乙酸对眼睛、皮肤、呼吸道黏膜等都有强烈的刺激作用。必须稀释至一定浓度后使用，并且在生产和使用过程中要做好必要的防护。

题组1　了解洗涤剂

1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是(　　)

A．含磷洗衣粉　 B．酒精

C．氟利昂 D．含汞电池

B　[含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。]

2．下列说法错误的是(　　)

A．油脂经皂化反应后，生成高级脂肪酸钠、甘油和水的混合液

B．加入食盐可以使肥皂析出，这一过程叫做盐析

C．加入食盐搅拌后，静置一段时间，溶液分成上、下两层，上层是高级脂肪酸钠

D．甘油和食盐的混合溶液可以通过分液的方法进行分离

D　[甘油与水以任意比互溶，故D项错误。]

肥皂的制取

题组2　合理使用消毒剂

3．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强，又不影响水质的理想消毒剂是(　　)

A．臭氧(O3) B．漂白剂

C．苯酚 D．氯气

A　[臭氧消毒不会产生杂质。]

4．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可使用它浸泡、擦拭物品、喷洒空气，对地面进行消毒，已达到杀灭大多数病菌

和部分病毒的目的。下列对“84”消毒液的性质及使用的叙述中，不正确的是(　　)

A．“84”消毒液的消毒原理是因为它具有较强的碱性

B．使用时必须加水稀释

C．具有较强的腐蚀作用，对衣物有漂白作用

D．大量使用高浓度的“84”消毒液会污染环境

A　[“84”消毒液的主要成分是NaClO，它与空气中的二氧化碳和水反应能产生具有强氧化性的次氯酸。这是“84”消毒液的消毒原理。“84”消毒液原液的腐蚀性较强，故通常加水稀释后使用。浓度过高不但会腐蚀衣物及皮肤，而且容易在病毒表面形成一层保护膜，反而起不到消毒作用。“84”消毒液属于含氯消毒剂，大量使用对环境有污染作用。]

题组3　杀虫剂及其安全使用

5．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量(　　)

A．纯碱 B．白酒

C．白糖 D．食醋

A　[A项，纯碱溶液中碳酸钠水解呈碱性，正确；B项，白酒属于中性溶液，错误；C项，白糖溶液属于中性溶液，错误；D项，食醋溶液显酸性，错误。]

6．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是(　　)

A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析

B．石灰乳使菌体蛋白质水解

C．菌体蛋白质溶解于波尔多液

D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性

D　[铜盐属于重金属盐、石灰乳呈碱性，均能使蛋白质变性。]